1、第一单元第一单元 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化 考纲要求 第一单元第一单元 考纲要求考纲要求 1掌握化学反应的四种基本类型：化合掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解分解、置换置换、复复 分解分解。 2理解氧化还原反应理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念了解氧化剂和还原剂等概念。掌握掌握 重要氧化剂重要氧化剂、还原剂之间的常见反应还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应能判断氧化还原反应 中电子转移的方向和数目中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式并能配平反应方程式。 3了解化学反应中的能量变化了解化学反应中的能量变化，吸热反应吸热反应、放热反应放热反应、反反 应热应热、
2、燃烧热燃烧热、中和热等概念中和热等概念。初步了解新能源的开发初步了解新能源的开发。 精品PPT 第一单元第一单元 考纲要求考纲要求 4理解质量守恒定律的含义理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义理解热化学方程式的含义。 能正确书写化学方程式能正确书写化学方程式、热化学方程式热化学方程式、电离方程式电离方程式、离子离子 方程式方程式、电极反应式电极反应式。 5掌握有关燃烧热的简单计算掌握有关燃烧热的简单计算。 知识框架 第一单元第一单元 知识框架知识框架 第一单元第一单元 知识框架知识框架 第一单元第一单元 知识框架知识框架 复习策略 第一单元第一单元 复习策略复习策略 鉴于氧化还原反应
3、鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一离子反应和化学反应及能量变化一 直是高考命题的热点内容直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：且题目的考查形式有以下特点： (1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。 (2)离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判 断断，离子共存问题离子共存问题。 (3)化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式 的书写的书写、判断和简单计算判断和简单计算。 第一单元第一单元 复习策略复习策略 所以所以，
4、复习时要注意以下关键点：复习时要注意以下关键点： 加强对相关概念的准确理解和把握加强对相关概念的准确理解和把握。如：氧化剂如：氧化剂、还还 原剂原剂、氧化产物氧化产物、还原产物；氧化反应还原产物；氧化反应、还原反应；反应热还原反应；反应热 、中和热中和热、燃烧热燃烧热、键能等键能等。 掌握一些重要的解题技巧或方法掌握一些重要的解题技巧或方法。如：配平氧化还原如：配平氧化还原 反应的方法反应的方法(奇偶法奇偶法、化合价升降法化合价升降法、逆向配平法等逆向配平法等)；守恒；守恒 法法(可能用到电子守恒可能用到电子守恒、电荷守恒电荷守恒、原子守恒等原子守恒等)；列方程式；列方程式( 组组)法法、关系
5、式法和差量法等关系式法和差量法等。 第一单元第一单元 复习策略复习策略 及时归纳整理及时归纳整理。包括整理知识点包括整理知识点，如：常见的氧化剂如：常见的氧化剂 有哪些有哪些，常见的还原剂有哪些常见的还原剂有哪些，从哪些方面比较氧化性或还从哪些方面比较氧化性或还 原性强弱原性强弱，常见的吸热反应有哪些等常见的吸热反应有哪些等。对常见的重要考查题对常见的重要考查题 型要及时归纳整理型要及时归纳整理。如：书写热化学方程式如：书写热化学方程式，有哪些考查的有哪些考查的 形式形式，涉及氧化还原反应的计算有哪些涉及氧化还原反应的计算有哪些，缺项化学方程式如缺项化学方程式如 何快速配平等何快速配平等。 通
6、过归纳整理通过归纳整理，在此基础上进行适当的在此基础上进行适当的、专项的专项的、有针有针 对性的训练对性的训练，提高解题能力提高解题能力。 使用建议 第一单元第一单元 使用建议使用建议 在本单元的复习中在本单元的复习中，建议教师通过建议教师通过基础热身基础热身先摸清学先摸清学 生易出现的错误生易出现的错误，再进行针对性地辨析概念再进行针对性地辨析概念，总结规律总结规律，范范 举典例举典例，这样才能凸显复习的有效性这样才能凸显复习的有效性。 建议使用建议使用10学时完成学时完成，5学时用于课堂上互动式完成学时用于课堂上互动式完成1 5讲讲，3学时讲评作业学时讲评作业，2学时测评学时测评。 第第1
7、 1讲讲 氧化还原反应的概念与规律氧化还原反应的概念与规律 第第1 1讲讲 氧化还原反应的概念与规律氧化还原反应的概念与规律 编读互动 氧化还原反应的知识氧化还原反应的知识，是高考重点考查的内容是高考重点考查的内容，涉及的题涉及的题 型主要有选择题型主要有选择题、填空题填空题。 本讲编写的主要特点是：本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和突出氧化还原反应的实质和 特征特征。(2)对对“四对概念四对概念”用横向联系用横向联系，纵向对比法进行辨析理纵向对比法进行辨析理 解解，用用“串联法串联法”掌握掌握。(3)在电子转移的表示方法中在电子转移的表示方法中，注重在注重在 正确计算转移电
8、子数的基础上正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中在要点探究中，重点对重点对“四对概念四对概念”及其关系及其关系、氧化性氧化性、还原性还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配配 备的例题和变式题备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用可供老师讲解和学生消化练习使用。 第第1 1讲讲 编读互动编读互动 考点整合 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 1根据反应物与
9、生成物的种数根据反应物与生成物的种数、类别分类别分： 基本类型基本类型 化合化合：AB=AB 分解分解：AB=AB 置换置换：ABC=ACB 复分解复分解：ABCD=ADCB 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 2氧化还原反应与反应基本类型的关系氧化还原反应与反应基本类型的关系 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 概念概念 含义含义(本质本质) 特征特征 反应反应 氧化还原氧化还原 反应反应 有有_转移的反转移的反 应应 有元素化合价有元素化合价 _的反的反 应应 氧化反应氧化反应 原子或离子原子或离子 _的反应的反应 元素化合价元素化合价 _ 还原反应还原反应 原子或离子原子或离子 _的反应的反
10、应 元素化合价元素化合价 _ 二二、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 电子电子 升降升降 失去电子失去电子 升高升高 得到电子得到电子 降低降低 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 概念概念 含义含义(本质本质) 特征特征 反应物反应物 氧化剂氧化剂 _的物质的物质( 分子、原子、离子分子、原子、离子) 所含元素化合所含元素化合 价价_ 还原剂还原剂 _的物质的物质( 分子、原子、离子分子、原子、离子) 所含元素化合所含元素化合 价价_ 生成物生成物 氧化产物氧化产物 _后的生成物后的生成物 含含_ 元素的产物元素的产物 还原产物还原产
11、物 _后的生后的生 成物成物 含含_ 元素的产物元素的产物 得到电子得到电子 降低降低 失去电子失去电子 升高升高 被氧化被氧化 化合价升高化合价升高 被还原被还原 化合价降低化合价降低 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 概念概念 含义含义(本质本质) 特征特征 性质性质 氧化性氧化性 _的能的能 力力 标志标志_的的 强弱强弱 还原性还原性 _的能的能 力力 标志标志_的的 强弱强弱 得到电子得到电子 氧化剂氧化剂 失去电子失去电子 还原剂还原剂 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 2.中学常见的重要氧化剂和还原剂中学常见的重要氧化剂和还原剂 (1)重要的氧化剂有重要的氧化剂有：活泼的非金属单
12、质活泼的非金属单质，如如 Cl2、Br2、 O2等等；Na2O2、H2O2、浓浓 H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、 KClO3等等；高价金属的阳离子高价金属的阳离子，如如 Fe3 、 、Cu2 、 、Ag 等 等。 (2)重要的还原剂有重要的还原剂有：活泼的金属单质活泼的金属单质，如如 Na、Al、Zn、 Fe 等等；某些非金属单质某些非金属单质，如如 H2、C、Si 等等；非金属的气非金属的气 态氢化物及其阴离子态氢化物及其阴离子，如如 HBr、HI、H2S、NH3、S2 、 、Br 、 、 I 等 等；一些元素的低价态离子一些元素的低价态离子，如如 Fe2 、 、SO2 3 等
13、等。另有另有 CO 等等。 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 3氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥双线桥：表明同一元素在反应前后的电子得失情况表明同一元素在反应前后的电子得失情况，线桥线桥 跨越跨越“等号等号”，电子得失总数相等电子得失总数相等。例如例如： CuOH2= Cu 得得 2e H2失失 2e O (2)单线桥单线桥：表明电子转移的方向和数目表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物线桥只标在反应物 一边一边，并且是从被氧化并且是从被氧化(失电子失电子、化合价升高化合价升高)的元素指向被还原的元素指向被还原 (得电子得电子、化合价降低化合价降低)的元素的元素，
14、而且电子总数前不得写而且电子总数前不得写“得得”或或 “失失”等字等字。例如例如： CuOH22e = CuH2O 以上两种方法都必须注意以上两种方法都必须注意： 箭头和箭尾要对准化合价发生变箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素化的元素， 而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等相等。难点是转移电子数的计算难点是转移电子数的计算。 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 三三、氧化还原反应的有关规律氧化还原反应的有关规律 1守恒规律守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的
15、电子总数的电子总数，即得失电子守恒即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 2强换弱规律强换弱规律 对于反应：氧化剂还原剂对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物氧化产物(弱氧化剂弱氧化剂)还还 原产物原产物(弱还原剂弱还原剂)，其中
16、其中，氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物，还原还原 性：还原剂性：还原剂还原产物还原产物。在能够发生的氧化还原反应里在能够发生的氧化还原反应里，总总 是强氧化剂将弱氧化剂是强氧化剂将弱氧化剂“置换置换”出来；强还原剂将弱还原剂出来；强还原剂将弱还原剂 “置换置换”出来出来。反之反之，反应不能发生反应不能发生。 该规律主要用于：该规律主要用于：比较粒子的氧化性比较粒子的氧化性、还原性的强弱还原性的强弱 ；氧化还原反应能否发生的判断；氧化还原反应能否发生的判断；在适宜条件下用氧化在适宜条件下用氧化 性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原
17、性强的物质制备 还原性弱的物质等还原性弱的物质等。 第第1 1讲讲 考点整合考点整合 3价态规律价态规律 (1)高氧低还中两全高氧低还中两全：元素为最低价态时元素为最低价态时，只具有还原性只具有还原性， 如如 I ， ，S2 等 等；元素为最高价态时元素为最高价态时，只具有氧化性只具有氧化性，如如 Fe3 ， ，H 等 等；元素处于中间价态时元素处于中间价态时，既具有氧化性既具有氧化性，又具有还原性又具有还原性， 如如 Fe2 等 等。 (2)不交叉规律不交叉规律：在同一反应中在同一反应中，同种元素不同价态间的氧同种元素不同价态间的氧 化还原反应进行时化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换
18、其产物的价态既不相互交换，也不交错也不交错。 4优先反应规律优先反应规律 当有多种氧化剂或多种还原剂时当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原氧化性越强的氧化剂或还原 性越强的还原剂越优先反应性越强的还原剂越优先反应，即即“强者优先强者优先”。该规律是用于该规律是用于 判断反应先后顺序的规律之一判断反应先后顺序的规律之一。 要点探究 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 探究点一探究点一 对氧化还原反应概念的考查对氧化还原反应概念的考查 1正确判断物质中各元素正确判断物质中各元素(特别是变价元素特别是变价元素)的化合价是的化合价是 判断有关概念的前提判断有关概念的前提，其基本方法是：
19、先标出熟悉元素的化其基本方法是：先标出熟悉元素的化 合价合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合 价价。 常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆：常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆： 一价氢一价氢、钾钾、钠钠、氟氟、氯氯、溴溴、碘碘、银；二价氧银；二价氧、钙钙、 钡钡、镁镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁二三铁、二二 四碳四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 2氧化还原反应中各概念间的关系氧化还原反应中各概念间的关系 记忆
20、方法：记忆方法：“氧降得还氧降得还”(即：氧化剂即：氧化剂价降低价降低得电子得电子 被还原被还原发生还原反应发生还原反应对应还原产物对应还原产物)或或“还升失氧还升失氧”， 记住任意记住任意“四四”个字都行个字都行。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 3 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。 例如： 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。 例如： 氧化性氧化性 HClO4稀稀HNO3。 6根据电化学原理判断根据电化学原理判断 原电池中，两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原电池中，两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还 原性大于正极的还原性。电解池中，用惰性电极电解混合溶原
21、性大于正极的还原性。电解池中，用惰性电极电解混合溶 液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电 的阴离子还原性较强。的阴离子还原性较强。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 7影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强
22、而增强。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 例例 3 已知：已知：向向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿 色气体；色气体；向向 FeCl2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的气体，溶液产生的气体，溶液 变黄色；变黄色；取实验取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变试纸上，试纸变 蓝色。下列有关说法正确的是蓝色。下列有关说法正确的是( ) A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl2Fe3 I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的
23、淀粉 KI 试纸变蓝试纸变蓝 D实验实验证明证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 既有氧化性又有还原性 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 A 由题目的叙述写出有关反应的方程式由题目的叙述写出有关反应的方程式，再根据物再根据物 质氧化性质氧化性、还原性强弱的比较规律可判断还原性强弱的比较规律可判断 A 正确正确，B、C 错误错误。Fe2 中铁元素化合价处于中间价态 中铁元素化合价处于中间价态，Fe2 既有氧化 既有氧化 性又有还原性性又有还原性，但实验但实验中中 FeCl2被被 Cl2氧化为氧化为 FeCl3，只只 能证明能证明 Fe2 的还原性 的还原性。 点评点评 本题主要考查物质氧化性本题主
24、要考查物质氧化性、还原性的强弱以还原性的强弱以 及元素化合价与物质氧化性及元素化合价与物质氧化性、还原性的关系还原性的关系。学生在解学生在解 答时答时，易犯经验错误易犯经验错误，不注意仔细审题不注意仔细审题，如直接根据如直接根据 Fe2 就判断 就判断 D 选项正确选项正确。在讲解时在讲解时，除了复习巩固有关规除了复习巩固有关规 律外律外，注意强调审题注意强调审题，以免造成过失性失分以免造成过失性失分。在解答时在解答时 充分利用题给条件充分利用题给条件，必要时写出有关反应方程式必要时写出有关反应方程式，再用再用 强换弱规律求解强换弱规律求解。利用变式题进行巩固练习利用变式题进行巩固练习。 第第
25、1 1讲讲 要点探究要点探究 变变式题式题 在常温下在常温下，发生下列反应发生下列反应：16H 10Z 2XO 4=2X 2 5Z28H2O；2A2 B2=2A3 2B ； ； 2B Z2=B22Z 根据上述反应根据上述反应，判断下列结论中错误的是判断下列结论中错误的是( ) A溶液中可发生反应溶液中可发生反应：Z22A2 =2A3 2Z BZ2在在反应中为还原剂反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为氧化性强弱的顺序为：XO 4Z2B2A 3 DX2 是 是 XO 4的还原产物 的还原产物 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 B 本题考查有关氧化性本题考查有关氧化性、还原性的强弱比较还原性的强弱比
26、较。由反应由反应 可得可得，氧化性氧化性：XO 4Z2， ，还原性还原性：Z X2； ；由反应由反应可可 得得，氧化性氧化性：B2A3 ， ，还原性还原性：A2 B； ；由反应由反应可得可得， 氧化性氧化性：Z2B2，还原性还原性：B Z。 。综合可得综合可得，氧化性氧化性： XO 4Z2B2A 3， ，还原性还原性：A2 BZX2。 。因此因此 A 选项选项 中反应可以发生中反应可以发生；Z2在在中是氧化产物中是氧化产物，在在中是氧化剂中是氧化剂， B 选项错误选项错误；C、D 选项正确选项正确。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 探究点三探究点三 对氧化还原反应的规律的考查对氧化还原反应的
27、规律的考查 对氧化还原反应规律的考查涉及的知识见考点整合三。对氧化还原反应规律的考查涉及的知识见考点整合三。 其中守恒规律，在下一讲重点研究。其中守恒规律，在下一讲重点研究。 例例 4 2009 全国卷全国卷 含有含有 a mol FeBr2的溶液中的溶液中， 通入通入 x mol Cl2。下列各项为通下列各项为通 Cl2过程中过程中，溶液内发生反应的离子方溶液内发生反应的离子方 程式程式，其中不正确的是其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Bx0.6a,2Br Cl2=Br22Cl Cxa,2Fe2 2Br 2Cl2=Br22Fe3 4Cl Dx1.5a,2
28、Fe2 4Br 3Cl2=2Br22Fe3 6Cl 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 B 由于由于 Fe2 的还原性强于 的还原性强于 Br ， ，故根据氧化还原反应的故根据氧化还原反应的 “优先规律优先规律”知知，Cl2先氧化先氧化 Fe2 ， ，然后再氧化然后再氧化 Br 。 。2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ，2Br Cl2=Br22Cl ，2FeBr2 3Cl2=2FeCl32Br2。当当x a 0.5 时时，Cl2仅氧化仅氧化 Fe2 ， ，故故 A 项项 正确正确。当当x a 1.5 时时，Fe2 和 和 Br 全部被氧化 全部被氧化，D 项正确项正确。当介当介 于两者之间时于
29、两者之间时， 则要分步书写方程式则要分步书写方程式， 然后进行叠加得总反应然后进行叠加得总反应。 如如 B 项项， 当当 x0.5a 时时， Cl2刚好把刚好把 Fe2 全部氧化 全部氧化， 而当而当 x0.6a， 显然显然 Cl2还要氧化还要氧化 Br ， ，而选项中没有表示而选项中没有表示，故错故错。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题非常好地考查了氧化还原反应的本题非常好地考查了氧化还原反应的“优先规优先规 律律”和和“电子守恒规律电子守恒规律”，有一定的难度有一定的难度。但考生只要抓住但考生只要抓住 该反应的实质该反应的实质，知道知道 Fe2 的还原性强于 的还原性强于
30、Br ， ，当当x a的取值在 的取值在 不同的范围内不同的范围内，哪个离子被氧化及氧化的程度哪个离子被氧化及氧化的程度，问题就能迎问题就能迎 刃而解刃而解。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 变变式题式题 含有含有 a mol FeI2的溶液中的溶液中，通入通入 x mol Cl2。下列下列 各项为通各项为通 Cl2过程中过程中，溶液内发生反应的离子方程式溶液内发生反应的离子方程式，其中不其中不 正确的是正确的是( ) Ax0.4a,2I Cl2=I22Cl Bx0.6a,2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Cxa,2I 2Fe2 2Cl2=I22Fe3 2Cl Dx1.5a,2Fe2 4I
31、 3Cl2=2I22Fe3 6Cl 第第1 1讲讲 要点探究要点探究 BC 由于由于 I 的还原性强于 的还原性强于 Fe2 ， ，故根据氧化还原反应的故根据氧化还原反应的 “优先规律优先规律”知知， Cl2先氧化先氧化 I ， ， 然后再氧化然后再氧化 Fe2 。 。 2I Cl2=I2 2Cl ， ，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ， ，2FeI23Cl2=2FeCl3 2I2。 当当x a 1 时时， Cl2仅氧化仅氧化 I ， ， 故故 A 项正确项正确， B、 C 错误错误。 当当x a 1.5 时时，Fe2 和 和 I 全部被氧化 全部被氧化，D 项正确项正确。 第第1 1讲讲
32、 教师备用习题教师备用习题 教师备用习题教师备用习题成书课件中将选用部分成书课件中将选用部分2011年最新模年最新模 拟试题供教师参考。拟试题供教师参考。 12011 济宁模拟济宁模拟下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A含金属元素的离子一定都是阳离子含金属元素的离子一定都是阳离子 B在氧化还原反应中在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂非金属单质一定是氧化剂 C某元素的化合态变为游离态时某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被该元素一定被 还原还原 D金属阳离子被还原时不一定得到金属单质金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 第第1 1讲讲 教师备用习题教师备用习题 解析解析 D 本题考
33、查的知识点有物质的组成本题考查的知识点有物质的组成、元素化合元素化合 物及氧化还原反应物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素此类问题只要找出一个否定因素，就把就把 某选项否定了某选项否定了。 因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性 多加注意多加注意。A：因因 MnO 4中有金属元素 中有金属元素 Mn，故不正确故不正确。B： 因因 SO2= 点燃点燃 SO2中中 S 是还原剂是还原剂，故故 B 不正确不正确。C：因因 Cu2 Cu(被还原被还原)，S2 S(被氧化被氧化)，故不正确故不正确。D：因因 Fe3 可被还原为 可被还原为 Fe，也可被还原
34、为也可被还原为 Fe2 ， ，故正确故正确。 第第1 1讲讲 教师备用习题教师备用习题 22011 烟台模拟烟台模拟世界卫生组织世界卫生组织(WHO)将二氧化氯将二氧化氯(ClO2) 列为列为 A 级高效级高效、安全灭菌消毒剂安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜它在食品保鲜、饮用水消毒饮用水消毒 等方面有着广泛的应用等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是下列说法正确的是( ) AClO2是强氧化剂是强氧化剂 BClO2是强还原剂是强还原剂 CClO2是离子化合物是离子化合物 DClO2中氯元素为中氯元素为1 价价 解析解析 A ClO2是共价化合物是共价化合物，其中氯元素化合价为其中氯元素化合价为4， 具有强的氧化性具有强的氧化性，能杀菌消毒能杀菌消毒，故故 A 正确正确，B、C、D 错误错误。
