1、第2课时 氧化还原反应基本规律 1下列叙述正确的是( )。 A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种 元素被还原 B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D失电子难的原子，容易获得电子 解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同 一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电 子也难，例如碳原子等。 答案：C 精品PPT 2 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气： 2H2O2=2H2OO2，其中 H2O2( )。 A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出
2、 O2 产生泡沫，反 应的化学方程式为：2H2O2=2H2OO2。2H2O2 中1 价的 氧元素既变为2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化 剂，又作还原剂。 答案：C 3在反应 3S6NaOH=2Na2SNa2SO3 3H2O 中被氧 化的硫与被还原的硫的关系是( )。 A物质的量之比为 21 B质量之比为 21 C质量之比为 12 D物质的量之比为 11 解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降 低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原 剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比 都是 12。 答案：C 4物
3、质的氧化性、还原性强弱只与物质_的难易 程度有关，而与得失电子数目的_无关。氧化剂得到电 子的总数_还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化 还原反应概念间的关系。 得失电子 多少 等于 答案： 一、物质氧化性、还原性强弱比较方法 1根据元素活动性顺序。 (1)根据金属活动性顺序。 (2)根据非金属活动性顺序。 2根据氧化还原反应的方向判断。 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较 弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质； 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。 3价态与物质氧化性、
4、还原性的关系。 (1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I、S2等。 (2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如 Fe3、H、6 价的 S 等。 (3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 如 S、SO2、Fe2、I2、H2O2。 4酸性环境对氧化性的影响。 性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化 化性更强。 (1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸 及相对应的盐无氧化性。 (2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发 生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。 酸性环境会影响物质氧化性的强弱。如常温下，NO 3在酸 才能表现出氧化性；又如ClO在酸
5、性条件下比在碱性条件下氧 例 1 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺 序是( )。 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2； 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2) 利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3HI， HIFeCl2，FeCl2NO。 答案：A 二、氧化还原反应中的基本规律 1守恒规律。 (1)反应前后各元素的原子个数相等。
6、(2)失电子总数与得电子总数相等。 (3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。 (4)对于离子反应，反应前后电荷总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2先后规律。 (1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还 原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多 余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向 由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由 于 Zn 与 Fe 的还原性强弱关系为 ZnFe，所以氧化还原反应的 先后顺序为： 先 H2SO4 Zn=ZnSO4 H2 ， 后 H2SO4 Fe=FeSO4H2。 (2)
7、一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧 化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后， 剩余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如 3Fe2，最后发生FeCu2=Fe2Cu。 应用：判断氧化还原反应的顺序。 向含有 Fe3、Cu2、Ag 三种离子的溶液中加入过量的铁粉， 首先发生Fe2Ag=Fe22Ag，其次发生2Fe3Fe= 3价态规律。 (1)高低规律：同一种物质中同一种元素的同一价态的原子 (或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应 化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高 和较低的价态转化。如 Cl22NaOH=NaClNaCl
8、OH2O(反 应前 Cl 由 0 价变为反应后的1、1 价)。 应用：用于判断某种元素的化合价高低。 (2)价态归中规律：同种元素由不同价态(高价态和低价态) 转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：2H2S SO2=3S2H2O(反应前 S 由2、4 价变为反应后的 0 价)。当反应物含有的元素有中间价态时，才可能发生。 应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。 同一元素的相邻价态不反应，如 Fe 与 Fe2，S 与 SO2不发 生反应。 4不交叉规律。 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低， 低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 如： 应用：
9、标明电子转移的方向和数目，判断氧化产物、还原 产物等。 5统一规律。 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的 元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应 和还原反应共同存在于统一体中。 应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。 例 2 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 (未配平)： GQNaCl； YNaOHGQH2O； ZNaOHQXH2O。 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( )。 AQGZYX CGYZQX BGYQZX DZXGYQ 点拨：利用“价态规律”判断即可。 答案：B QH2O XH2；
