1、初中化学常考化学方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气
2、中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O其他反应：13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O（3）氧气的来源：（分解反应）14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O215. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2（实验室制氧气原理1）16. 双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2（实验室制氧气原理2）17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3MnO22KCl+3O2二、自然界中的水：18. 水在直流电的作
3、用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2+ O2（1）酸性氧化物 + 水 - 酸19. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)220. 氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)2（2）碱性氧化物 + 水 - 碱23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O = H2CO324. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O = H2SO325. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O = H2SO4其它反应：26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2+H2O27.加
4、热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2+NH3三、质量守恒定律：28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu30. 氢气还原氧化铜：H2+ CuOCu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO232. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO234. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO235. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2（2）煤炉中
5、发生的三个反应：（几个化合反应）36煤炉的底层：C + O2点燃CO237煤炉的中层：CO2+C高温2CO38煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：39大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO240碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO241二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2= H2CO342二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2+ H2O = H2SO343高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO244石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH
6、)2+ CO2= CaCO3+ H2O（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：45一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO246一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO247 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO248 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2其它反应：49碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：50甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O51酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O5
7、2 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气- 金属氧化物 （化合反应）53 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO54 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O455. 铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）金属活动顺序：57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H258. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H259. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H260. 铝
8、和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H261. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl2+ H262. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl= FeCl2+ H263. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl= MgCl2+ H264. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐（置换反应）65. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3= Cu(NO3)2+ Ag66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag68. 锌和硝酸银
9、溶液反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu71. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)374. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）金属铁的治炼原理：76一氧化碳与三氧化二铁反应：
10、3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O83. 盐酸
11、和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O86. 盐酸和氨水反应：2NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2O88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
12、91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+ 6H2O93. 硫酸和氨水反应：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（4）盐 + 酸 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）94大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO295. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO296碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO297碳酸钡与稀硫酸
13、反应：BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO298碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO299硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3100碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2101硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3102氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4= BaSO4+ 2HCl（5）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 （复分解反应）103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O104. 氧化铁和稀硫酸反应
14、(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O2、碱的化学性质（1）碱 +
15、 非金属氧化物 - 盐 + 水（不是复分解反应）112苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O113苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O114苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O115消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O116消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3+ H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO
16、3= CaCO3+ 2NaOH118氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4119氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl120氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4=Ba2SO4+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）（2）盐 + 酸- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）（4）盐 + 盐 - 两种新盐（复分解反应）123氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3124氯化钡和硫酸钠：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl125氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl126氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2127硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3128硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl5
