1、 单科标准练(四) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒 D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
2、) A25 时，向 1 L 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中 NH 4的数目为 0.1NA B常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2混合后的气体分子数为 0.1NA D含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2与 CO2完全反应，转移 0.4NA个电子 9马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、R2代表H，OH 或OCH3中的 一种或几种，下列有关说法正确的是 ( ) A若 R 代表OH，R1、R2代表H，则对应有机物的分子式为 C16H9NO7 B若 R
3、代表H，R1、R2代表OCH3，则对应有机物的结构中含有 4 种官能团 C若 R、R1、R2均代表H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应 D若 R、R1、R2中至少有 1 个代表H，则对应的有机物最多有 9 种结构(不考虑立体异构) 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大 的。由 W、Y、Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并 有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 析出。下列说法不正确的是( ) AY 的简单氢化物的热稳
4、定性比 Z 的弱 BW 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 C化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂 DZ2W 是某种氧化性弱酸的酸酐 11某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是( ) A装置 A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说 明气密性良好 B装置 B 中盛放硅胶，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2 12工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用
5、电解法。已知：KFHF=KHF2， 电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备 F2的装置如图所示。下列说法错误的是( ) A钢电极与电源的负极相连 B电解过程中需不断补充的 X 是 KF C阴极室与阳极室必须隔开 D氟氢化钾在氟化氢中可以电离 13常温下，向 10 mL 0.1 mol L 1 的 CuCl2溶液中滴加 0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中 lg c(Cu2 )随滴入的 Na 2S 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述 正确的是( ) A常温下 Ksp (CuS)的数量级为 10 35 Bc 点溶液中水
6、的电离程度大于 a 点和 d 点溶液 Cb 点溶液中 c(Na )2c(Cl) Dd 点溶液中 c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H) 第卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(3 题，共 43 分) 26(14 分)(2019 衡水金卷)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反 应原理为 3CH3CH2COOHPCl3 50 3CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测 定产率。 已知：相关数据如下表
7、所示： 物质 密度/ g mL 1 沸点/ 性质 CH3CH2COOH 0.99 141 易溶于水、乙醇、乙醚 PCl3 1.57 76.1 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl 1.06 80 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚 H3PO3 1.65 200(分解) 白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化 图 1 图 2 回答下列问题： (1)仪器 A 的作用为_。 (2)用图 1 所示装置制备 CH3CH2COCl。 向三颈瓶中加入 18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间 N2，加入 8.7 mL PCl3。通入一段时间 N2的 作用为_。 水浴加热，其优点为_。 充分反应
8、后，停止加热，冷却至室温。 (3)将三颈瓶中的液体小心转移入图 2 所示装置中，进行初步分离。 仪器 B 的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。 若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0 mL， 则CH3CH2COCl的产率为_(保留三位有效数字)。 C 的作用为_； 若无 C， 将导致所测 CH3CH2COCl 的产率_(填“偏高” 或“偏低”)。 27(14 分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量 氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 F
9、e(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。 (2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在_范围内。 (3)反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_ _。 (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2 可部分水解生成 Fe 2(OH) 2 4 聚合离子，该水解反应的离子方程 式为_。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不 得含有 Fe2 及 NO 3。为检验所得产品中是否含有 Fe
10、2，应使用的试剂为_。 A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液 (6)为测定含 Fe2 和 Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： 准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH2，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后，再用 0.1000 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。 已知：2Fe3 2I=2Fe2I 2 2S2O 2 3I2=2I S 4O 2 6 则溶液中铁元素的总含量为_g L 1。 若滴定前溶液中 H 2O2没有除尽， 所测定的铁元素的含量将 会_(填“
11、偏高”“偏低”或“不变”)。 28(15 分)研究煤的合理利用及 CO2的综合应用有着重要的意义。请回答下列问题： .煤的气化 已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131 kJ mol 1 CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) Ha kJ mol 1 查阅资料反应中相关化学键键能数据如下表： 化学键 CO HH HC HO E/(kJ/mol) 1 072 436 (1)则反应中 a_。 (2)煤直接甲烷化反应 C(s)2H2 (g)CH4(g)的 H 为_kJ mol 1，该反应在_(填“高 温”或“低温”)下自发进行。 .合成低碳烯
12、烃 在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 2.5 mol H2，发生反应： 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g) 4H2O(g) H128 kJ mol 1，测得温度对催化剂催化效率和 CO 2平衡转化率的影响如图所示： (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但 CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是 _。 (4)250 时，该反应的平衡常数 K 值为_。 .合成甲醇 在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化
13、(p后/p前)如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 p后/p前 0.90 0.85 0.82 0.81 0.80 0.80 (5)反应前 1 小时内的平均反应速率 v(H2)为_mol/(L h)，该温度下 CO2的平衡转化率为 _。 .电解逆转化制乙醇 (6)科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在 _极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为_。 (二)选考题(请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果， 本草纲目中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)
14、、硫磺、 杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为 S2KNO33C=K2SN23CO2。 (1)氮原子的价层电子排布图为_，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是 _，K、S、N、O 四种元素第一电离能由大到小的顺序为_。 上述反应涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)。 (2)碳元素除可形成常见的氧化物 CO、CO2外，还可形成 C2O3(结构式为 COOCO)。C2O3与水反应可生 成草酸(HOOCCOOH)。 C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_，CO2分子的立体构型为_。 草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差 2，二者的熔点分别为 101 、7.9
15、，导 致这种差异的最主要原因可能是_。 CO 分子中 键与 键个数比为_。 (3)超氧化钾的晶胞结构图如右图所示： 则与 K 等距离且最近的 K个数为_，若晶胞参数为 d pm，则该 超氧化物的密度为_ g cm 3(用含 d、N A的代数式表示，设 NA表示阿 伏加德罗常数的值)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 某有机物 F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用， 工业上以乙烯和芳 香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下： (1)乙烯生成 A 的原子利用率为 100%，则 X 是_(填化学式)，F 中含氧官能团的名称为_。 (2)EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是 _。 (3)写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 (4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物 质的结构简式为_。 能发生水解反应、银镜反应且 1 mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基 (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2- 丁烯酸，写出合成路线：(其他试剂任选)。
