1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届届湖北名校联盟湖北名校联盟考前提分仿真卷考前提分仿真卷 化化 学（五）学（五） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分。）分。） 7下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A柳絮 飞时花满城 B朝如青丝 暮成雪 C狐裘 不暖锦衾薄 D春蚕到死丝 方尽 【答案】A 【解析】A柳絮 飞时花满城，柳絮 主要成分纤维素；B朝如青丝 暮成雪，青丝 主要成分蛋白 质；C狐裘 不暖锦衾薄，狐裘 主要成分蛋白质；D春蚕到死丝 方尽，丝 主要成分蛋白质。综上所 述，与其他三项不相同的是 A，故选 A。 8莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄 达酸的叙述正确的是 A分子式为 C16H16N2O3
3、B属于芳香族化合物，且有弱酸性 C苯环上的一氯代物有 5 种 D所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】A根据结构简式可知其分子式为 C16H14N2O3，故 A 错误；B含有苯环属于芳香族化 合物，含有羧基，具有弱酸性，故 B 正确；C分子中有两个苯环，苯环上的氢原子有七种，所以 一氯代物有 7 种，故 C 错误；D根据甲烷为正四面体结构，分子中含有亚甲基，所有原子不可能 共平面，故 D 错误；故选 B。 9我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主 反应历程如图所示(H2*H+*H)。下列说法错误的是 A向该反应体系中加入少量的水能增加甲
4、醇的产率 B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% D第步的反应式为*H3CO+H2OCH3OH+*HO 【答案】C 【解析】A反应历程第步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率， 故 A 正确；B根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应 历程中的中间产物，故 B 正确；C根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了 生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是 100%，故 C 错误；D第 步中*H3CO、H2O 生成 CH3OH 和*HO，反应方程式为*H3C
5、O+H2OCH3OH+*HO，故 D 正确； 选 C。 10下列离子方程式的书写正确的是 A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2CH2Br-CHBr-CHO C向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：Ba2+2OH+NH+4+H+SO2 4=BaSO4+NH3 H2O +H2O D向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8g Na2O2：Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
6、 Na+O2 【答案】D 【解析】A反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时， 除杂试剂不能选用氯气， 会引入新杂质， 故 A 错误； B 检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键， 溴单质能和双键反应，也能和醛基反应，不能检验出碳碳双键，故 B 错误；C向 Ba(OH)2溶液中 加入过量的 NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为： Ba2+2OH+2H+SO2 4=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧 气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有 0.1mol 溶质的硫酸亚
7、铁稀溶 液中加入 7.8g Na2O2(物质的量为 0.1mol)，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为： 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2，故 D 正确；故答案为：D。 11X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX BX、Z 两元素能形
8、成原子个数比(XZ)为 31 和 42 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色 沉淀 【答案】B 【解析】X 元素的原子形成的离子就是一个质子，应为 H 元素，Y 原子的最外层电子数是内层 电子数的 2 倍，应为 C 元素；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无 色气体，则 Z 为 N 元素、W 为 O 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，应为 Al 元素。AH 原 子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 Al CNOH，
9、即 MYZWX，故 A 错误；BN、H 两元素能形成 NH3、N2H4，故 B 正 确； C 化合物 CO2是酸性氧化物， NO2与水反应生成硝酸和 NO， 不是酸性氧化物， 故 C 错误； D 用 Al 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故 D 错误。综上所 述，答案为 B。 12新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电 解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2Li2O2，下列说法不正确的是 A充电时电子由 Li 电极经外电路流入 Li2O2 B放电时正极反应式为 2Li+O2+2e=Li2O2 C
10、充电时 Li 电极与电源的负极相连 D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】A 【解析】这是二次电池，放电时 Li 是负极，充电时 Li 是阴极；A充电时电子经外电路流入 Li，A 错误；B放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为 2Li+O2+2e=Li2O2，B 正确； C充电时 Li 电极为阴极，与电源的负极相连，C 正确；D碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电 极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D 正确；答案选 A。 13向 10mL 1mol L1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1mol L1的 NaOH 溶液，并一直保持常温， 所
11、加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是 A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 104 Ba、b 两点 pH 均为 7 C从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B 【解析】 A 甲酸溶液中水电离出的氢离子为 1012 mol L1， 则溶液中氢离子浓度为 0.01mol L1， 所以常温下，Ka(HCOOH)= 0.01 0.01 1 0.01 104，因此数量级为 104，故 A 正确；Ba 点甲酸过量， 水电离出的氢离子为 107 mol L1，溶液 pH=7；b 点氢氧化钠过
12、量，pH7，故 B 错误；C从 a 点 到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离 程度先增大后减小，故 C 正确；D溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带 电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸 钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故 D 正确；故选 B。 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（14 分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于 水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的
13、碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln，n 随着环 境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图： (1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。 (2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器 A 的名称_，有关抽 滤，下列说法正确的是_。 A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶 上口倒出 B在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 D减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒
14、太小的沉淀 (3)操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于 70干燥 2h，冷却、密封包装。其中最合理的 洗涤试剂_ A浓盐酸 B浓氨水 C无水乙醇 D水+乙醇 真空干燥的原因是_。 (4)随着 pH 减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数_。 A增大 B不变 C减小 D不能确定 【答案】（1）2Cu2+SO2 3+2Cl +H 2O=2CuCl+SO 2 4+2H + （2）吸滤瓶 AD （3）C 防止 CuCl 在潮湿空气中水解、氧化 （4）C 【解析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原 硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应 2CuSO4+(N
15、H4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4， 过滤得到固体为 CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析 解答。(1)向含有 Cu2+的溶液中加入起还原作用的（NH4)2SO3、NH4Cl，发生还原反应，产生 CuCl 沉淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为 2Cu2+SO2 3+2Cl +H 2O=2CuCl+SO 2 4+2H +；(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭 水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A 正确；B在布氏漏斗中
16、放入滤 纸后，用玻璃棒引流转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B 错误；C在抽滤装置中洗涤晶体时， 应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C 错误；D颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D 正确；故 合理选项是 AD；(3)操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗 涤，然后在真空干燥机内于 70干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是 C；真空干燥的目的防止 CuCl 在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平 pH 值减小，Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小，n 增大，则铜的含 量减
17、小，故合理选项是 C。 27（15 分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程 如下，回答下列问题： （1）LiTaO3中钽的化合价为_。 （2）固体 A 呈红色，其主要成分是 （写化学式），常见用途有 （填一种即可）。 （3）操作 2 的名称是 ，用来检验溶液 B 中阴离子的常用试剂是 。 （4）HTaO3是 （填字母）。 a难溶的强酸 b可溶的弱酸 c可溶的强酸 d难溶的弱酸 （5）烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中，发生反应的离子方程式为 。 （6）上述废料中含 Ta2O5的质量分数为 44.2%，杂质不含 Ta 元素。现有 100kg
18、 该废料，按上 述流程最多可制备_kg LiTaO3。 【答案】（1）+5 （2）Fe2O3 制作颜料 （3）过滤 AgNO3和稀硝酸 （4）d （5）2OH+Ta2O5=2TaO 3+H2O （6）47.2 【解析】含 Ta2O5、FeO 及油脂的废料在空气中高温除去油脂将 FeO 氧化为 Fe2O3，加 NaOH 溶 液得 NaTaO3，加过量盐酸得 HTaO3，再加 Li2CO3灼烧得 LiTaO3。（1）LiTaO3中钽的化合价为 X=0-(+1)-(-2) 3=+5，故答案为：+5；（2）固体 A 为 Fe2O3，可用于制作颜料；故答案为：Fe2O3； 制作颜料；（3）操作 2 用于
19、分离溶液 B 和固体 HTaO3，故操作 2 为过滤；溶液 B 中含有阴离子为 Cl，可用 AgNO3和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤；AgNO3和稀硝酸；（4）由操作 2 过滤可知 HTaO3为难溶性酸， 溶液 A 中含有 TaO3与盐酸反应生成 HTaO3， HTaO3为弱酸； 故答案为： d； （5） 烧渣与 NaOH 溶液转化成溶液 A 的过程中，发生反应的离子方程式为 2OH+Ta2O5=2TaO3+H2O ； 故答案为： 2OH+Ta2O5=2TaO 3+H2O； （6） 100kg该废料中含Ta2O5质量m=100kg 44.2%=44.2kg， 则 Ta2O5物质的量 m4420
20、0g n=100mol M442g/mol ，则 LiTaO3物质的量为 200mol，LiTaO3质量 m=nM=200mol236g/mol=47200g=47.2kg ；故答案为：47.2。 28（14 分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I氧气还原法。H2还原 NO 发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。 （1）已知几种化学键的键能数据如下： 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJ mol-1。 （2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO) c(H2)(k 是速率
21、常数， 只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行： 反应 1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)； 反应 2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。 总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_（填“l” 或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度_c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。 NH3还原法。 在恒容密闭容器中充入 NH3和 NO2， 在一定温度下发生反应： 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。 （3）下列表明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。 A混合气体密度保持不变 BNO2和 N2的消
22、耗速率之比为 67 C混合气体中 c(N2)=c(NO2) D混合气体压强保持不变 III CO 还原法。 利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO， 发生反应： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H。在 2L 恒容密闭容器中充人 2mol CO 和 2mol NO，测得 NO 的转化率与温度、 时间的关系如图所示。 （4）下列说法正确的是_（填字母）。 A图像中，T1T2 B上述反应在高温下能自发进行 C10min 时，T2 K 下正、逆反应速率相等 D增大 NO 的浓度，反应物的转化率增大 （5）T2K 温度下，010min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(
23、CO)=_mol/L1 min1；T1 K 温度 下，上述反应的平衡常数 K=_L mol1。 （6） T1 K 温度下， 向平衡后的容器内再加入 2mol N2和 2mol NO， 则平衡_ （填“向右移动”“向 左移动”或“不移动”）。 【答案】（1）-666 （2）1 大于 （3）BD （4）AC （5）0.08 1 （6）向右移动 【解析】H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=2436+2630-946-463 4=-666KJ/mol， 故答案为： -666； （2） 2NO(g)+2H2(g)
24、N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO) c(H2)， 反应1： 2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g)；反应 2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，则反应 1 反应速率慢活化能高， 由反应速率表达式可知 c(NO)对总反应速率的影响程度大于 c(H2)； 故答案为： 1；大于；（3）恒容容器中 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，反应达到平衡，正反应速率等 于逆反应速率故 NO2和 N2的消耗速率之比为 67，B 正确；反应为增压反应，容器中压强不变则 可证明反应达到平衡，故 D 正确；A密
25、度恒定不变，无法说明达到平衡；Cc(N2)=c(NO2)浓度相 等不等于反应速率相等， 故C 错误； 故答案选BD。（4） 对于反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)； A根据“先拐先平“原则，由图像可知 T1T2，故 A 正确；BT1T2平衡时转化率 T1T2，则 H0， S0 反应能自发进行则 H-TS0；则反应在低温下能自发进行，故 B 错误；C10min 时反应达 到平衡，T2K 下正、逆反应速率相等，故 C 正确；D增大 NO 的浓度平衡正移，NO 转化率减小， 故 D 错误；故答案选：AC。（5）T2K 温度下，010min 内，NO 转化率为 80%，则反应的
26、 NO 物质 的量为280%=1.6molmol，则参与反应的 CO 物质的量为 1.6mol； -1-1 n CO1.6mol v CO =0.08mol Lmin V CO2L 10mitn mol (L min)1；T1 K 温度下 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) 22 mol2200 mol110.51 mol10.51 2 1 22CO gNO gNgCOg 起始/ 变化/ 最终/ 则平衡常数 K= 2 22 22 c(N )c (CO ) 1 c (CO)c (NO) ，故答案为：0.08；1；（6）T1 K 温度下，向平衡后的容器内 再加入 2mo
27、l N2和 2mol NO， 则浓度商 Q= 2 22 22 c(N )c (CO )5 c (CO)c (NO)9 1 故平衡正移， 故答案为： 向右移动。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质物质结构与性质】（15 分 分） 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常 理“的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 （1）基态 Ga 原子的核外电
28、子排布式是Ar_，基态 Ga 原子核外电子占据最高能级的电子 云轮廓图为_。 （2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中 C 原子的杂化类型为_。乙炔钠中 存在_(填字母)。 A金属键 B 键 C 键 D氢键 E配位键 F离子键 G范德华力 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_。写出和该阴 离子互为等电子体的一种分子的结构式_。 （4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN的结构式可以表示为 S=C=N 或S-CN， SCN与 Fe3+、 Au+和 Hg2+等离子能形成配离子， N、 C、 S 的电负性依次为 3.0、 2.5 和
29、2.5。SCN中提供孤电子对的原子可能是_。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。 晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有_个。 设该晶体的摩尔质量为 M g mol1，晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体 中两个最近的 X 间的距离为_cm。 【答案】（1）3d104s24p1 哑铃形 （2）sp BCF （3）直线形 N=N=O 或 O=C=O （4）S （5）12 3 A 24M 2N 【解析】（1）Ga 为 31 号元素，基态 Ga 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1， 因此核外电子排布式是Ar3d104s24p1
30、，基态 Ga 原子核外电子占据最高能级为 4p，其电子云轮廓图 为哑铃形；故答案为：3d104s24p1；哑铃形。（2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中 C 原子 2 个 键，无孤对电子，因此 C 的杂化类型为 sp 杂化；AHCCNa 是离子化合物，不存在金 属键，故 A 不符合题意；B碳碳三键里有 1 个 键，故 B 符合题意；C碳碳三键里有 1 个 键， 2 个 键，故 C 符合题意；D电负性大的原子与氢形成的共价键，这个分子的氢与另外一个分子中 电负性大的原子形成氢键，HCCNa 不满足这个条件，故 D 不符合题意；EHCCNa 没有中心原 子，也无孤对电子，因此无配位键
31、，故 E 不符合题意；FHCCNa 是离子化合物，含有离子键， 故 F 符合题意；GHCCNa 是离子化合物，不是分子，不存在范德华力，故 G 不符合题意；故答 案为：sp；BCF。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子 N 3的中心 N 价层电子对 数为 1 2+(5 1 3 2)2 2 ，为 sp 杂化，其立体构型为直线形；由于价电子 N=O，因此和该阴离 子互为等电子体的一种分子的结构式 N=N=O 或 O=C=O；（4）配体中配位原子提供孤电子对的能 力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为S=C=N 或SCN ，SCN与 Fe3+、Au+和 Hg2+ 等离子能
32、形成配离子，根据结构可以得出 C 无孤对电子，S、N 都有孤对电子，又根据 N、C、S 的 电负性依次为 3.0、2.5 和 2.5，电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱，因此 SCN 中提供孤电子对的原子可能是 S；故答案为：S。（5）顶点 X 分子，与它最近的 X 在面心上，通 过空间想象每个平面有 4 个 X，共有三个平面，因此晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有 12 个；故答案为：12。根据晶胞得到 X 个数有 11 8+64 82 ，Y 个数有 8 个，因此该离 子化合物化学式为 XY2，设该晶体的摩尔质量为 M g mol1，晶胞的密度为 gcm3，阿
33、伏加德罗常 数为 NA， 1 1 3 A 3 A mol mol M 4 m4M V=cm g cmN g N ，晶胞边长为3 A 4M cm N ，由于晶体中两个最近的 X 间的距离为面对角线的一半，因此晶体中两个最近的 X 间的距离为 3 A 24M cm 2N ；故答案为： 3 A 24M 2N 。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础有机化学基础】（】（15 分） 分） 有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下。 请回答下列问题： （1）F 的化学名称是_，的反应类型是_。 （2） E中含有的官能团是_ （写名称） ， D聚合生成高分子化合物
34、的结构简式为_。 （3）将反应得到的产物与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得 D，写出反应的化学方程 式_。 （4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。 （5）与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构）， 其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 112222 的结构简式为_。 （6） 参照有机物 W 的上述合成路线， 以 M 和 CH3Cl 为原料制备 F 的合成路线 （无机试剂任选） _。 【答案】（1）苯甲醇 消去反应 （2）碳碳双键、羧基 （3） （4）否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 （5）5 （6） 【解析】由 B 的结构
35、可知 A 为，A 与溴发生加成反应生成 B，B 发生水解反应 生成 C 为，C 催化氧化的产物继续氧化生成 D，则 D 为， 对比 D、E 分子式可知 D 分子内脱去分子水生成 E，故 D 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生 成 E， 则 E 为， E 和 F 发生酯化反应生成 W 为。 （1）F 的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，为 D 在浓硫酸、加热条件下发生 消去反应生成 E。（2）E 的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D 含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为 。（3）经过反应，是羟基连接的碳原子上有 2 个氢原子的 碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得 D， 写出反应的化学方程式。（4）、两步不 能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。（5）与 A具有含有 相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 5 种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三 种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共 5 种，其中核磁共振氢谱为六组峰， 且峰面积之比为 112222 的结构简式为。 （6） 根据逆推原理分析， 合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生 成甲苯， 故合成路线为：。
