1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学（四）学（四） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确的是 A月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解 B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果 D高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能 8自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题， 如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 AN2NH3，NH3NO 均属于氮的固定 B催化剂
3、 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 9 螺环化合物 （环与环之间共用一个碳原子的化合物） M 在制造生物检测机器人中有重要作用， 其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A分子式为 C6H8O B所有碳原子处于同一平面 C是环氧乙烷（）的同系物 D一氯代物有 2 种（不考虑立体异构） 10超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如 下。 下列说法中错误的是 A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B高温条件下更有利于超临界 CO2流体萃取 C升
4、温、减压的目的是实现 CO2与产品分离 D超临界 CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 11短周期元素 X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X 与 Z 可形成离子化合物 ZX，Y 与 M 同主族，其 L 层电子数之和为 14，W 为金属元素。下列判断错误的是 A元素的非金属性：YMX B氧化物的水化物碱性：ZW CX、Z 分别与 Y 可形成原子数之比为 11 的物质 DW 与 Y 形成的化合物一定属于两性氧化物 12中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下： 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 下列说法正确的是 A电极为阴极，
5、其反应为：O2+4H+4e=2H2O B聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C如果电极 II 为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D当负极质量减少 5.4g 时，正极消耗 3.36L 气体 13H2CO3和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所 示： 下列说法正确的是 A在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO2 3) B反应 HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数为 107.63 C0.1mol L1 NaHC2O4溶液中 c(HC2O4)+2c(C2O2 4)+c(H2C2O4)0.1m
6、ol L 1 D往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO2 3+H2C2O4HCO 3+HC2O 4 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（15 分）三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原 理为 C2H5OH+4Cl2 CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是 C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O。 某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示 （夹持、 加热装置均略去） 。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_，采用该仪器的理由是_。 （2）仪器 b 中冷凝水从_（填“p”或“q”）口进。 （3）装置 A
7、 中 MnO2用 KClO3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式： _。若撤去装置 B，对实验的影响是_。 （4）测定产品纯度： 称取 0.40g 产品，配成待测溶液，加入 20.00mL 0.100mol/L 碘标准溶液，再加适量碱液，充 分反应：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO，HCOO+I2=H+2I+CO2 再加适量盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应： I2+2S2O2 3=2I +S 4O 2 6 重复上述操作 3 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。 滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的
8、现象是_，测得产品的纯 度是_（保留三位有效数字）。 27（14 分）研究发现，NOx和 SO2是雾霾的主要成分。 NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H+180 kJ mol1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H-564 kJ mol1 （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H_。 （2） T时， 将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中， 保持温度和体积不变， 反应过程(015min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。 已知：平衡时气体的分压气体的体积分
9、数 体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总 压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数 Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向 容器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol，平衡将_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 15min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 _。(填序号) A增大 CO 浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂 SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0 102 Ka2=6.0 107 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_。
10、 （4） 如图示的电解装置， 可将雾霾中的 NO、 SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。 通入 NO 的电极反应式为_；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)，则另外一个 电极通入的 SO2质量至少为_g。 28 （14 分） 金属钛在航天、 潜海和医疗方面应用广泛。 以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)， 含少量 Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤、中，均需进行的操作是_(填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2+形式存在，步骤中生成 TiO2+的化学方程式为_，硫酸质 量分数对钛、 铁浸出率的影响如图所示。 据此判断， 酸浸时所加硫酸的
11、质量分数应为_(填范围)。 (3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因：_。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极， TiO2为阴极， 熔融 CaO 为电解质。 Ti 在_(填“阳 极”或“阴极”)生成，_(填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下： 绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 FeCO3达到沉淀溶解平衡时， 室温下测得溶液的 pH 为 8， c(Fe2+)=1.0 105 mol L1。 所得 FeCO3 中_(填“含”或“不含”)有 Fe(OH)2。已知：KspFe(OH)2=4.9 1017 三三
12、、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学【化学选修选修 3：物质的结构与性质物质的结构与性质】（ （15 分）分） Fe2+、Fe3+与 O2 2、CN 、F有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。 (1)C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是_。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为_。 (3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图 1 所示。 此物质中碳原子的杂化方式是_。 (4)配合物 K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子
13、体的一种分子的化学式为 _。 已知(CN)2是直线型分子， 并具有对称性， 则(CN)2中键和键的个数比为_。 (5)F不仅可与 Fe3+形成FeF63，还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应 用于激光领域，结构如图 2 所示。 该晶体的化学式为_。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础有机化学基础】（15 分） 分） 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下： 已知：R-Br Mg 乙醚 E 的核磁共振氢谱只有一组峰； C 能发生银镜反应； J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1)由 A 生成 B 的化学方
14、程式为_，其反应类型为_； (2)D 的化学名称是_，由 D 生成 E 的化学方程式为_； (3)J 的结构简式为_； (4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3溶液发生显色反应的结构简式 _(写出一种即可)； (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2苯基乙醇： A 反应条件1 K 反应条件2 L 2 1)HCHO 2)H O 。反应条件 1 为_；反应条件 2 所选择的试剂为_；L 的结构 简式为_。 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化学答案（四）化学答案（四） 7. 【答案】C 【解析】A月饼包装盒
15、中的铁粉能吸收氧气，防止月饼氧化变质，故 A 错误；B医用消毒酒 精是 75%的乙醇，不是无水乙醇，故 B 错误；C因硬水中含有的 Ca2+、Mg2+能与肥皂作用形成不 溶于水的沉淀，降低了洗衣效果，将硬水烧开后，水中的 Ca2+、Mg2+转化为 CaCO3、Mg(OH)2沉淀 出来，能提高肥皂的洗衣效果，故 C 正确；D铝的纯度越高，其质地越软，高铁动车的车厢厢体 主要是不锈钢铝合金及其他复合材料，而不直接用高纯铝，故 D 错误；故选 C。 8. 【答案】D 【解析】A氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3为氮的固定，但 NH3NO 不属于氮的固定，A 错误；B催化剂 a 作用下氮原
16、子发生了还原反应，B 错误；C催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C 错误；D使用催化剂 a、b 可加快反应速率，提高单位 时间内生成物的产量，D 正确。故选 D。 9. 【答案】D 【解析】A分子式为 C5H8O，A 错误；B两个环共用的碳原子与 4 个碳原子相连，类似于甲 烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误；C环氧乙烷（）只有一个环，而 M 具有 两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D三元环和四元环中的一氯代物各有 1 种，D 正确；故选 D。 10. 【答案】B 【解析】A中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效 成
17、分的浸出，A 正确；B温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界 CO2流体萃 取，B 错误；C升温、减压的目的是让 CO2气化，从而实现 CO2与产品分离，C 正确；D升温、 减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界 CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、 绿色环保等优点，D 正确。故选 B。 11. 【答案】D 【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，根据 Y 与 M 同主族，其 L 层电 子数之和为 14，可知 Y 的最外层电子数为 6，是 O 元素，则 M 为 S 元素；X、Z 可形成离子化合物 ZX，只可能为 NaH，则 X 为 H 元素，Z
18、 为 Na；W 为金属元素，为 Mg 或 Al。由分析可知：X 为 H， Y 为 O，Z 为 Na，W 为金属元素，为 Mg 或 Al，M 为 S：A元素的非金属性：OSH，A 正确； B 氧化物的水化物碱性： NaOHMg(OH)2或 Al(OH)3， B 正确； C H 元素与 O 元素可以形成 H2O、 H2O2，钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2，C 正确；DW 与 Y 形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化 铝属于两性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，D 错误；答案选 D。 12. 【答案】C 【解析】A 选项，电极为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O，故 A 错
19、误；B 选项，根据图 中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故 B 错误；C 选项， 如果电极 II 为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因 此在负极区会逸出大量气体， 故 C 正确； D 选项， 当不是标准状况下， 无法算正极消耗气体的体积， 故 D 错误。综上所述，答案为 C。 13. 【答案】B 【解析】 A 在 pH 为 6.37 时 c(H2CO3)c(HCO 3)， pH 为 10.25 时， c(HCO 3)c(CO 2 3)， A 错误； B反应 HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数为 K=c(H2CO3
20、) c(OH)/c(HCO3)，pH=6.37 时， c(H2CO3)=c(HCO3)，K=c(OH)=1014/106.37=107.63，B 正确；C在 0.1mol L1 NaHC2O4溶液中有 c(C2O2 4)、c(HC2O 4)和 c(H2C2O4)，据物料守恒 c(C2O 2 4)+c(HC2O 4)+c(H2C2O4)=c(Na +)=0.1mol L1，C 错误；D草酸的酸性比碳酸强，往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和 C2O2 4，发生反应：2CO 2 3+H2C2O42HCO 3+C2O 2 4，D 错误；答案选 B。 26. 【答案】（1）恒
21、压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）p （3） ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷， 导致三氯乙醛的纯度降低 （4）淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内 不恢复原色 66.4% 【解析】A 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O，B 装置用饱和食盐水除去 HCl，C 装置盛放浓硫酸干燥氯气，D 中反应制备 CCl3CHO，E 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。(1)根
22、据仪器 a 的结 构特点可知其为恒压分液漏斗；恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于 液体顺利滴下；(2)仪器 b 为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从 p 口进入，q 口流出； (3)装置 A 为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用 KClO3代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离 子方程式为： ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O； 生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷， 导致三氯乙醛的纯度降低； (4)该滴定过程中利用 Na2S2O3标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量， 从而确定与 HCOO反应的碘单质的量，继而确定 HCOO的量；滴定终点碘
23、单质全部被氧化成碘离 子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，锥形瓶中的颜 色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根据反应 I2+2S2O2 3=2I +S 4O 2 6可知存在数量关系 I22S2O2 3， 则剩余的 n(I2)=0.020mol/L 0.02L1 2 =0.00020mol， 则与 HCOO反应的 n(I2)=0.100mol/L 0.02L-0.00020mol=0.00180mol，根据 CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO，HCOO+I2=H+2I+CO2，可 知 n(CCl3CHO)=0.00180mol，产品的纯度
24、为 0.00180mol 147.5g/mol 100%= 0.40g 66.4%。 27. 【答案】（1）-744kJ mol1 （2）0.0875(或 7/80) 不 AC （3）HSO3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0 1013Ka2=6.0 107(HSO 3的电离常数)，所以显酸性 6H+NO+5eNH+4+H2O 32 【解析】（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，由盖斯定律可 知：-得 2NO(g)+2CO(g) 催化剂 2CO2(g)+N2(g)的 H=(-564-180)kJ mol1=-744kJ mol1； 2NO(g
25、)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) （2） 22 2CO+N2NO+2CO 00 (mol)0.40.4 0.20.1 (mol)0.20.2 0.20.1 (mol)0.20.2 起始量 转化量 平衡量 p(NO)=p(CO)=p(CO2)=20MPa 0.2 0.2+0.2+0.2+0.1 = 40 7 ， p(N2)=20MPa 0.1 0.2+0.2+0.2+0.1 = 20 7 ， Kp= 7 80 =0.0875；同样可计算化学平衡常数 K=5，再向容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，此时的浓度商为仍为 5，因此平衡不移动；15min 时，改变某一因素，NO
26、的物质的量 减少， 说明平衡向正反应方向移动。 增大 CO 的浓度， 平衡向正反应方向移动， NO 的物质的量减小， A 项正确；正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO 的物质的量增大，B 项错误；减 小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO 物质的量减小，C 项正确；加入催化 剂， 化学平衡不移动， D 项错误； 答案选 AC；（3） HSO3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0 1013Ka2=6.0 107， 电离平衡常数大于水解平衡常数， 说明溶液显酸性； （4） 根据电解装置， NO 和 SO2转化为硫酸铵， 说 明 NO 转 化 成 NH + 4， 即
27、NO 在 阴极上发生 NO+6H +5e=NH+ 4+H2O；阳 极反应式 为 SO2+2H2O-2e=4H+SO2 4，根据得失电子数目守恒，因此有 2NO10e 5SO 2，求出 SO2的质量为 4.48 5 64/(2 22.4)g=32g。 28. 【答案】（1）过滤 （2）FeTiO3+2H2SO4= FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%85% （3）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 （4）阴极 不能 （5）c(SO2 4)c(Fe 2+)c(H+)c(OH) 不含 【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有 TiO2+和 Fe
28、3+的滤液，向滤液中加铁粉还原 Fe3+，过滤除 去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到 FeSO4 7H2O 和含有 TiO2+的溶液，加入热水促进 TiO2+水解生 成 H2TiO3，煅烧 H2TiO3生成 TiO2，电解可生成 Ti，以此解答该题。(1)根据分析可知步骤、 中， 均需进行的操作是过滤； (2)反应物为钛铁矿， 结合元素守恒可知方程式为 FeTiO3+2H2SO4= FeSO4+TiOSO4+2H2O；根据图像可知硫酸质量分数在 80%85%之间时浸出率最大；(3)TiO2+在水溶 液中发生水解 TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方
29、向 进行，生成 H2TiO3；(4)由 TiO2生成 Ti，Ti 元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发 生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融 CaO 换成石灰乳；(5)绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到 小为 c(SO 2 4)c(Fe 2+)c(H+)c(OH)；根据题意，pH 为 8，则 c(OH)=1 106mol/L，因为 c(Fe2+) c2(OH)=1.0 105 (1 106)2 =1.0 1017KspFe(OH)2，故无 Fe(OH)2生成。 35. 【答案】（1）NOC （2）1s
30、22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) （3）sp3、sp2 （4）CO(或 N2) 43 （5）KMgF3 【解析】（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能 OC。由于 N 原子 2p 能级有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以 C、N、O 三 种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 NOC。 （2）Fe 是 26 号元素，其原子核外电子排布 式为Ar3d64s2，Fe2+为 Fe 原子失去 4s 上 2 个电子，则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6。（3）乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用
31、 sp3杂化，羰基碳原子采用 sp2杂化。（4）配合物 K3Fe(CN)6的配体为 CN，C 得到一个 e为 N 或 N 得到一个 e为 O，所以 CN与 N2或 CO 互为等电 子体；(CN)2为直线型分子，具有对称性，其结构式为 NC-CN，单键为 键，CN 中含有一个 键，2 个 键，因此(CN)2中 键和 键的个数比为 43。（5）根据晶胞结构可知，Mg2+、F、K+ 分别位于顶点、棱心和体心处，根据均摊法可知，晶胞中含有的 Mg2+、F、K+个数分别是 8 1/81 个、12 1/43 个、1 个，所以该物质的化学式为 KMgF3。 36. 【答案】（1）+Br2 铁粉 +HBr 取
32、代反应 （2）2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr （3） （4）或或 （5）光照 镁、乙醚 【解析】比较 D、E 的分子式可知 D 和 HBr 发生加成反应生成 E，E 的核磁共振氢谱只有一组 峰，则可知 D 为 CH2=C(CH3)2，E 为(CH3)3CBr，根据题中已知可知 F 为(CH3)3CMgBr，C 能发生 银镜反应， 同时结合 G 和 F 的结构简式可推知 C 为， 进而可以反推得， B 为， A 为，根据题中已知，由 G 可推知 N 为 ，J 是一种酯，分子中除苯环外， 还含有一个五元环， 则 J 为， 据此解答。 (1)由 A 生成 B 的化学方
33、程式为+Br2 铁粉 +HBr，其反应类型为取代反应；(2)D 为 CH2=C(CH3)2，名称是 2-甲基丙烯， 由 D 生成 E 的化学方程式为 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；(3)根据上面的分析可知，J 的结构简 式为；(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3溶液发生显色反应， 说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br 呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对 称分布， 或者是-OH、 -C(CH3)2Br 呈对位连结， 另外还有 2 个-CH3基团， 以-OH 为对称轴对称分布， 这样有或或；(5)反应 1 为与溴发生取代生 成 K 为，反应条件为光照，K 在镁、乙醚的条件下生成 L 为，L 与甲醛反应 生成 2-苯基乙醇。
