1、 - 1 - 昌乐县 2020 届高三 4 月高考模拟 化学试题 1答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 2选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选
2、择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一项符合题意。分。每小题只有一项符合题意。 1化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A小苏打可用于治疗胃酸过多 B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作 D墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅 2.四硼酸钠的阴离子Xm (含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是 A元素的第一电离能：OHB B在 Xm 中，硼原子轨道的杂化类型有 sp2 和 sp3 C配位键存在于 4、5 原子之间和 4、6 原子之间 D
3、m = 2，NamX 的化学式为 Na2B4O5(OH)4 3司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上 Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 Ab 的一氯代物有 4 种 Bc 的分子式为 C14H14O3 C1mold 最多能与 4molH2 发生加成反应 Dd 中所有碳原子可能处于同一平面 - 2 - 4海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤 汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到 1 年 以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是 A海冰的坚固程度不如淡水冰 B海冰内层“盐
4、泡”越多，密度越小 C海冰内层 NaCl 的浓度约为 10 4 mol L1 (设冰的密度为 0.9g cm3) D海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 5三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为 Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)，同时还有其它副反应发生。当反应体系的压强为 0.05 MPa 时，分别改变进料比n(HCl)n(Si)和反应温度，二者对 SiHCl3产率影响如右图所示。 下列说法正确的是 A降低压强有利于提高 SiHCl3的产率 B制备 SiHCl3的反应为放热反应 C温度为 450 K，平衡常数：K(x)K (y)K (z) D增
5、加 HCl 的用量，SiHCl3的产率一定会增加 6球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理， 用于铜丝与 Cl2反简易的天然水净化过用 Na2CO3固体与稀硫酸反应 - 3 - 防倒吸 应，防污染 滤器 制备 CO2气体，可随制随停 7短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大， 其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自 然界中Y元素形成的化合物的种类最多。Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的 单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是
6、 A五种元索的原子半径从大到小的顺序：NYZMX BY、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物 CN的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 DY、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 8下列方程式错误的是 9根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水 中，溴水褪色 石蜡油催化裂解生成 不饱和烃 B 将湿润的 KI淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试 纸变蓝 该气体为 Br2 C 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热， 生成气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液褪色 有乙烯生成 D 将 Na2
7、SO3配成溶液， 向溶液中加入用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶 液，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 - 4 - 10自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重 要课题，如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 AN2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全分
8、。每小题有一个或两个选项符合题意，全 选对得选对得 4 分，选对但不全的分，选对但不全的 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11荣获 2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家， 他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所示。 该可充电电池的放电反应为 LixCnLi(1x)CoO2LiCoO2nC(NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。下列说法错误 的是 A. 该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B. 充电时，阳极反应为 LiCoO2xe Li(1x)CoO2 xLi C. 充电时，Li 由 A 极移向 B 极 D. 若初始两电极质量相等，当转
9、移 2NA 个电子时，两电极质量差为 14g 12已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2，CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体（由 CO2、CO、 N2和 O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是 ACO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化 B采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序是 O2、CO 和 CO2 C其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 - 5 - D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的 N2 13 常温下， 向 1
10、 L 0.01 mol L 1 一元酸 HR 溶液中通入氨气(常温下， K （NH 3 H2O） 1.76 10 5)，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错 误的是 A0.01 mol L 1 HR 溶液的 pH 约为 4 B随着氨气的通入， c HR c R 逐渐减小 C当溶液为碱性时，c(R )c(HR) D当通入 0.01 mol NH3时，溶液中存在：c(R )c(NH 4 )c(H)c(OH) 14某工业废气中的 SO2经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下列说法正确的是 A循环中，反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO3.5
11、 B循环中，反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4 CMn 可作为循环中电解过程中的阳极材料 D循环和循环中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4的质量之比为 1649 15.乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 下列有关说法正确的是 A吸附反应为放热反应 B该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85 kJ mol 1 CPd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 DC2H*2H*C2H*3只有化学键的形成过程 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16 (12 分)烟气脱硫后的物质可
12、以再生、再利用。 (1) 一种干法脱硫技术以 CuO 为吸收剂，并用 CH4再生 CuO，原理如下： 2CuO(s)2SO2(g)O2(g)=2CuSO4(s)；H1a kJ mol 1 2CuSO4(s)CH4(g)=2Cu(s)2SO2(g)CO2(g) 2H2O(l)；H2b kJ mol 1 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)；H3c kJ mol 1 反应 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的 H _kJ mol 1(用含 a、b、c 的代数式表示)。 - 6 - (2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸 收液
13、可再 生得到 Na2SO3，原理如图所示。 写出电解时HSO 3在阳极发生反应的电极反应式： _。 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为 _。 将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口 B 溶液中的溶质主要是_(填 化学式)。 (3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有 CaCO3、CaSO3 0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实 现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。 图 2 中，1100 时，残留固体主要成分为_；在 600630 时有一 个微弱的 SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的 FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方 程式 。 对比图 2 与图 3 知
14、，图 3 中 370420 曲线上升的原因为_。 17 （12 分） 我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究， 有助于我们更好地掌握同类知识。 (1)基态砷原子中，价电子占用_个原子轨道；雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图， 则砷原子的杂化方式为_。 (2)向 CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透 明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体；该晶体所含的非金 属元素中，N、O、S 第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)，SO2 4的空 间构型为_，晶体中含有的化学键有_。加入乙醇后析出 Cu(NH3)4S
15、O4 H2O 晶体的原因是_。 - 7 - (3)常温下 PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由 A、B 两种微粒 构成。将其加热至 148 熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A 微粒与 CCl4具有相同的空间 构型和相似的化学键特征，则 A 为_，B 为_。 (4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和 磷原子核间距为 x cm，磷化硼的摩尔质量为 b g mol 1，阿伏加德罗常数为 N A，则磷化硼晶体 密度的表达式为_ g cm 3。 18 （12 分）葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，
16、几乎不溶于乙醇。葡 萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应 而制得，其流程如下： （1）用下图装置制备FeCO3 仪器 b 的名称为 。仪器 a 中橡胶管的作用是 。 反应开始时，先打开活塞 K1和 K3，关闭 K2，目的是 。一段时间后，关 闭 ，打开 ，目的是 。 将制得的 FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 （若多种 试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写） 。 用 NaHCO3溶液代替 Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式 为 。 K1 气球 橡胶管 a K2 K3 b 电磁搅拌器 稀硫酸 铁屑 Na CO
17、 溶液 c 碳酸钠 结晶 硫酸亚铁 过滤 洗涤 反应 I 反应 反应 I 葡萄糖酸 过滤 葡萄糖酸亚铁 - 8 - 100 x 68 0 6 12 炉层序号 mol % MoS2 MoO3 MoO2 （2）反应 II 中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是 。 （3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是 。 19 （12 分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合 物钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿 （主要成分 MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下： （1）焙烧时，下列措施有利于
18、使钼精矿充分反应的是 （填序号） 。 a增大钼精矿的量 b将矿石粉碎 c采用逆流原理混合 （2）操作 1 的名称是 ，“碱浸”过程中反应的离子方程式为 。 （3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的 操作 2 名称是 。 （4）Mo 元素有+4、+6 两种价态，钼精矿中存在非整比晶体 MoS2.7，则 MoS2.7中 Mo4+所占 Mo 元素的物质的量分数 4 n Mo n Mo 为_。 （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各 炉层固体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标 x = 。 （6）在实际生产中会有少量 SO42 生成，用固体 Ba(
19、OH) 2 除去。在除 SO42 前测定碱浸液中 c(MoO 4 2)=0.80mol L1， c(SO42 )=0.04mol L1，当 BaMoO 4开始沉淀时，SO4 2的去除率 为 94.5，则 Ksp(BaMoO4)= 。 Ksp(BaSO4)= 1.110 10，溶液体积变化、温度变化可忽 略。 20 （12 分）某有机物 K 是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物 的中间体，其合成路线如下，回答下列问题： 焙烧 空气 钼 精 矿 SO2等废气 碱浸 CO2 Na2CO3(aq) 废渣 蒸发 结晶 操作 2 Na2MoO42H2O(s) 足量 HCl H2Mo
20、O4 高温 MoO3 高温 H2 金属钼 操作1 A（ ） NO2 CH3 KMnO4 B D CH2Cl2 /CH3OH 浓 H2SO4 / CH3OH C HCl Fe F G 冰乙酸/H2O Br2 三乙胺 NaBH4 /ZnCl2 H2SO4 MnO2 E( ) NH2 Br COOCH3 Br K( ) N NH2 Br OH Br ( ) H NH2 HO - 9 - （1）A 的名称为 ，G 的结构简式为 ，FG 的反应类型 为 ，H 中官能团的名称为 。 （2）DE 的反应方程式为 。 （3）写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 苯环上有两个取代基，官能团
21、与 D 相同，苯环上的一氯代物有两种 核磁共振氢谱显示峰面积比为 2:2:2:3 （4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以 和为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。 高三高三化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题 1.D 2.C 3.C 4. B 5.B 6. D 7.C 8.B 9.A 10.D 二、选择题二、选择题 11.CD 12.A 13.D 14.D 15.AB - 10 - 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16 (12 分，除标注外，每空 2 分) (1) (abc) (2) HSO
22、 32e H 2O=SO 2 43H 使吸收液在阴极区充分反应，提高 Na2SO3的再生率 NaHSO3和 H2SO3（1 分） (3) CaSO4、CaO（1 分） 2FeSO4= 600630 Fe 2O3SO2SO3 CaSO3 0.5H2O 失水质量小于 CaSO3被空气中 O2氧化成 CaSO4增加质量 17 （12 分）(1)4（1 分） sp3杂化（1 分） (2) NOS（1 分） 正四面体（1 分） 离子键、共价键和配位键（2 分） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2 分） (3) PCl 4（1 分） PCl 6 （1 分）(4)
23、3 3b 16x3NA （2 分） 18 （12 分） （除标明外，每空 1 分） （1）蒸馏烧瓶 使内外压强相通，液体能顺利流下 排出装置中的空气 K3 K2 将 b 中溶液压入装置 c 中 盐酸 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 Fe2 2HCO 3 =FeCO 3H2OCO2（2 分） （2）防止 Fe2+水解生成 Fe(OH)2 （3）降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁结晶析出 19 （12 分） （1）bc（2 分） （2）过滤（1 分） MoO3+CO32MoO42+CO2（2 分） （3）重结晶（1 分） （4）0.3 （2 分） （5）16（2 分） （6）4.010 8 （2 分） 20. （12 分） （1）邻硝基甲苯或 2-硝基甲苯（1 分） （1 分） 氧化反应（1 分） 氨基和羟基（2 分） （2）（2 分） （3）（2 分） （4）（3 分）
