1、元素周期律元素周期律元素周期律是指元素性质随元素周期律是指元素性质随着元素核电荷数的递增而呈周期着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。性变化的规律。（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ；（2）同一主族元素结构和性质具有一
2、定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性；对应氢化物的稳定性逐渐逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ；原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱电离能及其变化规律电离能
3、及其变化规律一、一、电离能电离能 原子或原子或 离子失去一个电子所需离子失去一个电子所需要的要的 能量能量叫做叫做电离能电离能。符号符号为为 .单位是单位是 .I IKJ/molKJ/mol气态气态气态气态最最小小1、定义：、定义：注意：注意：1、必须处于、必须处于气态气态2、是、是元素元素的一种性质的一种性质3、表示、表示原子原子或或离子离子失去电子的难易程度失去电子的难易程度4、处于、处于基态的气态基态的气态原子失去一个电子，原子失去一个电子，生成生成+1气态阳离子所需要的能量称为第一气态阳离子所需要的能量称为第一电离能电离能。原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1 阳阳离子所需的
4、离子所需的 能量能量叫做叫做元素的第一电元素的第一电离能离能。符号为符号为 .单位是单位是 .I I1 1KJ/molKJ/mol气态气态气态气态最低最低从从一价气态阳离子一价气态阳离子中再失去中再失去一个电子一个电子所需所需消耗的最低能量叫做消耗的最低能量叫做第二电离能第二电离能(用用I2表示表示)，依次类推，可得到依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4I5概念应用概念应用1、已知、已知M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为502KJ，则，则M元素的元素的I1=.2、已知、已知Na元素的元素的I1
5、=496 KJmol-1,则则Na(g)-e-Na+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为 .502 KJmol-1 496 KJ 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越 失去失去电子，金属性越电子，金属性越 ；第一电离能越大，；第一电离能越大，原子越原子越 失去电子，金属性越失去电子，金属性越 。元素第一电离能大小与原元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？子失电子能力有何关系？容易容易 难难强强弱弱探探究究学学习习电离能的应用：电离能的应用：判断金属原子在气态时判断金属原子在气态时失去电子的难易程度失去电子的难易程度元素的第一电离能有什么变元素的第一电离能有什么变化规律呢？化规律
6、呢？同同周期周期从左到右，原子半径从左到右，原子半径，原子，原子核对外层电子的吸引力核对外层电子的吸引力，失电子能，失电子能力力，第一电离能，第一电离能。同同主主族从上到下，族从上到下，原子半径原子半径，原子，原子核对外层电子的吸引力核对外层电子的吸引力，失电子能，失电子能力力，第一电离能，第一电离能。探探究究学学习习2 2、规律：、规律：总体上总体上：（1 1）、随着）、随着原子序数原子序数的递增，元素第一的递增，元素第一电离能呈现电离能呈现周期性周期性变化。变化。（2）、）、同周期从左到右，第一电离能有逐同周期从左到右，第一电离能有逐渐渐增大增大的趋势；同的趋势；同主主族从上到下，第一电离
7、族从上到下，第一电离能逐渐能逐渐减小减小。在同一周期中第一电离能最小的是在同一周期中第一电离能最小的是 碱金属碱金属 元元素，最大的是素，最大的是 稀有气体稀有气体 元素元素。规律与总结规律与总结交流与讨论：交流与讨论：观察第三周期各元素的第一电离能观察第三周期各元素的第一电离能变化趋势，解释为什么镁的第一电变化趋势，解释为什么镁的第一电离能比铝大？氮的第一电离能比氧离能比铝大？氮的第一电离能比氧的大？的大？交流与讨论：交流与讨论：观察第三周期各元素的第一电离能观察第三周期各元素的第一电离能变化趋势，解释为什么镁的第一电变化趋势，解释为什么镁的第一电离能比铝大？氮的第一电离能比碳离能比铝大？氮
8、的第一电离能比碳的大？的大？当原子核外电子排布在能量相等的当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。大的第一电离能。先写出它们的价电子排布式先写出它们的价电子排布式3、规律：、规律：同周期元素第一电离能的同周期元素第一电离能的反常反常现象：现象：A A A A4、影响第一电离能的因素：、影响第一电离能的因素：（1）原子半径的变化原子半径的变化，对原子核对核外电，对原子核对核外电子的吸引力子的吸引力（2）核外电子排布核外电子排布（全空、半满、全满）（全空、半满、全满）（3）
9、形成稳定结构的倾向）形成稳定结构的倾向归纳总结归纳总结探探究究学学习习元素元素I I1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题：为什么钠元素易形成为什么钠元素易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2；镁镁元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3？从表中数据可知：从表中数据可知：NaNa元素的元素的I I2 2远大于远大于I
10、 I1 1，因此因此NaNa容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2 。镁元素的镁元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3远大于它们，说明镁容易失去两远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。1 1、判断下列元素间的第一电离能的大小判断下列元素间的第一电离能的大小：Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S Mg
11、 Mg AlAl O O N N 课堂练习课堂练习2 2、将下列元素按第一电离能由大到小的、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：顺序排列：K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S PLiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa课堂练习课堂练习已知四种元素的电子排布式为：已知四种元素的电子排布式为：A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6则他们的第一电离能按从大到小的则他们的第一电离能按从大到小的顺序为顺序为 D DC CA AB B巩固练习巩固练习
