1、 小题分点集训(七) 水溶液中的离子平衡 (建议用时：25 分钟) 1下列说法不正确的是( ) A已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的 Ka4.9 10 10，碳酸的 K a14.4 10 7、K a24.7 10 11，据此可推测 将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B25 时，将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH 4)c(Cl )， 用含 a 的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb 10 9 a0.01 C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随 溶液体积 V 变化的曲线如
2、图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点 水的电离程度：ab D向 0.10 mol L 1 NaHSO 4溶液中通入 NH3至溶液 pH7(通入气体对溶液 体积的影响可忽略)：c(Na )c(SO2 4)c(NH 4) D 由 Ka值可知酸性：H2CO3HCNHCO 3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成 CO2气体，A 正确； 25 时， 将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 盐酸等体积混合， 反应完全时溶液中 c(NH 4)c(Cl )0.01 mol L 11 2， 由电荷守恒可知 c(H )c(OH)107 mol L1， c(NH 3 H2O)
3、(a0.01) 1 2 mol L 1， 则 NH 3 H2O 的电离常数 KbcNH 4 cOH cNH3 H2O 0.01 1 2 10 7 a0.01 1 2 10 9 a0.01， B 正确； 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH 变化较慢，曲线为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，a 点 pH 较小，c(H )较 大，对水电离的抑制程度更大，C 正确；向 NaHSO4溶液中通入 NH3至溶液 pH7，不影响 Na 和 SO2 4的 浓度，所以 c(Na )c(SO2 4)，D 错误。 2室温下，向 100 mL 某浓度的多元弱酸 HnA 溶液中加入 0
4、.1 mol L 1NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) An2 且起始时 c(HnA)0.1 mol L 1 Bb 点时：c(Na )c(HA)c(H)c(OH)c(A2) Cbc 段，反应的离子方程式为 HA OH=A2H 2O Dcd 段，溶液中 A2 的水解程度逐渐减弱 B 曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加 NaOH 溶液体积为 100 mL 时达到第一个计量点， 故 n(H2A)0.1 mol L 1 0.1 L0.01 mol，起始时，c(H 2A)0.01 mol 0.1 L 0.1 mol L 1，A 项
5、正确；b 点为 NaHA 溶液， 显酸性， 则 HA 的电离程度大于水解程度， c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)， B 项错误； ab 段发生反应 H2ANaOH=NaHAH2O，bc 段发生反应 NaHANaOH=Na2AH2O，C 项正确；c 点 时 H2A 与 NaOH 恰好完全中和，得 Na2A 溶液，cd 段是向 Na2A 溶液中继续滴加 NaOH 溶液，c(OH )增 大，抑制 A2 的水解，D 项正确。 3 (2019 昆明模拟)已知： pKalg Ka。 25 时， 几种弱酸的 pKa值如下表所示。 下列说法正确的是( ) 弱酸的化学式 CH3COOH HCOO
6、H H2SO3 pKa 4.74 3.74 pKa11.90 pKa27.20 A.向 Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO2 B25 时，pH8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9 10 7 mol L1 C25 时，某乙酸溶液 pHa，则等浓度的甲酸溶液 pHa1 D相同温度下，等浓度的 HCOONa 溶液比 Na2SO3溶液的 pH 大 B 根据表格数据分析，酸性顺序为 H2SO3HCOOH CH3COOH HSO 3。因为乙酸的酸性大于亚硫 酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A 错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水 解溶液显碱性， 且存在质子守恒， c
7、(OH )c(H)c(HCOOH)， 因为溶液的 pH8， 所以 c(OH)106 mol L 1，c(H)108 mol L1，所以 c(HCOOH)9.9 107 mol L1，B 正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存 在电离平衡，假设甲酸溶液的 pHb，10 a 10a c 10 4.74，10 b 10b c 10 3.74，计算 ba0.5，C 错误； 因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚 硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的 pH 小于亚硫酸钠，D 错误。 4 (2019 肇庆模拟)25 时， H2CO3的Ka14.2 10
8、 7， K a25.6 10 11。 室温下向10 mL 0.1 mol L1 Na 2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 HCl 溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随 pH 降低而变化的图 像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) AA 点溶液的 pHY D已知 NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu2 HS=CuSH A 当滴加盐酸至 X 点时，c(HS )c(S2)，所以 K a2cS 2 cH cHS c(H )，由 X 点处的 pH，可以计 算 Ka2(H2S)， 不能计算 Ka1(H2S)，
9、 A 错误； 向等物质的量浓度 Na2S、 NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸， 设 Na2S、 NaOH 各为 1 mol，则 n(Na)3n(S)，溶液中含硫的微粒为 HS 、S2、H 2S，B 正确；X 点对应溶液中含有 等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS，以及 NaCl，溶液水解显碱性，Y 点对应溶液中含有等物质的量浓度的 NaHS 和 H2S，以及 NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C 正确；NaHS 溶液中加 入 CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应 Cu2 HS=CuSH，溶液显示强酸性，D 正确。 9(2019 淄博模拟)已知：pOHlg c(O
10、H )。常温下，某弱酸的钠盐(Na 2XO3)溶液中微粒浓度的变化 关系如图所示。下列说法正确的是( ) A溶液加水稀释， cH cHXO 3先增大后不变 B在 NaHXO3溶液中：cOH cH 2XO3 cH cXO2 3 1 C向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na )2c(H)c(HXO 3)2c(XO 2 3)2c(OH ) D实线 M 表示 pOH 与 lg cHXO 3 cXO2 3 的变化关系 B Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO 3)、c(OH )均减小，温度不变， K w不变， 因 此 c(H ) 增 大 ， Na2XO3溶 液
11、 加 水 稀 释 ， cH cHXO 3 一 直 增 大 ， A 错 误 ； cOH cH 2XO3 cH cXO2 3 cOH cHXO 3 cH2XO3 cH cXO2 3 cHXO 3 Kh Ka1，根据图像当 lg cHXO 3 cXO2 3 0 时，溶液的 pOH4，水解大于电离，溶液 显碱性，所以 Kh/Ka11，即在 NaHXO3溶液中：cOH cH 2XO3 cH cXO2 3 1，B 正确；向 Na2XO3溶液中滴加稀盐 酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na )c(H)c(HXO 3)2c(XO 2 3)c(OH )，C 错误；Na 2XO3 为强碱弱酸盐，水解显碱
12、性，分两步水解：XO2 3H2O=HXO 3OH ，HXO 3 H2O=H2XO3OH ； 水解的第一步程度较大，因此cHXO 3 cXO2 3 比值较大，当cHXO 3 cXO2 3 10 4 时，溶液的碱性最强，pOH0；第二 步水解受到第一步抑制，水解程度较小，cH2XO3 cHXO 3比值较小，当 c(HXO 3)/c(XO 2 3)10 9时，溶液的碱性最 强，pOH0；所以实线 M 表示 pOH 与 lg cH2XO3 cHXO 3的变化关系，D 错误。 10(2019 湖南衡阳二联)常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB 两种弱酸溶液中，两溶液中 pH 与 粒子浓度比值的
13、对数关系如图所示，已知 pKalgKa。下列有关叙述错误的是( ) AHA、HB 两种酸中，HB 的酸性弱于 HA Bb 点时，c(B )c(HB)c(Na)c(H)c(OH) C同浓度同体积的 NaA 和 NaB 溶液中，阴离子总数相等 D向 HB 溶液中加入 NaOH 溶液所得的混合溶液中cB cHB10(pHpKa) C A 项，a 点 lg cA cHA0，pH4，即 cA cHA1 时，pH4，Ka(HA)10 4；b 点 lg cB cHB0，pH 5，即 Ka(HB)10 5，HB 的酸性弱于 HA，故 A 正确；B 项，b 点 lg cB cHB0， cB cHB1，根据电荷守 恒有 c(Na )c(H)c(OH)c(B)，pH5，则 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(Na )c(H)c(OH)，故 B 正确；C 项，同浓度同体积的 NaA 和 NaB 溶液中，阴离子总数 NaA 大 于 NaB，故 C 错误；D 项，cB cHB cB cH cHB cH 10pK a 10 pH10(pHpKa)，故 D 正确。
