1、化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表第二节 元素周期律 大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽多彩的宏观世界。宏观世界由成千上万种物质构成，那么这些物质又是如何组成的呢？让我们走进物质的微观世界，探索物质的微观结构。第三节 化学键 第四节 氧化还原反应 1谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界1.了解原子的组成、同位素及其应用3.了解元素周期表的结构第一节 原子结构与元素周期表2.了解原子核外电子的排布规律学习要求 2谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1
2、.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表 显微镜下的硅原子3谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表 1911年，英国物理学家卢瑟福根据实验结果提出了原子的结构模型，在众多科学家的不断探索中，对原子内部结构的认识不断完善。英国物理学家卢瑟福4谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子原子核核外电子质子中子 原子的中心是带正电荷的原子核，核外是带负电荷的电子，电子在核外作高速运动。5谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫
3、生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的大小6谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的大小 注意：注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个空间里做高速运动。7谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界+_一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的电性+_电子带一个单位负电荷质子带一个单位正电荷中子不带电荷8谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组
4、成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的电性原子核所带的电荷称为核电荷数核电荷数，符号为Z。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数原子序数。注意：注意：原子是电中性的。9谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的电性 当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再等于核内质子数。10 131313核外电子数 粒子种类质子数Al13313Al例：填表10谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医
5、药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的质量_+质子质量=1.672 610-27 kg中子质量=1.674 810-27 kg，电子质量仅为质子质量的1/1 836注意：注意：原子的质量主要集中在原子核内。11谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子的质量 质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整数1。将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值称为原子质量数质量数。质量数（质量数（A）质子数（质子数（Z）中子数（
6、中子数（N）12谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表原子原子核核外电子质子中子Z个（A-Z）=N个Z个质量数（质量数（A）质子数（质子数（Z）中子数（中子数（N）13谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表1.原子核由 构成，每个质子带 电荷，中子是 的。因此，原子的核电荷数等于核内 数。核外的每个电子带 电荷，核外电子所带的负电荷数与原子核所带的正电荷数 ，即核外电子数等于 数，整个原子为电 。质子和中子一个单位正
7、电中性质子一个单位负相等核电荷数中性练习练习14谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表2.按 给元素编号，所得的序号称为该元素的 数。有此可得：元素的原子序数=数=数=数。核电荷数由小到大的顺序原子序数核电荷数质子核外电子练习练习15谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界XAZ中子数：中子数：N=AZ质量数质量数 质子数质子数 元素符号元素符号一、原子的组成 2.同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表原子的组成的表示法：16谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第
8、一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 1.原子的组成第一节 原子结构与元素周期表说出下列原子的质量数、质子数和中子数？Cl3517C136答：质量数=35质子数=17中子数为=35-17=18质量数=12质子数=6中子数=13-6=7练习练习17谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 2.同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表C146C126C136碳元素共有3种原子质子数=6中子数=7质子数=6中子数=6质子数=6中子数=8 这种质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子称为该元素的同位素同位素。18谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫
9、生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 2.同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表氢元素也有3种同位素：H11H21H31超重氢氚(chun)T 普通氢氕(pi)H重氢氘(do)D19谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、原子的组成 2.同位素及其应用第一节 原子结构与元素周期表H31H21同位素名称符号原子核核电荷数质量数质子数中子数氕（pi）或H1011氘（do）或D1112氚（chun）或T1213H11氢元素也有3种同位素：20谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成
10、 2.同位素及其应用 在自然界的各种矿物质资源和化合物中，同一元素的各种同位素按一定比例存在。同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。21谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 能自发地放射出肉眼看不见的、或射线的同位素称为放射性同位素放射性同位素，不能放出射线的同位素称为稳定同位素稳定同位素。稳定同位素和放射性同位素22谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 用人工方法制造出的放射性同位素称为人造放
11、射性同位素。H11H21H31稳定同位素放射性同位素23谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 利用放射性同位素的能量，可以为人造心脏提供能源；利用放射性同位素的杀伤力，可以治疗癌症、灭菌消毒；利用对放射性同位素的检测，可以诊断疾病、研究药物作用的机制、吸收和代谢等。贴近医学发射性同位素的医学应用贴近医药 24谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用Co6027 “放疗”就是以放射性同位素为放射源,用高能射线体
12、外照射，杀伤人体内的病变细胞以治疗癌症。贴近医药 常被用于“放疗”贴近医学发射性同位素的医学应用25谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 又如：人体甲状腺的工作需要碘，碘被吸收后会聚集在甲状腺内给人注射碘的放射性同位素 ，然后定时用探测器测量甲状腺及邻近组织的放射强度，有助于诊断甲状腺的器质性和功能性疾病。I13153贴近医药 贴近医学发射性同位素的医学应用26谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 放射性
13、同位素在医药方面的应用得到迅速发展，放射性同位素扫描已成为脑、肝、肾、肺等病变的一种安全简便的诊断手段。贴近医药 贴近医学发射性同位素的医学应用27谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 放射性同位素具有的性质，被广泛用于工业、农业、医疗、科研和国防等各个领域。例如：在考古学上被用于测定动植物遗骸、化石的形成年代。方法及原理示意如下：28谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表一、原子的组成 2.同位素及其应用 质子数相同，而中子数不同的同种元
14、素的不同原子称为该元素的 。其中若能自发地放射出肉眼看不见的、或射线的称为 ，不能放出射线的称为 。用人工方法制造出的放射性同位素称为 。同位素放射性同位素稳定同位素人造放射性同位素练习练习29谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布原子核n=1n=2电子层n1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q30谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布原子核外电子的排布1.各电子层中容纳的电子数目最多为2n2个。第1层最多为2个 第2
15、层最多为8个 第3层最多为18个；最外层容纳的电子数目不超过8个；2.次外层的电子数目不超过18个，倒数第3层的电子数目不超过32个。3.以上规律是相互联系的，不能孤立地运用。31谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布讨论：讨论：11Na的核外电子排布11Na原子核内有11个质子原子核外有11个电子钠原子的核外电子排布32谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布例：画出8O、11Na和 17Cl核外电子排布的示意图。8O11Na17C
16、l+8+11+172 8 72 62 8 133谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca2 7+92 8 1+112 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+32 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+181+12+22 8 8 1+192 8 8 2+20120号元素原子核外电子的排布34谷风书苑化学
17、（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界1.在同一个原子里，原子核外电子排布的规律可归纳如下：各电子层中容纳的电子数目最多为 个。即：第1层最多为 个，第2层最多为 个，第3层最多为 个；最外层容纳的电子数目不超过 个；次外层的电子数目不超过 个，倒数第3层的 电子数目不超过 个。第一节 原子结构与元素周期表二、原子核外电子的排布2n221888188练习练习35谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行、将横行中原子最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下
18、排成纵列的规律进行制表，得到的就是元素周期表元素周期表。36谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界镧系La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱Lu镥锕系Ac锕Th钍Pa镤U铀Np镎Pu钚Am镅*Cm锔*Bk锫*Cf锎*Es锿*Fm镄*Md钔*No锘*Lr铹*A01H氢He氦AAAAAA2Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Na钠Mg 镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩BBBBBBB4K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌
19、Mo钼Tc锝Ru钌 Rh铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Cs铯Ba钡镧系Hf铪Ta钽W钨Re铼Os锇Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡7Fr钫Ra镭锕系Rf*Db*Sg*Bh*Hs*Mt*Uun*Uuu*Uub*元 素 周 期 表非金属稀有气体金 属过渡元素 横行称为周期纵列称为族4s4s1外围电子的构型原子相对质量原子序数19K钾钾39.098 3394041元素符号(红色指放射性元素)元素名称(注*的是人造元素)放射性同位素的质量数稳定同位素的质量数(底线指丰度最大的同位素)化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）37谷风书苑化学（医药卫生类）
20、化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1.周期1234567第1周期共2种元素，称为短周期短周期.第5周期共18种元素，称为长周期长周期.第2周期共8种元素，亦称短周期短周期.第3周期共8种元素，亦称短周期短周期.第4周期共18种元素，称为长周期长周期.第6周期共32种元素，亦称长周期长周期.第7周期还有一些元素未发现，称为不完全周期不完全周期.注意注意第1、2、3周期称为短周期短周期。第4、5、6周期称为长周期长周期。第7周期称为不完全周期不完全周期，还未填满。周期序数周期序数=电子层数电子层数周期表的横行称为周期周期，共7个周期。38谷风书
21、苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1.周期元素周期表中有7个横行，1个横行为1个周期，共7个周期。元素周期的序数元素周期的序数 =元素原子的电子层数元素原子的电子层数39谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1.周期镧系La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱Lu镥锕系Ac锕Th钍Pa镤 U铀Np镎Pu钚Am镅Cm锔Bk锫Cf锎Es锿Fm镄Md钔No锘Lr铹123456镧系7锕系 元素周期表中最后的两个
22、横行分别包括镧系(5771)和锕系(89103)，是第6和第7周期的一部分。40谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2.族A0AAAAAABBBBBBBAAAAA A ABBBBBB B041谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2.族 元素周期表共有18个纵行，其中铁、钴、镍三个纵行合并为第族，其余每个纵行为一个族，因此共有16个族。主族的符号为“A”，副族的符号为“B”。1个0 族 元素周期表共有16个族7个副族(BB)1个族7个主族(A
23、A)42谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2.族 元素周期表的7个主族，用“A”表示，分别从AA,它们都有简称：A 氢锂钠钾铷铯钫，称为碱金属元素(除氢)A 铍镁钙锶钡镭，称为碱土金属元素 A 硼铝镓铟铊，称为硼族元素 A 碳硅锗锡铅，称为碳族元素 A 氮磷砷锑铋，称为氮族元素 A 氧硫硒碲钋，称为氧族元素 A 氟氯溴碘砹，称为卤族元素43谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2.族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族主族。零族元素
24、具有8电子稳定结构(氦的K层为2个电子稳定结构)。主族元素的族序数和核外电子排布的关系：主族元素族序数主族元素族序数 =最外层电子数最外层电子数44谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 归纳归纳主族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：周期序数周期序数 =电子层数电子层数主族元素的族序数主族元素的族序数 =最外层电子数最外层电子数零族元素在周期表中的位置和电子结构存在下列关系：最外层电子排布满足稳定结构最外层电子排布满足稳定结构周期序数周期序数 =电子层数电子层数45谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第
25、一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 例1 画出7N的原子结构示意图，推测该元素在元素周期表中的位置。7N的电子层数为2，最外层的电子数为5，因此N位于元素周期表第二周期A族。解：根据题意，7N的原子核内有7个质子，核外有7个电子。7N的结构示意图为：2 5+746谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 根据题意，该元素原子核外的电子层数为3，最外层有7电子。因此，第1、2层已充满电子，分别为2个和8个。例2 某元素位于元素周期表第三周期A族，请画出该元素原子的结构示意图。解：2 8 7+1
26、7该元素的结构示意图为：这是17号元素Cl。47谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 1.元素周期表中有 个横行，1个横行为1个周期，共 个周期，依次用 等表示。同一周期的元素具有相同的 数，周期的序数即为元素原子具有的 数。77电子层数电子层数1、2、3、4、5、6、7练习练习48谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 2.元素周期表中有 个纵列，除第8、9、10的3个纵列合并为1个族外，其余15个纵列各为1个族，这样元素周期表中共有 个族。其
27、中，有 个主族，主族也可称 族；有 个副族，副族也可称 族。主族元素的族序数即为元素原子 的电子数 1816A77B最外层练习练习49谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第一节 原子结构与元素周期表三、元素周期表 3.判断12Mg、18Ar元素在周期表中的位置？答答：12Mg的位置是第3周期A。18Ar的位置是第3周期0族。解：解：这2种元素的核外电子排布示意图如下：2 8 2+122 8 8+18练习练习50谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界1.理解元素周期律的意义第二节 元素周期律2.理解元素周期表中元素及其化合物性质的
28、递变规律及应用。学习要求 51谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律这是310号元素的核外电子排布：元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne电子排布 电子层数最外层电子数1.同周期元素，电子层数相同，均为2层。222222222.最外层电子数从1个逐步递增至8电子稳定结构。123456782 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+352谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律这是1118号元素的核外电子排
29、布：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子排布 电子层数最外层电子数1.同周期元素，电子层数相同，均为3层。333333332.最外层电子数从1个逐步递增至8电子稳定结构。123456782 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+1853谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子核外电子的排布呈现周期性变化。按照结构决定性质的规律，元素原子核外电子排布的周期性变化必然导致元素性质的周
30、期性变化。特点特点推断推断54谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、元素性质的周期性变化 1.元素原子半径的周期性变化第二节 元素周期律元 素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071示意图特 点元 素11Na12Mg13Al14 Si15P16S17Cl18Ar原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099示意图特 点从Li到F的原子半径逐渐变小从Na到Cl的原子半径逐渐变小55谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质
31、的微观世界一、元素性质的周期性变化 第二节 元素周期律特点特点 随着原子序数的递增，元素的原子半径也呈现周期性变化。56谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 元素的主要化合价有最高正化合价最高正化合价和最低负化合价最低负化合价。当主族元素原子通过失去最外层全部电子成为稳定结构时，显示元素的最高正化合价最高正化合价。当主族元素原子通过得到电子成为稳定结构时，显示元素的最低负化合价最低负化合价。57谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界元素的最高正化合价元素的
32、最高正化合价=元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数=元素族的序数元素族的序数第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 元素的最低负化合价元素的最低负化合价=元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数-858谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 第二节 元素周期律+5+4+3+2+1-1-2-4-3010Ne9F8O7N6C5B4Be3Li化合价最外层电子数电子排布元 素876543212 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+331
33、0号元素的元素最高正化合价和负化合价59谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律0+7+6+5+4+3+2+1-3-4-2-1化合价最外层电子数电子排布18Ar17Cl 16S15P 14 Si13Al 12Mg 11Na元 素876543212 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+172 8 8+18一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 1118号元素的元素最高正化合价和负化合价60谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节
34、 元素周期律 随着原子序数的递增，元素最高正化合价和负化合价呈周期性变化。元素趋向于达到8电子稳定结构(氦为2电子稳定结构)。一、元素性质的周期性变化 2.元素主要化合价的周期性变化 特点特点61谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3.元素金属性和非金属性的周期性变化 元素的金属性金属性是指原子失去电子形成阳离子的性质，原子越容易失去电子，生成的阳离子越稳定，该元素的金属性越强。元素的非金属性非金属性是指原子得到电子形成阴离子的性质，原子越容易得到电子，生成的阴离子越稳定，该元素的非金属性越强。62谷风书苑化学（医药
35、卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3.元素金属性和非金属性的周期性变化10Ne9F8O 7N6C5B4Be3Li单质性质单质性质得失电得失电子趋向子趋向最外层最外层电电 子数子数电子排布电子排布元元 素素8稳定结构稀有气体容易失去1个电子活 泼金 属1能够失去2个电子 金 属2能够失去3个电子不活泼非金属3可以得到4个电子不活泼非金属4能够得到3个电子活 泼非金属5较易得到2个电子很活泼非金属6容易得到1个电子最活泼非金属72 7+92 8+102 6+82 5+72 4+62 3+52 2+42 1+363谷风书苑化学（医药卫生类
36、）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3.元素金属性和非金属性的周期性变化18Ar17Cl16S15P14 Si13Al12Mg11Na单质性质单质性质得失电得失电子子 趋向趋向最外层最外层电电 子数子数电子排布电子排布元元 素素8稳定结构稀有气体极易失去1个电子很活泼金 属1容易失去2个电子 活泼金属2能够失去3个电子两性元素3可以得到4个电子不活泼非金属4能够得到3个电子非金属5较易得到2个电子较活泼非金属6容易得到1个电子很活泼非金属72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8
37、 7+172 8 8+1864谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3.元素金属性和非金属性的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。特点特点65谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3.元素金属性和非金属性的周期性变化结论结论 按照结构决定性质的规律，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的原子半径、化合价、元素的和非金属性都呈现了周期性变化。66谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微
38、观世界第二节 元素周期律一、元素性质的周期性变化 3.元素金属性和非金属性的周期性变化定义定义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律元素周期律。元素周期律揭示了原子结构和元素性质的内在联系，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。67谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 1.同周期中主族元素性质的递变规律以第3周期主族元素为例：A AAAAA A0311Na 钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16 S硫17Cl 氯18Ar氩68谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进
39、物质的微观世界第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 1.同周期中主族元素性质的递变规律观察与讨论观察与讨论镁、铝分别和盐酸的反应 镁、铝与稀盐酸反应时有何现象发生？哪个金属与盐酸反应更加剧烈？观察与讨论提示观察与讨论提示69谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 1.同周期中主族元素性质的递变规律 实验结果表明，镁和铝都能与盐酸反应，放出气体。镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：镁与盐酸反应剧烈，说明镁置换氢气的能力强于铝，可以判断镁的金属性强于铝。MgCl2+H2Mg+2HCl2Al+6HCl 2AlCl3+3H
40、270谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律观察与讨论观察与讨论钠和水的反应 钠、镁与水反应时有何现象发生？哪个金属与水反应更加剧烈？观察与讨论提示观察与讨论提示二、主族元素性质的递变规律 1.同周期中主族元素性质的递变规律镁和水的反应71谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律 实验结果表明，钠与水剧烈反应，放出气体；而镁与水在加热条件下才能发生明显反应，有少量气体产生。钠、镁与水反应的化学方程式为：钠与水反应剧烈，说明钠置换氢的能力强于镁，即钠的金属性比镁强。Mg+2H2O Mg(OH)2+H
41、22Na+2H2O 2NaOH+H2二、主族元素性质的递变规律 1.同周期中主族元素性质的递变规律72谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律 金属钠、镁、铝，三者的金属性依次减弱。二、主族元素性质的递变规律 1.同周期中主族元素性质的递变规律【实验结论实验结论】大量实验可以证明：同一周期的主族元素，从左到右，随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。小结小结73谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律二、主族元素性质的递变规律 2.同主族中元素性质的递变规律A2F氟3Cl氯4
42、Br溴5I碘6At砹以第A主族元素为例：74谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律观察与讨论观察与讨论氯和溴化钾的反应 观察与讨论提示：观察溶液颜色的变化。观察与讨论提示观察与讨论提示二、主族元素性质的递变规律 2.同主族中元素性质的递变规律溴和碘化钾的反应氯和碘化钾的反应75谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律 反应的化学方程式分别为：2NaCl+Br2 2KCl+I2 2KBr+I2Cl2+2NaBr Cl2+2KI Br2+2KI 上述反应均为置换反应。较活泼的非金属可以置换活泼性较弱的
43、非金属。二、主族元素性质的递变规律 2.同主族中元素性质的递变规律76谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律 氯、溴、碘的非金属性依次减弱。【实验结论实验结论】大量实验可以证明：同一主族的元素，从上到下，随着元素原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。小结小结二、主族元素性质的递变规律 2.同主族中元素性质的递变规律77谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界第二节 元素周期律汇总汇总 同一主族的元素，从上到下，随着元素原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期的主族元素，从左到右，随着元
44、素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、主族元素性质的递变规律 2.同主族中元素性质的递变规律78谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界A1H氢AAAAAA2Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟3Na钠Mg 镁Al铝 Si硅 P磷S硫Cl氯4K钾Ca钙Ga镓 Ge锗As砷Se硒Br溴5Rb铷Sr锶In铟Sn锡Sb锑Te碲 I碘6Cs铯Ba钡Tl铊 Pb铅 Bi铋 Po钋At砹7Fr钫Ra镭金属金属非金属非金属金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强79谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界
45、第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素性质。根据元素在元素周期表中的位置，可以推测其原子结构与元素性质。80谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界 例1 根据氯原子17Cl的结构示意图：，判断氯元素在元素周期表中的位置，推测其最高正化合价和最低负化合价及其金属性或非金属性的强弱。2 8 7+17 最高正化合价=元素原子最外层电子数=+7 最低负化合价=元素原子最外层电子数-8，=-1 氯元素原子很容易得到1个电子成为具有8电子稳定结构，所以氯元素为活泼的非金属性元素。解：根据氯原子的结构示意图，可
46、以得出：氯原子核外有3个电子层，最外层的电子数为7，所以氯元素位于元素周期表第三周期A族。81谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界 例2 根据镁原子12Mg的原子结构示意图：和钙原子20Ca的原子结构示意图：，判断它们在元素周期表中的位置，比较两者金属性强弱。MgCa最外层电子数电子层数周期表中位置金属性强弱。解：2 8 2+122 8 8 2+2022第3周期A族第4周期A族最外层电子数仅为2，所以镁和钙都是活泼金属；钙在镁的下面，所以钙的金属性比镁强。3482谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界 写出11Na和17Cl的电
47、子排布式，判断其周期表中位置，指出其金属性或非金属性强弱？氯的电子层数为3，最外层有7个电子，所以氯是第3周期 A族元素，易得到1个电子，是活泼非金属。钠的电子层数为3，最外层有1个电子，所以钠是第3周期A族元素，易失去1个电子，是活泼金属。解：11Na 的电子排布式为：17Cl的电子排布式为：2 8 1+112 8 7+17练习练习83谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界 在前人工作的基础上，门捷列夫通过顽强的努力和探索，于1869年发现了元素周期律并完成了第一张元素周期表。第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 84谷风书苑化学（医药卫生类）化
48、学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界 例如，1875年法国化学家布瓦博德朗发现一种新元素镓，测得镓的密度是4.7 g/cm3。不久他收到了门捷列夫的来信，信中指出镓的密度应该是5.9 6.0 g/cm3。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道它的密度的呢？经过重新测定，镓的密度确实为5.9 g/cm3。事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义。根据元素周期律，门捷列夫还预言了一些元素。他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致。Ga第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 85谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界 20世纪
49、以来，随着原子结构理论的发展，为元素周期律和元素周期表提供了坚实的理论依据，元素周期律和元素周期表的发现对人们学习化学、认识元素的性质和变化规律、开展科学研究都具有极其重要的指导意义。第二节 元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用 86谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界液 氦真空超导输电超导电缆冷却气体YBaYBa2 2CuCu3 3O O7 7超导体的结构超导体的结构中国磁悬浮列车中国磁悬浮列车超导体超导体 超导体在极低温度下几乎没有电阻的材料，早在1911年就被人们认识到了。自20世纪80年代以来，陶瓷领域里的进步导致了新的、高温超导体的出现。这种超
50、导体可以在大约-140 的温度下运转，因此可用于超快速计算机电路和高速磁悬浮列车等多种用途。元素周期律和元素周期表的应用寻找新材料，例如超导材料。87谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界1.了解化学键的概念3.了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的基本知识。第三节 化学键2.正确判断离子键和共价键学习要求 88谷风书苑化学（医药卫生类）化学（医药卫生类）第一章 走进物质的微观世界OHH第三节 化学键元素周期律的学习，认识了原子结构决定元素性质的规律。那么，原子结构对原子形成物质方式有何影响呢？如活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氯原子是如何形成氯化钠的呢
