1、2022-2023（上）高二学年期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,C-12,N-14,F-19,S-32第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题一、单选题（每题每题 3 3 分，共分，共 6060 分分）1碱性锌锰电池的总反应为：222Zn2MnO2H O2MnO OHZn OH。下列说法中正确的是（）A锌为负极，2MnO为正极B工作时KOH没有发挥作用C工作时电子由2MnO经外电路流向Zn。锌发生还原反应，2MnO发生氧化反应D锌发生还原反应，2MnO发生氧化反应2.下列说法中，错误的是（）A氧原子有两个未成对电子，因而能形成 2 个共价键B氧原子可以形成 H
2、2O、H2O2，也可能形成 H3OC已知 H2O2的分子结构是HOOH，在 H2O2中只有键没有键D已知 N2的分子结构是 NN，在 N2中有 1 个键和 2 个键3下列关于键和键的说法中，错误的是（）A键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的B键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C两个 p 轨道不能形成键，只能形成键DH 只能形成键，O 可以形成键和键4贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl 电池是一种可被海水激活的贮备电池。
3、下列叙述中错误的是（）A正极反应式为 Ag+e-=AgB负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H25下列能级符号正确的是（）A6sB2dC3fD1p6下列各组粒子的空间结构相同的是（）3NH和2H O；4NH和3H O；3NH和3H O；3O和2SO；2CO和2BeCl。A全部BCD7下列粒子的 VSEPR 模型为四面体且其空间结构为形的是（）。A2SOB3NFC3H OD2OF8下列分子中的中心原子发生 sp2 杂化的是（）ABF3BNH3CCH4DH2O9 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳
4、和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为（）。A3222CH OHO2eH OCO2HB22O4H4e2H OC322CH OH6eH OCO6H D224OH4eO2H O 10.下列说法中，正确的是（）A2SCl属于2AB型共价化合物，中心原子 S 采取sp杂化轨道成键B凡是中心原子采取3sp杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C凡是3AB型的共价化合物，其中心原子 A 均采用3sp杂化轨道成键D杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对11根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是（）选项ABCD正极(金属/电解质溶液)4Zn/ZnS
5、O溶液2Fe/FeCl溶液24Zn/H SO溶液4Fe/ZnSO溶液负极(金属/电解质溶液)24Fe/H SO溶液4Zn/ZnSO溶液2Fe/FeCl溶液2Zn/FeCl溶液12.人们常用HX表示卤化氢(X 代表 F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是（）A形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长BHF的键长是HX中最长的CHF是P-P键DHF的键能是HX中最小的13.下列有关电解的说法错误的是（）A与电源正极相连的是阳极B与电源负极相连的是阴极C在阴极上发生氧化反应D阴离子向阳极方向移动14在核电荷数为 25 的Mn的价层电子排布中，处于基态的是（）ABCD15下列说法中，正确的是（）A
6、 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小B23p表示3p能级有两个轨道C处于最低能量的原子叫做基态原子D2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多16.爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中错误的是（）A蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中B放电时，正极附近溶液的 pH 变小C充电时，Fe 电极与直流电源的负极相连D充电时，阴极的电极反应式为 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-17对于第 VIIA 族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是（）A氢化物水溶液的酸性逐渐减弱B电负性逐渐
7、减小C第一电离能逐渐减小D原子半径逐渐增大18下列离子的 VSEPR 模型与其空间结构一致的是（）A2-3SOB-4ClOC-2NOD-3ClO19下列各组元素性质的叙述中，正确的是（）AN、O、F 的电负性依次增大BN、O、F 的第一电离能依次增大CN、O、F 的最高正化合价依次升高DO、F、Na 的原子半径依次减小20下列能级轨道数为 3 的是（）AsBdCPDf第第II卷（卷（非选择非选择题）题）二二、单选题、单选题（每空每空 4 4 分，共分，共 4040 分分）21（12 分）银锌电池(如图所示)具有比能量大、电压稳定、可储存时间长等特点，总反应式为22ZnAg OH O=2Zn(O
8、H)2Ag。回答下列问题：(1)负极反应物：_，（填名称）(2)正极反应物：_，（填化学式）(3)电解质溶液：_。22（8 分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为242233Zn2K FeO8H O=3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。（填化学式）(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。23（20 分）碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。(1)第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是_。（填元素符号）(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为_。（按顺序写名称，不用写大于号小于号）(3)CH4中共用电子对偏向 C，SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为_。（按顺序写名称，不用写大于号小于号）(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
