1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学（六）学（六） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金 B“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅 C“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素 D敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁 8常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得： + 新制氢氧化铜，煮沸 H 下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是 AX 的化学式为 C13H18O B1mol Y 能与 4mol H2 反应 C可用 Na
3、HCO3溶液鉴别两者 D两者氢原子的种类数相等 9石墨炔是由 1，3 二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和 半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A石墨炔属于碳氢化合物 B石墨炔与金刚石互为同素异形体 C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D实验测得石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，因此可以用石墨炔做 H2提纯薄膜 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最多的元素，W 和 Z 位于同一主族，X 的焰色反应为黄色，Y 的最外层电子数比 Z 的最外层电子数少 1，下列说法正确 的是 AW、Z 具有相同的最高正价 B
4、X、Z 形成的化合物水溶液呈碱性 CY 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强 D原子半径：ZYXW 11NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1L 0.1mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是 A溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA B加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA C加水稀释后，溶液中 c(OH)减小 D加入 0.15mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH) 12由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置或 操作 取两支试管各加入 4mL 0.01mol/L 的草 酸溶液，分别滴加 2mL 0.1mol
5、/L、 0.2mol/L 的高锰酸钾 溶液 向分别盛有 5mL 0.1mol/L 的硫代硫酸钠 溶液的试管中滴加 5mL 0.1mo/L 的硫酸溶液， 一 段时间后，分别放在冷 水和热水中。 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 现象 褪色并观察 褪色的时间 左边棉球变黄， 右 边棉球变蓝 试管中先出现淡 黄色固体，后出 现黄色固体 试管中液体变浑浊且热 水中首先出现浑浊 结论 其他条件不变时，反 应物浓度越大，反应 速率越快 氧化性： Cl2Br2I2 溶解度： AgClAgBrAgI 不能说明温度越高，速 率越快 13一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的
6、 SCY 陶瓷，用吸附在它内外 表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是 A阴极的电极反应式为 N2+8H+6e2NH+4 B该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化 D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（15 分）硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题： （1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。 NaBH4中 B 元素的化合价为 。 工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠(NaH)反应制备 NaBH4
7、， 反应的另一种产物为甲醇 钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为 。NaBH4与水反应生成 NaBO2 和 H2，该 反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （2）工业上以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5 H2O，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2 等)为原料制备单质 B 的工艺流程如图所示： 已知： 金属离子 Fe3+ Al3+ 开始沉淀的 PH 2.7 3.1 沉淀完全的 PH 3.7 4.9 “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为 。 滤渣 1 的主要成分为 。 “净化除杂”时需先加 H2O2溶液，其目的为 ，然后再调节溶液的 pH5.0 的目的 是
8、 。 制得的粗硼在一定条件下能生成 BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.025g 粗硼 制成的 BI3完全分解，生成的 I2用 0.30mol L1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O2 3=2I +S 4O 2 6)至终点，消耗 18.00mL Na2S2O3溶液。盛装 Na2S2O3溶液应用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度 为 。 27（14 分）费托合成是以合成气(CO 和 H2混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃 (C2C4)以及烷烃(CH4、C5C11、C12C18等，用 CnH2n+2表示)的工艺过程。 已知：2CO(g)+O2(g)
9、=2CO2(g) H1=a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b CnH2n+2(g)+ 31 2 n O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g) H3=c 回答下列问题： (1)反应(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 H_。(用含有 a、b、c、n 的式子表示) (2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子()是描述产物分布的重要参数， 不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2C4的质量分数 0.480.57，则需控 制碳链增长因子()的范围是_。 (3)近期，我国中科院上海高等研究院
10、在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C 作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_，选择平行六面体催化剂时_。 (4)中科院大连化物所研究团队直接利用 CO2与 H2合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器 中充入 1mol CO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”。CO2的平衡转 化率()与温度(T)的关系如图所示。 判断 H_0。(填“大于”“小于”或“等于”) 500K时， 反应 5min 达到平衡。 计算 05min 用 H2O 表示该反应的化学反应速率为_， 该反应的平衡常数为_。 500K 时， 测定各物质的物质
11、的量浓度分别为 c(CO2)=0.4mol/L、 c(H2)=0.2mol/L、 c(CH3OH)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，此时反应_(填“是”或“否”)达到平衡，理由是_ 。 一定条件下， 对于反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 下列说法中不能表明反应达到 平衡的是_。 a恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O) b恒温恒容下，体系的压强保持不变 c恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变 d相同时间内，断裂 HH 键和断裂 HO 键之比 11 28（14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如
12、下： (1)电解 NaClO3溶液时，ClO3在_极发生反应，其电极反应式为 。 (2)“除杂”有两种方案。 方案 1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaClO3转化为 ClO2，化学方程式为 。 方案2： 加入氨水和FeCl24H2O， NaClO3转化为Cl， 离子方程式为 ， 如果FeCl24H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。(填化学式) 比较氧化性：ClO3_ClO 4 (填“”或“PSO， 故 D 错误。综上所述，答案为 B。 11. 【答案】D 【解析】AFe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故 A 错误；BCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+， 因加入
13、Cu 的量不确定，转移电子数目 N(e)0.1NA，无法确定，故 B 错误；C加水稀释使平衡 Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3向右移动，n(H+)增大，但 c(H+)减小，c(OH)增大，故 C 错误；D加 入 0.15mol NaOH 后， 溶液中必有 2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、 3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(电 荷守恒)，可得 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)，故 D 正确；答案选 D。 12. 【答案】D 【解析】 A 应该把同体积、 不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、 相同浓度的 KMnO4溶液中， 根据溶液
14、褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能够得到正确 结论，A 错误；BCl2与 NaBr 发生置换反应产生 Br2，使左边棉球变黄，Br2易挥发，会与右边的 棉球上 KI 发生置换反应产生 I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应 的 Cl2与 KI 发生置换反应产生的 I2所致，因此不能证明氧化性：Cl2Br2I2，B 错误；C向 2mL 含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr 溶液， 产生淡黄色沉淀， 可证明物质的溶解度AgClAgBr， 但由于其中 AgCl 悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加 2 滴 NaI 溶液时，产生黄色沉淀
15、，只能得到 结论：溶解度：AgClAgI，而不能证明物质的溶解度 AgBrAgI，C 错误；D两种溶液混合前物质 的浓度相等，体积也相同，混合后就已经发生了化学反应，然后再分别放入不同温度的水中已经无 任何意义，不能说明温度越高，速率越快。应该把 2 支盛有 5mL 0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液的试管和 2 支盛有 5mL 0.1mo/L 的硫酸溶液分成两组，一组放入热水中，一组放入冷水中，一段时间后混合 每一组的两种物质的水溶液，根据反应出现浑浊的快慢，来比较温度对化学反应速率的影响，D 正 确；故合理选项是 D。 13. 【答案】C 【解析】反应总方程式为 N2+3H22NH3
16、，反应中 N 元素化合价降低，被还原，a 应为电解 池阴极，电极反应式为 N2+6e+6H+=2NH3，H 元素化合价升高，被氧化，b 应为电解池阳极反应， 电极反应式为 H2-2e=2H+，以此解答该题。Aa 为阴极，发生还原反应，电极反应式为 N2+6e+6H+=2NH3，故 A 错误；Ba 为阴极，b 为阳极，阳极连接电源正极，氢离子移向阴极，从 b 极区向 a 极区迁移， 故 B 错误； C 根据电解反应和电子守恒得到 N2+6e+6H+=2NH3， H22e=2H+， 2NH36e3H2，每生成 1mol NH3，有 1.5mol 氢气参与电极反应，即有 3g H2被氧化，故 C 正
17、确； D采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做 电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨，故 D 错误；答案选 C。 26. 【答案】（1）+3 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa 11 （2）增大接触面积，加快反应速率 SiO2、CaSO4 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+ 使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3沉淀而除去 碱式 77.8% 【解析】(1)NaBH4中 Na 是+1 价，H 是-1 价，则 B 元素的化合价，根据化合价代数和为 0， 得出 B 为+3 价；
18、工业上可利用硼酸甲酯 B(OCH3)3与氢化钠 NaH 反应制备 NaBH4，反应的另一种 产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa；NaBH4 与水反应生成 NaBO2和 H2，NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，NaBH4中 H 被氧化，得到氧化产物，水 中氢被还原， 得到还原产物， 该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11， 故答案为： 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa； 11； (2)“浸出”时， 将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积， 加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
19、加硫酸溶解只有 SiO2不溶， Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4， CaO 转化为微溶于水的 CaSO4。 “浸渣”中的物质是 SiO2、 CaSO4，滤渣 1 的主要成分为 SiO2、CaSO4，故答案为：SiO2、CaSO4；“净化除杂”需先加 H2O2 溶液， 其目的为将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+， 然后再调节溶液的 pH5.0 的目的是使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀、 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀而除去， 故答案为： 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+； 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3沉淀而除
20、去；Na2S2O3溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中；硫代硫酸钠 的物质的量为：0.30mol L1 0.018L=0.0054mol，根据关系式：BBI3 3 2 I23S2O2 3，则 n(B)= 1 3 n(S2O2 3)=0.0018mol， 硼的质量为： 10.81g mol 1 0.0018mol=0.01944g， 粗硼中硼的含量为：0.01944g 0.025g 100%=77.8%，故答案为：碱式；77.8%。 27. 【答案】（1） n2n+1 (a+b-c) 22 （2）0.30.6 （3）主要产物为 CH4 产物有 CH2=CH2、C3H6、C4H8 （4）小于 0.06m
21、ol/(L min) 450(mol/L) 2 否 11 2 c 11 3 0.6mol L0.6 mol L Q =112.5(mol/L) 0.4 mol L(0.2 mol L ) 450 2 (mol/L) a 【解析】(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b CnH2n+2(g)+ 31 2 n O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g) H3=c 根据盖斯定律：2 n + 21 2 n -， 可得反应(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 H= n2n+1 (a+
22、b-c) 22 ；(2)由图可知要控制 C2C4的质量分数 0.480.57 需控制碳链增长因子()的范围是 0.30.6；(3)CO2C 作催化剂的规律是：选择球形催化剂时主要产物为 CH4，选择平行六面体催化剂时 产物有 CH2 =CH2、CH2=CHCH3、CH2=CHCH2CH3或 C2H4、C3H6、C4H8。(4)由图可知随着温度 升高 CO2的平衡转化率降低，故 H 小于 0。500K 时，二氧化碳转化率为 60%，即参与反应的物 质的量为 0.6mol， 根据反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)， 水蒸气的变化物质的量为 0.6mol， 则 22 2
23、c(H O)n(H O0.6) H O = mol tVt2Lin 5 m =0.06mol/(L min)。初始时刻，CO2和 H2的物质 的量浓度分别为 0.5mol/L、1mol/L，500K 时，二氧化碳转化率为 60%，列“三段式”： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 2232 mol/L0.5100 mol/L0.30.90.30.3 COg m +3HgCH O ol/L0.2 H g+H O 0.10.30.3 g 始 变 平 23 3 22 c(H O) c(CH OH) K= c(CO ) c(H ) ， 代 入 数 据 11 3 11 0
24、. 3 mol L0.3 mol L K 0. 2 mol L0. 1 mol L =450(mol/L)2； 11 23 c 311 3 22 c(H O) c(CH OH)0. 6 mol L0.6 mol L Q = c(CO ) c(H )0. 4 mol L(0. 2 mol L ) =112.5(mol/L)2450(mol/L)2，反应未达 到平衡状态；反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)气体分子数减小。a若平衡正向建立必 有 c(CH3OH)=c(H2O)，不能表明反应已达平衡，故 a 错误；b恒温恒容下，压强 pn，n 必然变化， 当 p 不变， 表
25、明反应已达平衡， 故 b 正确； c 反应物、 产物均为气体， 气体质量不变， n 减小(增大)， M= m n 即 M 必然变化，当 M 不变，表明反应已达平衡，故 c 正确；d断裂 HH 键(v正)断裂 HO 键(v逆)之比 11，v 正= v逆，表明反应已达平衡，故 d 正确；答案选 a。 28. 【答案】（1）阳 ClO3+H2O-2e=ClO4+2H+ （2）2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2+2NaCl+2H2O+O2 6Fe2+ClO3+3H2O+12NH3H2O=6Fe(OH)3+Cl+12NH+4 Fe3O4 操作步骤简单(或过 量的 H2O2易除去等合理答案)
26、（3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应 （4）NaCl 【解析】(1)氯酸根离子化合价为+5 价升高到高氯酸根离子的+7 价，发生氧化反应，在阳极发 生反应，反应式为：ClO3+H2O-2e=ClO 4+2H +；(2)双氧水把氯酸钠还原为二氧化氯，方程式为： 2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2+2NaCl+2H2O+O2；氨水、亚铁离子、氯酸根离子反应生成氯离子、 氢氧化铁沉淀、铵根离子，离子方程式为：6Fe2+ClO3+3H2O+12NH3H2O=6Fe(OH)3+Cl+12NH+ 4； 如果 FeCl24H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是四氧化三铁；根据以上分析，氯酸根
27、离 子氧化性大于高氯酸根离子；两种方案相比，方案 1 的优点是操作步骤简单(或过量的 H2O2易除 去等合理答案)；(3)由于浓盐酸和液氨的反应为放热反应，故反应无需加热；(4)根据流程可知，该流 程中可循环利用的物质是氯化钠。 35. 【答案】（1）2 3d9 （2）O （3）1 个 3s 3 个 3p （4）BaSO4 （5）120 低 （6）SiO2是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固 2 2 d 【解析】（1）根据化合物中所有元素化合价代数和为 0 可计算出 Cu 的化合价为+2，故 Cun+离 子中 n2， Cu 的价电子排布式 3d104s1， 当失去 2 个电子时价电子排
28、布式变为 3d9， 故答案为 2， 3d9； （2）“中国蓝”中 Ba2+，Si 都不存在孤对电子，而 O 原子中存在孤对电子，所以只能氧原子来提供 孤对电子，故答案为：O；（3）SiO2中 Si 的杂化类型是 sp3，也就是 1 个 3s 轨道和 3 个 3p 轨道形 成，故答案为：1 个 3s，3 个 3p；（4）含有硫元素的阴离子是正四面体，最可能是硫酸根，所以钡 矿化学式是 BaSO4， 故答案为： BaSO4； （5） 碳酸根中 C 属于 sp2杂化， 平面正三角形， 键角为 120 ， 对于碱土金属碳酸盐的热稳定性 BaCO3比 CaCO3稳定，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成
29、温度 比“中国蓝”更低，故答案为：120 ，低；（6）SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢 固，SiA与 SiB 在 y 轴方向上距离为 1 2 d，在 z 轴方向上距离为 1 2 d，所以 SiA与 SiB之间的距离 22 dd2 ( )( )d 222 ， 故答案为： SiO2是一种空间网状的原子晶体， 共价键结合较为牢固， 2 2 d 。 36. 【答案】（1）2-甲基苯甲酸（或邻甲基苯甲酸） （2）CH3OH/浓 H2SO4、加热 （3） （4）+NaOH+CH3OH，+HCl +NaCl （5）消去反应 （6） （7） 【解析】 A 与甲醇发生酯化反应生成 B， B 和
30、 NBS 发生反应生成 C()， C 与 P(C6H5)3 反应生成 D，D 与 HCHO、N(C2H5)3反应生成 E()，E 先和 NaOH 水解，再酸化得 到 F，G 到 H 发生消去反应。(1)根据 A 的结构简式得到 A 的化学名称是 2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯 甲酸）；故答案为：2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸）。(2)反应是发生酯化反应，所需的试剂和条 件是 CH3OH/浓硫酸、加热；故答案为：CH3OH/浓硫酸、加热。(3)根据 B 到 C 反应和 D 的结构得 到 C 的结构简式为；故答案为：。(4)E 和氢氧化钠发生水解反应，再 和盐酸发生酸化反应得到F，其反应的方程式 ， ；故答案为： ， 。(5)根据 G 和 H 的结构得到的反应类 型是消去反应；故答案为：消去反应。(6)芳香化合物 X 是 H 的一种同分异构体，X 中除苯环外不含 其他环状结构，X 能发生银镜反应，说明有醛基，能水解反应，说明有酯基，但只有两个氧原子， 则 说 明 是 甲 酸 酯 ， 因 此X的 结 构 简 式 ：、 、(只需写出 3 种)；故答案为：、 、(只需写出 3 种)。(7)催化氧 化变为，和 HBr 反应生成，与 P(C6H5)3反应生成，与在 N(C2H5)3作用下反应生成，因此合成路线为 ；故答案为： 。
