1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修2 22023-1-81 元素在周期表中的位置，由元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何究元素周期表和元素周期律有何意义呢？意义呢？三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素
2、周期律的应用2023-1-82同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-83请您思考请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同
3、。电子层数相同。从左向右，核从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。弱，得电子的能力逐渐增强。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-84同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
4、三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-85请您思考请您思考试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。增强，得电子的能力逐渐减弱。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-86 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增
5、强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-87学与问 什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-88元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐
6、渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-89总体而言，除放射性元素，金属性最强、非金属性最强的元素分别在哪里（填学案）？三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-810思考一：写出铁与硫酸铜的反应方程式，分析元素的金属性与单质的还原性、简单离子的氧化性有什么关系？并以第三周期金属元素分析（填学案）。思考二：写出氯气与溴化钠溶液的反应方程式，分析元素的非金属性与单质的氧化性、简单离子的还原性有什么关系？并以第三周期非金属元素分析。
7、11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,6 2,8,72,8,8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数最高正价最高正价+|最最低负价低负价|=8+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期
8、律的应用2023-1-811 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-812原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外
9、层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数最高正价最高正价+|最低负价最低负价|=8原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用20
10、23-1-813已知元素在周期表中的已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置推测它在周期表中的位置元素在周期表中元素在周期表中的位的位置、性质和原子结置、性质和原子结构的关系构的关系三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-8142023-1-815温馨提示（本章考点）：温馨提示（本章考点）：1，周期：主要考短周期（偶尔前，周期：主要考短周期（偶尔前20号元素，前四周期）；号元素，前四周期）；2，族：主要考主族，特别是，族：主要考主族，特别是IA族、族、VI
11、IA（元素周期律的规（元素周期律的规律对主族适用，副族的规律以后学习）。律对主族适用，副族的规律以后学习）。3，元素周期表是周期律的体现形式，请记住以上元素在周，元素周期表是周期律的体现形式，请记住以上元素在周期表中的位置。期表中的位置。元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系 1、金、金属性最强的元素（不包括放射性元素）属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2、最、最活泼的非金属元素是活泼的非金属元素是 ；3、最、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；4、最、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是是 ；5、
12、最、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-816HClO4元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系1、处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧的最高价氧化物的水化物的碱性比化物的水化物的碱性比B弱，则弱，则A处于处于B的的 边边（左或右）；（左或右）；B的原子半径比的原子半径比A ；若；若B的最外层的最外层有有2个电子，则个电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。2、处于同周期的相邻
13、两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧的最高价氧化物的水化物的酸性比化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左边（左或右）；或右）；B的原子半径比的原子半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个电子，则个电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-817在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质（见学评）寻找特定性质的物质（见学评）根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用三、元素周期表和元素周期律
14、的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2023-1-818 3、实质：元素性质周期性变化是由于实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。2、内容：元素性质的周期性变化主要体现在、内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。等方面。1、定义：、定义：_随着随着原子原子_ _的规律叫做元的规律叫做元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增而
15、呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的原子核外电子排布的周期性变化小结小结2023-1-8191、（双选）下列各组元素性质递变情况错误的是（、（双选）下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强2、元素的气态氢化物化学式为、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4ACB练习练习2023-1-8203、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na练习练习2023-1-821
