1、高一化学试题参考答案第页共页荆州八县市 20222023 学年度第一学期期末联考高一化学试题参考答案及多维细目表题号 答案DBCDBCCCAB题号 答案BCCBC【答案】D【解析】汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳,减小污染气体排放,故A错误;“候氏制碱法”原理为:先生成碳酸氢钠,再加热转化为纯碱,故B错误;铁的焰色反应没有特征颜色,故C错误;用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用F e C l溶液作为“腐蚀液”,故D正确.【答案】B【解析】中子数为,质子数为 的S e原子可表示为:S e,故A错误;C O为直线型分子,故分子结构模型为:,故B正确;过氧化
2、氢是共价化合物,其电子式为,故C错误;氮气为氮氮三键,其结构式为:NN,故D错误.【答案】C【解析】实验室将F e C l溶液与沸水制备氢氧化铁胶体,故A错误;氢氧化铁胶体的胶粒带正电,胶体不带电,故B错误;向F e(OH)胶体中逐滴滴加稀盐酸,先发生胶体聚沉,后沉淀溶解,故C正确;分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子直径介于 n m之间的分散系为胶体,故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在n m n m之间,故D错误.【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为HCHO,则压强的大小顺序为
3、p(H)p(CH)p(C O).【答案】B【解析】标况下 LC H,物质的量为 m o l,C H气体先与足量氧气充分燃烧,再将得到的气体缓慢通过足量的N aO固体,相当于增重 m o lC O和 m o lH,故增重 g.【答案】C【解析】由于碳酸钠溶液均能与HC l和C O反应,应用 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液,A不 合 题 意;分 离F e(OH)胶体中的K B r应用半透膜渗析,B不合题 意;实 验 室 用 图所 示 装 置 制 备 少 量F e(OH),先打开止水夹a,则F eHS OF e S OH,H排尽装置中的空气,一段时间后再关闭a,由于继续产生H,A试管中气体压强增大,
4、将A中溶液压入B试管中,发生F e S O N a OHF e(OH)N aS O,且整个体系中处于H的还原性氛围中,能够防止F e(OH)被氧化,故能达到实验目的,C符合题意;实验室用图所示装置可以观察到C a C O表面产生大量的无色气泡,经过饱和碳酸氢钠溶液后除去C O中的HC l后,再通入N aS i O溶液中可以看到溶 液 变 浑 浊,说 明 酸 性:HC l HC OHS i O,非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致,由于HC l不是C l的最高价氧化物对应水化物,故不能证明三种非金属性强弱,不能达到实验目的,D不合题意.【答案】C【解析】P的正四面体结构为,m
5、 o lP中含m o l非极性键,A正确;由方程式可知,每产生标准状况下 LP H时,该反应转移的电子数为NA,B正确;过量碱液与KHP O不反应,说明HP O是一元酸,则KHP O为正盐,C错误;通过X射线衍射法可测定分子结构,D正确.【答案】C【解析】一 个 N D含 有 个 中 子,则 m o l N D(其 中D代 表H)中 含 有 的 中 子 数 为 NA,故A错误;溶液的体积未知,不能计算N a的数目,故B错误;N和C O均由双原子构成,且相对分子质量均为,故 g混合物中含有的原子的物质的量为m o l,数目为NA,故C高一化学试题参考答案第页共页正确;铁和水蒸气反应后生成F eO
6、,故m o l单质F e与足量水蒸气在高温下完全反应,失去NA个电子,故D错误.【答案】A【解析】C a(OH)溶液与盐酸,N a OH溶液与硫酸,离子方程式都可以表示为:HOHHO,故A正确;B a C l溶液与N aS O溶液反应的离 子 方 程 式 为:S OB aB a S O,B a(OH)溶液与N a H S O溶液反应时,若硫酸氢钠过量,离子方程式为:HS O B a OHB a S O HO,氢氧化钡过量时的反应为HS O B aOHB a S OHO,不能用同一离子方程式表示,故B错误;N aC O溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为:C O HC OHO,C a C O与硝酸溶
7、液反应的离子方程式为:C a C O HC OC aHO,不能用同一离子反应表示,故C错误;碳酸钠与B a(OH)反应的离子方程式为:C OB aB a C O,若N a HC O(过量)和B a(OH)反应的离子方程式为:OH HC OB aB a C O C O HO,二者不同,故D错误.【答案】B【解析】C u为蓝色,故A错误;能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液,四种离子可共存,故B正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能把I离子和氯离子氧化,故C错误;能与铝反应产生H的溶液可能为酸性或碱性溶液,碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能存在,故D错误.【答案】B【解析】溶 液 中 溶 质 的 质 量 分
8、 数 由 变 为,则蒸发掉原溶液质量一半的水,设质量分数为 的HS O的密度为g/m L,蒸发后密度为g/m L,根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有:c M,c()/,c()/,得cc,HS O的浓度越大密度越大,故cc.【答案】C【解析】钠的焰色反应为黄色,故高压钠灯发出透雾性强的黄光,故A错误;N a HC O可与盐酸反应,小 苏 打 可 用 于 治 疗 胃 病,故B错 误;N aO与C O、HO反应生成O,N aO作潜艇供氧剂,故C正确;硬铝密度小,强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,故D错误.【答案】C【解析】加速搅拌可增大反应速率,故A正确;滤液中
9、含有硫酸亚铁和过量的硫酸,且生成氢离子,则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有F e和H,故B正确;还原时有关的离子方程式为:F e S F e HO S O F e H,反应中F e S的F e元素化合价不变,S元素化合价升高,则S O为氧化产物,F e转化为F e,化合价降低,F e为还原产物,则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为,故C错误;滤液中通入空气氧化,同时加入氨水调节p H生成F e O OH沉淀,发生 的离子方 程 式 为 F e NHHOO NH F e O OH HO,故D正确.【答案】B【解析】若加入过量的新制氯水,亚铁离子也会被除去,故A错误;由氧化剂的氧化
10、性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:M n OC lF e I,故B正确;高锰酸根离子中锰元素化合价降低,高锰酸根离子是氧化剂,二价锰离子是还原产物,碘离子中碘元素化合价升高,碘离子是还原剂,碘单质是氧化产物,故C错误;若反应能发生,高锰酸根离子是氧化剂,铁离子是氧化产物,符合氧化剂的氧化性比氧化产物强,亚铁离子是还原剂,二价锰离子是还原产物,符合还原剂的还原性比还原产物强,所以反应能发生,故D错误.【答案】C【解析】m L m o lLF e B r,溶液中,n(F e)m o l,n(B r)m o l,由图形可知,先发生:F eC l F e C l,后发生:B rC lB r C l.
11、为F e;为B r;为F e,故A、B正确;n(C l)m o l时,先发生:F eC l F e C l,消耗 m o l氯气,B rC lB r C l;B r过 量,反 应 后,n(F e)m o l;n(B r)m o l,故C错 误;n(C l)m o l,氯气过量,故反应为 F e B r C l F e B r C l,故D正确.高一化学试题参考答案第页共页【答案】()(分)(分)()OHHC OC OHO(分)()B aOHHS OB a S OHO(分)()HC OHHOC O(分)m L(分)原 混 合 溶 液 中 溶 质 为N a OH、N aC O;物质的量之比为(分)
12、【解析】()由电解质与非电解质概念可知,属于电 解 质 的 是 N a H S O固 体;N aO;C u S O HO晶 体;属 于 非 电 解 质 的 是C O;酒精.()将N a OH溶液与N a HC O进行混合,该过程中发生的离子反应方程式是OHHC OC OHO.()向氢氧化钡溶液中加入物质N a H S O的溶液至恰好沉淀完全,其离子方程式为:B aOHHS OB a S OHO.()由图像可知,开始没有二氧化碳生成,是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,A B段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应,反 应 的 离 子 方 程 式 为:H C O HHOC O结合图像可
13、知,m L发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,此时消耗盐酸的物质的量为()m L m o lL m o l,依据方程式HC OHHOC O可知,此时产生二氧化碳的物质的量为 m o l,则C O的体积(标准状况)为 m o l L/m o l L m LO A段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为HOHHO、C OHHC O,A B段发生 反 应 的 离 子 方 程 式 为H C OHHOC O,A B段消耗盐酸 m L,则O A段发生反应C OHHC O也消耗盐酸 m L,消耗盐酸的物质的量为 Lm o lL m o l,碳酸钠的物质的量为 m o l,O A段 发 生 反 应H O
14、HHO消耗盐酸m L,消耗盐酸的物质的量为 Lm o lL m o l,氢氧化钠的物质的量为 m o l.【答案】()过滤(分)F e S O NHH C OF e C O(NH)S OC OHO(分)()F e C OO高温 F eO C O(分)F e S C NF e(S C N)(分)D(分)HO F e H F e HO(分)()(分)【解析】()分离固体操作为;过滤F e S O溶液中加碳酸氢铵生成C O、F e C O,反应的化学方程式为:F e S O NHHC OF e C O(NH)S OC OHO.()根据上述现象得到化学方程式:F e C OO高温 F eO C O.三
15、价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物,实验步骤中 溶 液 变 红 的 离 子 方 程 式 为F e S C NF e(S C N).亚铁离子能使高锰酸钾褪色,但是三价铁离子不可以,步骤所得溶液中一定含有铁离子,判断是否含有F e,原溶液中有铁离子,滴加氯水能氧化亚铁离子为铁离子现象不明显,不能鉴别,故A错误;滴加K S C N溶液只能鉴别铁离子的存在,不能证明亚铁离子的存在,故B错误;先滴加K S C N溶液后滴加氯水,若原溶液中含铁离子,遇到K S C N反应变红色,再滴入氯水不能鉴别溶液中含亚铁离子,故C错误;亚铁离子具有还原性,滴加酸性KM n O溶液能氧化亚铁离子,若滴入高锰
16、酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子,故D正确.粉末可以溶于硫酸,得到硫酸铁、硫酸亚铁等,其中的亚铁离子可以被双氧水氧化为三价铁离子,铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁,氢氧化铁受热分解为氧化铁,最后过滤,这样可以制得氧化铁.在酸性条件下,双氧水将亚铁离子氧化为铁离子,和双氧水有关的离子方程式为HO F e H F e HO.()反应关系式为F e C OKC rO;故含量为:()/.【答案】()(分)m L(分)B C(分)()分液漏斗(分)吸收尾气,防止空气污染(分)()C l C a(OH)C a(C l O)C a C l HO(分)将U形管置于冷水浴中(分)()(分)【解析】()配制溶液时,溶
17、质物 质的量不变,cVcV,即 m o l/LV m L L/m L m o l/L;V m L.配制溶液时,配制前,容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶高一化学试题参考答案第页共页质的物质的量和溶液的体积,对所配溶液的浓度无影响,故A不符合题意;量取浓溶液时,仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大,溶质的物质的量偏大,导致所配溶液的浓度偏高,故B符合题意;未经冷却,立即转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高,故C符合题意;定容时,仰视液面会使溶液的体积偏大,导致所配溶液的浓度偏低,故D不符合题意;()仪器A的名称为分液漏斗,D的作用为吸收尾气,防止空气污染;()由题意可知,氯气与潮湿的
18、消石灰反应时会放出热量使反应温度升高,氯气在温度较高的条件下与消石灰反应生成氯酸钙,为避免副反应的发生应将U形管置于冷水浴中,使氯气和消石灰在较低的温度下反应.()设次氯酸根为am o l、氯酸根为bm o l,由氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙的化学式可知,氯气与潮湿的消石灰反应得到的氯离子、次氯酸根离子和氯酸根离子的总物质的量为m o l,则ab,由得失电子数目守恒可得:a b,解得a ,b .【答案】()(分)()三(分)V I I A(分)B C D(分)()HC l OHS OHC O(分)()离子(分)(分)()O(分)两者最外层电子数相同,但O原子比S原子半径小,更容易得电子,故非金属性
19、氧大于硫(分)【解析】根据其原子半径和最外层电子数之间的关系如图信息,X、Y、Z、Q、R分别为C、O、N a、S、C l.()Q离 子 为 硫 离 子,其 离 子 的 结 构 示 意 图是.()R为C l,该元素在周期表中位于第三周期V I I A族;关于R所在主族的单质及化合物的叙述,从上到下,单质颜色越来越深,熔沸点越高,故A正确;氟气与水反应生成氢氟酸和氧气,故B错误;单质碘将F e氧化至F e,故C错误;H F为弱酸,故D错误.()根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此C、S、C l三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HC l OHS OHC O.
20、()Z与R化合生成氯化钠,氯化钠是离子化合物,用电子式表示其形成过程为.()根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱,因此O与S非金属性较强的是O,原因是两者最外层电子数相同,但O原子比S原子半径小,更容易得电子.高一化学试题参考答案第页共页多维细目表题型题号 分值必备知识学科素养关键能力预估难度宏观辨识与微观探析实验探究与创新意识变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学精神与社会责任学习理解应用实践迁移创新易中难选择题化学与社会、生活、技术选择题化学用语选择题胶体的性质选择题阿伏伽德罗定义选择题N aO性质选择题化学实验选择题氧化还原反应综合选择题物质的量选择题离子反应选择题 离子共存选择题 物质的量浓度选择题 物质用途选择题 无机综合选择题 氧化性强弱比较选择题 氧化还原反应非选择题 电解质与非电解质及综合非选择题 铁及化合物的性质非选择题 氯气及化合物性质非选择题 元素周期表,元素周期律
