1、第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 water H2O （第1课时） H2O + H2O H3O+ + OH 一、水的电离一、水的电离 水是极弱的电解质水是极弱的电解质 25 时，时，1L水中只水中只 有有10-7molH2O分子发分子发 生电离生电离 水合氢离子水合氢离子 简写为：简写为：H2O H+ + OH (水电离出的水电离出的H 、 、OH 浓度相等 浓度相等) K 电离 电离 c(H+)c(OH-） c(H2O） K . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O) Kw = c ( H+) .c( OH-) 其中常数其中常数K电离 电离与常数 与常数
2、c(H2O)的积记为的积记为 Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的为，简称水的为 离子积。离子积。 H2O H+ + OH 1、水的离子积常数、水的离子积常数 KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14 温度温度 K KW W=K=K电离 电离 c c（ （H H2 2O)O) 常温下（常温下（2525）时，）时， 水电离出来的水电离出来的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH-)=10)=10-7 7mol/Lmol/L K Kw w 100 50 25 20 0 温度温度 1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510
3、-13 Kw会受哪些因素的影响？会受哪些因素的影响？WHY? 电离吸热电离吸热 升高温度：平衡向升高温度：平衡向 移动移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw 右右 增大增大 增大增大 增大增大 注意：注意： （1）水的离子积只随温度的改变而改变。）水的离子积只随温度的改变而改变。 H2O H+ + OH （2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。盐的稀溶液。 KW =c（H+） c （OH-） 常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作： 加加NaOH 加加HCl 加热加热 Kw c(H+)c(OH-) 浓度大小关系浓度大小关系 c(O
4、H-) c(H+) 水的电离平水的电离平 衡移动方向衡移动方向 酸碱性酸碱性 条件条件 （2 2）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，K Kw w不变。不变。 增大增大 c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) H2O H+ + OH （1 1）升高温度，促进水的电离，）升高温度，促进水的电离，K Kw w增大。增大。 中性中性 正向正向 增大增大 增大增大 c(H+)=c(OH-) 酸性酸性 逆向逆向 增大增大 减小减小 不变不变 碱性碱性 逆向逆向 减小减小 增大增大 不变不变 2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素 思考思考 1、室温下，在水中加入少量
5、盐酸，水的离子、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子 积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？ 外界对外界对 c ( H+) 或或c( OH-) 所做的改变，结果所做的改变，结果 仍然是：仍然是： KW=K电离 电离 c（ （H2O)= c ( H+) c( OH-) Kw并不随溶液中的并不随溶液中的c ( H+) 或或c( OH-) 的改变的改变 而改变。这是而改变。这是Kw的特点。的特点。 2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和和 c( OH-) 是否相等？是否相等？ 始终相等始终相等 完成教材完成教材p46的思
6、考与交流，的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本分析电解质溶液呈酸碱性的本 质原因？质原因？ c(H+) c(OH ) c(H+) c(OH ) c(H+) c(OH ) 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液， 都存在水电离出的都存在水电离出的H 、 、OH ，并且由水电离出的 ，并且由水电离出的 这两种离子的浓度一定相等。这两种离子的浓度一定相等。 溶液中的溶液中的c(H+) 和和c(OH ) 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与与 c(OH )的相 的相 对大小决定的。
7、对大小决定的。 判断正误：判断正误： 1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。 5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 正确正确 正确正确 正确正确 正确正确 错误错误 错误错误 2. 0.1m
8、ol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） , c（H ） ）= 。 由水电离出的由水电离出的c（OH-）水 水 ， c（H ） ）水 水 。 1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中， c（H ） ） , c（OH-）= 。 由水电离出的由水电离出的c（OH-）水 水 ， c（H ） ）水 水 。 3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） ，c（H ） ） 。 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-7mol/L 10-7mol/L 1、下列微粒中不能破坏水的下列微粒中不能破坏水的 电离平衡的是电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ D 2、下列物质溶解于水时下列物质溶解于水时，电离电离 出的阴离子能使水的电离平衡向右移出的阴离子能使水的电离平衡向右移 动的是动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH A
