1、2006届高三化学第一轮复习Linjiong1特选材料%元素周期表的结构元素周期表的结构1.1.周期周期（横行）（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序 排列的一系列元素，称为一个周期排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其周期数为其电子层数电子层数。短周期短周期：长周期长周期：不完全周期不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期三长三短一不全三长三短一不全2特选材料%元素周期表的结构元素周期表的结构(族）族）2.族族（纵行）（纵行）1)主族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族
2、。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、最外层电子数最外层电子数=族序数族序数2)副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素3特选材料%4特选材料%5特选材料%6特选材料%7特选材料%8特选材料%9特选材料%10特选材料%11特选材料%12特选材料%返回周期返回周期13特选材料%14特选材料%15特选材料%16特选材料%17特选
3、材料%18特选材料%19特选材料%20特选材料%21特选材料%22特选材料%23特选材料%24特选材料%25特选材料%返回周期返回周期26特选材料%27特选材料%28特选材料%29特选材料%30特选材料%31特选材料%32特选材料%33特选材料%返回周期返回周期34特选材料%返回族返回族35特选材料%36特选材料%37特选材料%38特选材料%39特选材料%40特选材料%41特选材料%42特选材料%43特选材料%44特选材料%返回主族返回主族45特选材料%46特选材料%47特选材料%48特选材料%49特选材料%50特选材料%返回族返回族51特选材料%返回族返回族52特选材料%返回族返回族53特选
4、材料%BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强54特选材料%族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱Mg(OH)2Al(OH)355特选材料%IAIVAVIIA2LiLi2OLiOHF3Na Na2ONaOHHClO4Cl2O7Cl4KK2
5、OKOHHBrO4Br2O7Br5Rb Rb2ORbOHHIO4I2O7I6CsCs2OCsOHHAtO4At2O7At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强56特选材料%HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强57特选材料%HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属
6、性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强58特选材料%元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用1.位位 构构 性的推断性的推断质子数质子数=原子序数原子序数电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数同位同化性同位同化性左右递变性左右递变性上下相似性上下相似性最外层电子数最外层电子数=主族最高正价主族最高正价最外层电子数最外层电子数=电子层数为准金属电子层数为准金属酸性，稳定性的递变性酸性，稳定性的递变性原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质59特选材料%1.推算原子序数为推算原子
7、序数为 6、1 3、3 4、53、8 8 的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族2IVA3IIIA4VIA5VIIA7IIA位置位置60特选材料%2.A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，是同周期，B、C 是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为，质子数之和为 31，则，则 A、B、C 分别为什么元素？分别为什么元素？三种元素原子最外层电子平均数为三种元素原子最外层电子平均数为 17/3=5.7三种元素位于第三种元素位于第A、
8、A族族三种元素质子数平均数为三种元素质子数平均数为 31/3=10.3应为第二第三周期元素应为第二第三周期元素 7N 8O 14P 16S61特选材料%3.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已已 知知B、C两元素在周期表中族两元素在周期表中族 序数之和是序数之和是 A 元素序数的元素序数的2倍；倍；B、C元素的原子序数之和是元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的元素原子序数的4倍，则倍，则A、B、C 所在的一组是所在的一组是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P C4.右图为元素周期表中的
9、一部分，右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素。均为短周期元素。若若 X 原子最外层上有原子最外层上有 5 个电子，则下列说法中正确的是个电子，则下列说法中正确的是 A.与氢气化合，与氢气化合，Y 的单质比的单质比X 容易容易 B.X 的单质中有一种为白色蜡状固体的单质中有一种为白色蜡状固体 C.原子半径从大到小排列顺序：原子半径从大到小排列顺序：Z YX D.最高正价氧化物的水化物的酸性：最高正价氧化物的水化物的酸性：Z WXYZWA62特选材料%XYZ 5.X、Y、Z 是主族的三种非金属元素，它们在周期表是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。中的位置如图
10、所示。（1）X 元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2）Y 元素的名称是元素的名称是_，（3）从元素原子得失电子的角度看，）从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有元素具有 ；若从；若从Z 元素在周期表中所处位看，元素在周期表中所处位看，它具有这种性质的原因是它具有这种性质的原因是 。F2硫硫金属性、非金属性金属性、非金属性它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上6.在元素周期表的前在元素周期表的前4 周期中，如周期中，如 图排列着图排列着 5 种元素，种元素，若若 B 元素的核电荷数为元素的核电荷数为Z，则这，则这 5 种元素核电荷数种元素核电荷数 之和
11、可能是之和可能是 A 5Z+2 B 5Z C 5Z+10 D 5Z+18 DA B CEBC63特选材料%位置中的反常点位置中的反常点元素的原子最外层有元素的原子最外层有 2 个电子，该元素：个电子，该元素：IIA;He;某些副族某些副族主族元素的次外层电子数主族元素的次外层电子数：2个为第二周期；个为第二周期；8个第三周期及个第三周期及K Ca;也可能为也可能为18个个同一主族的两种元素的原子序数之差同一主族的两种元素的原子序数之差：2，8，10，16，18，26，32，34，36，44，52 等等IIA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为 x，同周期的，同周期的IIIA 族元素的原子序数
12、族元素的原子序数：x+1或或x+11或或x+25氢元素原子的位置：氢元素原子的位置：IA;IVA;VIIA价偶序偶，价奇序奇价偶序偶，价奇序奇:偶序偶价偶族；奇序奇价奇族偶序偶价偶族；奇序奇价奇族元素种类最多的族，形成化合物种类最多的族：元素种类最多的族，形成化合物种类最多的族：IIIB;IVA64特选材料%结构与位置结构与位置最外层电子数比次外层电子数多：最外层电子数比次外层电子数多：第二周期第二周期阴离子最外层电子数与次外层电子数相等：阴离子最外层电子数与次外层电子数相等：第三周期第三周期1.X 元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，元素的阴离子具有与氩原
13、子相同的电子层结构，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（A）X 的原子序数比的原子序数比Y 小小（B）X 原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y 的大的大 （C）X 的原子半径比的原子半径比Y的大的大（D）X 元素的最高正价比元素的最高正价比Y 的小的小C D 结构相同的离子，阴上阳下，序大径小结构相同的离子，阴上阳下，序大径小65特选材料%2.X 和和Y 均为短周期元素，已知均为短周期元素，已知 aXn-比比 bYm+多两个电子多两个电子层，则下列说法正确的是层，则下列说法正确的是 A b Na2O4 NaZO4XH3H2HZZ Y XXYZH3O4H2O4HZO4 69特选材料%2.右右
14、 图中虚线表示元素周期表中图中虚线表示元素周期表中 的分界线，的分界线，该图中该图中 X 元素在周期表中的位置是：元素在周期表中的位置是：周期，周期，族。族。X 元素的最高价氧化物的水化物分子式为：元素的最高价氧化物的水化物分子式为：金属元素和非金属元素四 VAH3AsO4 HAsO370特选材料%3.W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数四种短周期元素的原子序数 X WZY。W原子最原子最外层电子数不超过最内层电子数。外层电子数不超过最内层电子数。X 原子原子L 层电子数是其它各层电子层电子数是其它各层电子总数的总数的 2 倍。倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子原子形成
15、的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为的电子数之比为 5：11。Z 是自然界中含量最多的元素。是自然界中含量最多的元素。（1）Y 和和 Z 形成的化合物与形成的化合物与 W 和和 Z 形成的化合物反应，其化学方程形成的化合物反应，其化学方程 式式 可能是可能是 。（2）Y 元素可形成化学式为元素可形成化学式为Y60 的物质，该物的物质，该物 质溶于苯等有机溶剂，质溶于苯等有机溶剂，熔点较低熔点较低，由此可推测，由此可推测Y60 晶体属于晶体属于 晶体，晶体，Y 原子间形成原子间形成 键。键。（3）W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
16、强弱为 ,（填元素符号）（填元素符号）Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分子分子共价共价Mg(OH)2 NaOH Na Mg C O 71特选材料%元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用2.2.在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh找制药：在找制药：在 生命线附近生命线附近 C H O N
17、 S P K Ca Mg Fe 等等17 种元素为必需元素种元素为必需元素72特选材料%寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料73特选材料%19 3 0 年美国化学家托马斯年美国化学家托马斯米奇利成功地获得
18、了一种新型的致冷米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂剂CCl2F2（即氟里昂，简称（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指）。这完全得益于元素周期表的指导。在导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。在第三
19、周期中，单质的易燃在第三周期中，单质的易燃性是性是Na Mg Al，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3 比比H2O易燃，易燃，再比较氢化物的毒性：再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2S H2O，根据这样的变，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表74特选材料%元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用3.3.根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在类铝（类铝（EaEa）镓（镓
20、（GaGa）（18711871年门捷列夫预言）年门捷列夫预言）（18751875年布瓦发现镓后测定）年布瓦发现镓后测定）原子量约为原子量约为6969原子量约为原子量约为69.7269.72比重约为比重约为 5.9 5.9 6.06.0比重约为比重约为5.945.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.130.1不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最
21、高价氧化物最高价氧化物EaEa2 2O O3 3最高价氧化物最高价氧化物GaGa2 2O O3 3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致75特选材料%05 年高考题年高考题2 0 0 3年，年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110 的元素的符号为的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现的（，以纪念该元素的发现的（Darmstadt，德国）。，德国）。下列关于下列关于Ds 的说法不正确的是（的说法不正确的是（）A、Ds 原子的电子层数为原子的电子层数为7 B、Ds 是超铀元素是超铀
22、元素 C、Ds 原子的质量数为原子的质量数为110 D、Ds 为金属元素为金属元素下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、常温常压、常温常压 下，只有一种元素的单质呈液态下，只有一种元素的单质呈液态 B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的、周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C、过渡元素不全是金属元素、过渡元素不全是金属元素 D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的IUPAC做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族序数取消，由左做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族序数取消，由左及由改为及由改为 18 列，按这个
23、规定，下列说法不正确的是列，按这个规定，下列说法不正确的是()A、第、第 16 列元素的最高价氧化物的化学式为列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B、第、第 2 列元素中一定没有非金属元素列元素中一定没有非金属元素 C、第、第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 D、第、第 14 列元素所形成的化合物种类最多列元素所形成的化合物种类最多CDC76特选材料%假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。表的某些事实和理论可归纳出一些假说。（1 1）根据每
24、个周期最后一个金属元素出现的）根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在属元素将在_周期周期_族。周期表元族。周期表元素将在填满素将在填满_周期后将结束周期后将结束（2 2）根据周期表中每个周期非金属元素的种）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属），预测数（把稀有气体元素看作非金属），预测周期表中应该有周期表中应该有_种非金属元素，还有种非金属元素，还有_种未发现，未发现的非金属元素处在种未发现，未发现的非金属元素处在第第_周期周期 _族族 8802317077特选材料%2.经验表明，除经验表明
25、，除H H、HeHe外，当元素原子的电子层数（外，当元素原子的电子层数（n n）多于或等于最外层电子数（多于或等于最外层电子数（m m）时，该元素属于金属元素；）时，该元素属于金属元素；当元素原子的电子层数当元素原子的电子层数(n)(n)少于最外层电子数少于最外层电子数 (m)(m)时，该元时，该元素属于非金属元素。其数学表达式为（素属于非金属元素。其数学表达式为（n2n2）：）：(n-m)0(n-m)0 时，是金属元素；时，是金属元素；(n-m)(n-m)0 0时，是非金属元素。试回答：时，是非金属元素。试回答：（1 1）：第）：第 n n 周期有周期有_种主族金属元素，有种主族金属元素，有
26、_种种 非金属元素。非金属元素。（2 2）：第）：第 m m 主族有主族有_种非金属元素。种非金属元素。（3 3）：根据以上规则，预言未来发现的元素中有）：根据以上规则，预言未来发现的元素中有_ 种非金属元素，其理由是种非金属元素，其理由是 n8-nm-21每一周期只有每一周期只有 8-n 种非金属元素，第七周期只种非金属元素，第七周期只有一种非金属元素，第七周期以后都是金属有一种非金属元素，第七周期以后都是金属 78特选材料%3.具有相同价电子数和相同重原子（即比氢重的原子）的分子通具有相同价电子数和相同重原子（即比氢重的原子）的分子通 常具有相似的电子结构、相似的重原子几何形状和相似的化学
27、常具有相似的电子结构、相似的重原子几何形状和相似的化学 性质，性质，这种说法称为这种说法称为“等电子原理等电子原理”。当价电子总数为当价电子总数为 I、重原子数为、重原子数为 N 时，该等电子族可用符号时，该等电子族可用符号 E（I/N）来表示，称为）来表示，称为“N 个重原子、个重原子、I 个价电子等电子个价电子等电子族族”。请回答：请回答：（1）下列分子中与）下列分子中与CO2 互为等电子体的是（互为等电子体的是（）AN2O BC3H4 CHN3 DN2H4 （2）写出两种符合）写出两种符合E（18/3）的物种：）的物种：ABC SO2,O3 79特选材料%（3）以下是等电子分子周期表）以下是等电子分子周期表：本表是按照本表是按照 递增的顺序列出，其中分子周期递增的顺序列出，其中分子周期数数 ，分子族揭示的规律是分子族揭示的规律是 价电子数价电子数 指重指重 原子数相同原子数相同 重原子数增加重原子数增加 1 个，价电子数相差个，价电子数相差 6 个个 80特选材料%国际纯粹与应用化学联合会国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)(IUPAC)推荐推荐 （19981998年）年）81特选材料%82特选材料%83特选材料%84特选材料%85特选材料%86特选材料%87特选材料%88特选材料%
