1、第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应第第2课时离子反应及其发生的条件课时离子反应及其发生的条件1 1激趣入题激趣入题2 2新知预习新知预习3 3预习自测预习自测4 4课堂探究课堂探究5 5核心素养核心素养6 6课堂达标课堂达标7 7课时作业课时作业激激 趣趣 入入 题题观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。材，学习离子反应及其发生的条件。新新 知知 预预 习习一、离子反应一、离子反应1概念：概念：电解质在溶液中反应的实质是电解质在溶液中反应的实质是
2、_之间的反应。之间的反应。2实验探究：实验探究：离子离子无明显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀BaSO43实质：离子反应使溶液中某些离子浓度实质：离子反应使溶液中某些离子浓度_。点拨：点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。减小减小点拨：点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。离子符号离子符号BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl易溶于水且易电离易溶于水且易电离不参加反应不参加反应原子个数原子个数电荷总数电荷总数3意义：意义：意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。
3、意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如如NaOH和和HCl、KOH和和H2SO4、NaOH和和HNO3的反应实质是的反应实质是_。HOH=H2O三、复分解反应的条件三、复分解反应的条件1离子反应条件的探究实验：离子反应条件的探究实验：蓝色沉淀蓝色沉淀红色消失红色消失气泡产生气泡产生三个实验中发生反应的离子方程式分别是三个实验中发生反应的离子方程式分别是_Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2O3电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。A澄清石灰水中通入过量的CO2氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；(4)活泼金属(如Zn)与酸反
4、应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应A氢氧化钠与盐酸反应：OHH=H2O1(2019长春高一检测)下列反应属于离子反应的是()Fe2Ag=Fe22AgBNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液知识点2离子共存的判断NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；1离子反应的常见类型：如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；离子共存的判断原则能否反应可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等第2课时离子反应及其发生的条件a离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等A氢气与氧气的反应是分子之间的反
5、应。还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。(2)判断离子能否大量共存：2复分解反应类离子反应的发生条件：复分解反应类离子反应的发生条件：预预 习习 自自 测测1(2019长春高一检测长春高一检测)下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水胆矾失去结晶水C酸碱中和反应酸碱中和反应D二氧化硫和氧化钙的反应二氧化硫和氧化钙的反应解析：解析：离子反应是离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水离子反应是离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。溶液
6、中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，于离子反应，C为在水溶液中的反应，故为在水溶液中的反应，故C正确。正确。CCA4下列属于离子反应，但是没有沉淀生成的是下列属于离子反应，但是没有沉淀生成的是()A氢气与氧气点燃生成水氢气与氧气点燃生成水B硝酸银溶液中加入氯化钠溶液硝酸银溶液中加入氯化钠溶液CCuO与稀盐酸反应与稀盐酸反应D二氧化碳使澄清石灰水变浑浊二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析：解析：离子反应是指有离子参加或生成的反
7、应，发生的条件是生成难溶物离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物质。或水或挥发性物质。A氢气与氧气的反应是分子之间的反应。氢气与氧气的反应是分子之间的反应。B和和D反应均生成反应均生成白色沉淀，白色沉淀，C生成了盐和水。生成了盐和水。CB6下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是是()ABaCl2BKOHCH2SO4DNa2CO3解析：解析：在复分解反应中，若有水或气体或沉淀生成时，则反应发生，利用在复分解反应中，若有水或气体或沉淀生成时，则反应发生，利用复分解反应的发生条件
8、可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应，所以硫酸可与其他三种物质反应。反应，氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应，所以硫酸可与其他三种物质反应。C课课 堂堂 探探 究究问题探究：问题探究：1.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？2根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？知识点知识点1离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断知识归纳总结：知识归纳总结：1书写离子方程
9、式的拆分原则：书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则。常见物质的拆分原则。书写原则书写原则物质类型物质类型能拆成离子能拆成离子的物质的物质强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等可溶性盐：可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等等不能拆成离不能拆成离子的物质子的物质单质单质气体气体氧化物氧化物难溶物：难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等等难电离的物质：难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、H2O非电解质：乙醇等非电解质：乙醇等浓硫酸浓硫酸(2)微溶物的书写原则。微溶物的书写原则。可溶性盐：NaCl、K2SO4、
10、NaNO3等_氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；A澄清石灰水中通入过量的CO2食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：ClAg=AgCl，D正确。A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。CH2SO4DNa2CO3知识点2离子共存的判断如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；6下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是()3电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。C碳酸钡与盐
11、酸反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OCCuO与稀盐酸反应D二氧化碳使澄清石灰水变浑浊离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；解析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应。难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等(2019银川高一检测银川高一检测)下列离子方程式不正确的是下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硫酸反应：氧化镁与稀硫酸反应：O2
12、2H=H2OC碳酸钡与盐酸反应：碳酸钡与盐酸反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OD食盐水中滴加硝酸银溶液：食盐水中滴加硝酸银溶液：ClAg=AgCl解析：解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OHH=H2O，A正正确；确；MgO不能拆分，不能拆分，B错误；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、错误；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：和水：BaCO32H=Ba2CO2H2O，C正确；食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉正确；食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：淀：ClAg=AgCl，D正确。正确。典例典例 1 BC知识点知识点2离子共存的判断离子共存的判断知识
13、归纳总结：知识归纳总结：1离子反应的常见类型：离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物碱性氧化物(如如CuO)与酸反应与酸反应(3)酸性氧化物酸性氧化物(如如CO2)与碱反应与碱反应(4)活泼金属活泼金属(如如Zn)与酸反应与酸反应(5)金属金属(如如Zn)与盐与盐(如如CuSO4)的反应的反应2离子反应的应用：离子反应的应用：(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有淀生成，则证明溶液中有Cl。离子方程式为。离子方程式为AgC
14、l=AgCl。(2)判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：离子共存的判断原则离子共存的判断原则能否反应能否反应离子共存判断的离子共存判断的“三种类型三种类型”：a离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。b溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。典例典例 2 ClKFe2Ag=Fe22AgAg、Fe3、Cl、OHKNO3变式训练变式训练2(2019郑州高一检测郑州高一检测)能发生离子反应，最终产生沉淀的是能发生离子反应，最终产生沉淀的是()A澄清石灰水中通入过量的澄清石灰水中通入过量的CO2BNaHCO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液CNa2C
15、O3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液D碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液解析：解析：澄清石灰水通入过量的澄清石灰水通入过量的CO2生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，A错错误；误；NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；错误；Na2CO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液不反应，溶液不反应，C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀，生成碳酸银沉淀，D正确。正确。D核核 心心 素素 养养离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。离
16、子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：解题时要遵循以下四个原则：1肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。能存在的离子。3电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。呈电中性。这个隐含
17、条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。肯定有；反之亦然。4进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量溶液时，过量的离子的离子(Ba2、Cl)将对原溶液中是否有将对原溶液中是否有Ba2或或Cl的判断产生干扰；还会有一的判断产生干
18、扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。Ba2Ag解析：解析：溶液中离子不能共存，即发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和溶液中离子不能共存，即发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反碳酸根反应，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中，题干上的离子都不能存在。所以有钡离子和银离子的溶液中，题干上的离子都不能存在。课课 堂堂 达达 标标课课 时时 作作 业业
