1、气体加压或降温时为什么会变为气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？液体、固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力作用力-v结论：结论：范德华力很弱，约比化学键能范德华力很弱，约比化学键能小小1-2数量级数量级分子分子HCl HBr HI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7v范德华力：范德华力：存在于分子间的一种较弱的存在于分子间的一种较弱的相互作用力。相互作用力。(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结论：结构相似，相对分子质量
2、越大，结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大 单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子分子HCl HBr HI Ar相对分子质量相对分子质量36581128 40范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00 8.50熔点熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点沸点/-84.9-67-35.4 (3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性熔点/沸点/CO28极性-205.0
3、5-191.49N228非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力范德华力越大越大,v（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。v（2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。2、影响范德华力大小的因素例例2：下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元
4、素的原子半径越小越易失去电子、同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的分子间分子间作用力作用力共价键共价键思考：思考：作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的物影响物质的物理性质（熔、理性质（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）氢键成因探究氢键成因探究分分子子的的性性质质 从下两幅图中得
5、到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？氢键成因探究氢键成因探究分分子子的的性性质质结论：结论：H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高？比同主族氢化物的沸点高？猜想：猜想：H2O NH3 HF除了范德华力之外，是否除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？还存在一种作用力？v氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力。v 注意：不属于化学键。2、氢键键能大小：、氢键键能大小：FH-FOH-ONH-N氢 键 键 能氢 键 键 能(kJ/mol)28.118.820.9共 价 键 键共 价 键 键能能(kJ/mo
6、l)568462.8390.8氢键氢键比范德华力要比范德华力要强强而比化学键而比化学键弱弱的分子间的分子间作用力作用力氢键成因探究氢键成因探究分分子子的的性性质质思考讨论思考讨论从从H2O NH3 HF的成键情况和中心原子价的成键情况和中心原子价层电子等讨论形成氢键的条件层电子等讨论形成氢键的条件AH B2.氢键的形成条件氢键的形成条件氢键氢键A、B为电负性为电负性较强，有孤对电较强，有孤对电子的原子子的原子氢键成因探究氢键成因探究分分子子的的性性质质3.氢键的存在与分类氢键的存在与分类v分子间氢键：v分子内氢键：3、氢键对物质性质的影响（1 1）对熔点和沸点的影响）对熔点和沸点的影响 分子间
7、形成氢键会导致物质的熔沸点分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高升高，分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低降低（2 2）对溶解度的影响）对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶质溶解度增大。质溶解度增大。应用与拓展v为什么NH3极易溶于水？v为什么冰的密度比液态水小?(H2O)nv怎样解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来相对分子质量大一些？在固态水（冰）中，水分子大范围地以在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。分子晶体分子晶体 3.3.典型的分子晶体典型的分子晶体
