1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化化 学（一）学（一） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5
2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A化肥普钙 Ca(H2PO4)2不可与草木灰混合使用 B贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用 14C 测定其年代 C化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 D锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 8R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 AR 与 HOCH2COOH 分子中所含官能团完全相同 B用 NaHCO3溶液可检验 R 中是否含有羧基 CR 能发生加成反应和取代反应 DR 苯环上的
3、一溴代物有 4 种 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A124g P4(分子结构：)中的共价键数目为 6NA B11g 超重水(T2O)含有的电子数比中子数多 NA C标准状况下，22.4L CHCl3中的 C-Cl 键的数目等于 0.3NA D标准状况下，11.2L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 10微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受 到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统（MES）工作原理如下图所示。下列说法错误 的是 AMES 系统中的交换膜为阳离子交换膜 B乙酸降解过程中
4、，若电路中流过 2mol 电子，则理论上右室需要通入 O2约 11.2L C通入 O2的一极为正极，发生还原反应 D逸出 CO2的一侧电极反应式为 CH3COOH-8e+2H2O2CO2+8H+ 11AlPMOF 其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中 X、 Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法不正确的是 A简单离子半径：YZX B最简单氢化物稳定性：XZY C含氧酸酸性：ZY DYXZ2中 Y 的化合价为+4 12环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK H”、 “ ClO2，故 A 正确；B根据电负性
5、越大，非金属性 越强，其最简单氢化物的稳定性：H2OHClH2S，故 B 正确；C最高价氧化物对应水化物酸性是 HClO4H2SO4，只谈含氧酸，则酸性无法比较，故 C 错误；DSOCl2中 S 的化合价为+4，故 D 正 确。综上所述，答案为 C。 12. 【答案】B 【解析】A“氧化”过程反应温度为 50，因此应采用热水浴加热，故 A 正确；B装置中用 到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验，蒸馏分离用直形冷凝管冷却，故 B 错误；C恒压滴液漏 斗的漏斗上方和烧瓶已经压强相同了，因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞，故 C 正确；D根据环己醇 0.031mol 失去电子为 0.031
6、mol 8=0.248mol，0.06mol 高锰酸钾得到电子为 0.06mol 3=0.18mol， 因此在滤纸上点 1 滴反应后混合物， 未出现紫红色， 说明高锰酸钾已经反应完， 也说明反应已经完成，故 D 正确。综上所述，答案为 B。 13. 【答案】D 【解析】A在 M 点反应了 50%，此时 4 32 (NH) 1 (NHH O) c c ，pH=9.26， 9.26 144.74 4 b 32 (NH )() ()1 101 10 (NHH O) OH OH c c c K c 9.26 144.74 4 b 32 (NH)() ()1 101 10 (NHH O) OH OH c
7、 c c K c ，因此 Kb(NH3 H2O)数量级为 105，故 A 正确；BP 到 Q 过程中是盐酸不断滴 加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故 B 正确；C当滴 定至溶液呈中性时，pH=7，根据 4.74 4 b 32 (NH )() 1 10 (NH H O) OHc K c c ，得出 7 4.74 4 32 (NH ) 1 10 1 10 (NH H O) c c ， c(NH+4)=1 102.26 c(NH3 H2O)，则 c(NH+4)c(NH3 H2O)，故 C 正确；DN 点，根据电荷守恒得到， c(Cl)c(NH+4)=c(H+)c(
8、OH)=1 105.28 14 5.28 1 10 1 10 ，故 D 错误。综上，答案为 D。 26. 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 （2）Zn+Cu2+=Zn2+Cu （3）b MnO2和 Fe(OH)3 （4）避免产生 CO 等有毒气体 尾气中含有的 SO2等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4 4ZnS+3Na2SO4 【解析】分析流程中的相关反应：反应器中粗氧化锌中所含 Zn、CuO、FeO 与硫酸反应，不 溶性杂质以滤渣的形式过滤分离；反应器中用 Zn 置换溶液中 Cu2+；反应器中用 K
9、MnO4氧化 Fe2+， 同时控制 pH， 在弱酸性、 弱碱性环境中， 产生 MnO2和 Fe(OH)3沉淀得到净化的 ZnSO4溶液； 反应器中 BaSO4+2C=BaS+2CO2制备 BaS；反应器用 ZnSO4和 BaS 共沉淀制备立德粉。 （1）反 应器中 Zn 与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故 答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。（2）反应器中用 Zn 置换 溶液中 Cu2+，其离子方程式为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu。（3）反应器除 Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除
10、去，同时在弱酸性、弱碱性环境中 KMnO4还原为 MnO2，以 滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为 b；MnO2 和 Fe(OH)3。（4）反应器中 BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4+4C=BaS+4CO，投料比要大于 12， 避免产生 CO 等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器，将 BaS 氧化产生 SO2等有毒气 体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2等 有毒气体。 （5） 已知 BaSO4的相对分子质量为 233， ZnS 的相对分子质量为 97， ZnS 含量为 29
11、.4%， 立德粉为 BaSO4 ZnS； ZnS 含量为 62.5%， 立德粉 （BaSO4 4ZnS） ， 因此需要 4mol ZnSO4和 1mol BaS 反应生成 BaSO4 4ZnS，还需要 3mol 硫离子和将 3mol 硫酸根与另外的离子结合，因此还需要 3mol Na2S 参与反应， 反应的化学方程式为： 4ZnSO4+BaS+3Na2S= BaSO4 4ZnS+3Na2SO4， 故答案为 ZnSO4、 BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4 4ZnS+3Na2SO4。 27. 【答案】（1）bc 50% （2）P02 正反应 增大 （3）CO2+CO2
12、 3+H2O=2HCO 3 C ONC （3）3 平面正三角形 （4） -10 3 A N2n 90 10 4 （） 【解析】 （1）基态 P 原子的电子排布式为Ne3s23p3，P 在元素周期表中位于 p 区；故答案为： Ne3s23p3；p；（2）尿素 C 原子上没有孤对电子，形成 3 个 键，所以尿素分子中碳原子的杂化方 式为 sp2杂化，C、N、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着 原子序数的增大而增大，但第 VA 族的大于第A 族的，故第一电离能由大到小的顺序是 NOC， 元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为 ONC，故答案为
13、：sp2； NOC；ONC；（3）CO2 3中 C 的价层电子对数= 423 2 3 2 3 且不含孤电子对，空间构 型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含 P 原子数为 1 1 124 4 ，含钴原子数为 11 864 82 ，所以一个晶胞质量为 AA 59 4+31 44 90 m= NN ； 由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为 n pm，则立方体的棱长为2n pm，则体积 -10 33 V=2n 10cm（），密度 A 3 -10 3 N2n m4 90 =/ 0 g cm V1 （） ，故答案为： -10 3 A N2n 90 10 4 （）
14、。 36. 【答案】（1）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （2）羟基，羰基 （3）取代反应 保护羟基不被氧化 （4）11 （5）bc 【解析】(1)A 为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟 基 苯 甲 醛 （ 2- 羟 基 苯 甲 醛 ） ； 题 给 信 息， 反 应 为 ， 则试 剂 a 为； 答案为 ： ；(2)由反应找到 C 的结构简式：，官能团为羟基和羰基； 答案为：羟基；羰基；(3)C 的结构简式是，与 HI 在加 热下发生反应得到，可见是OCH3中的CH3被 H 取代了；从流程开始的 物 质A到C， 为 什 么 不 采 用 以 下 途 径 ： 主 要 是 步
15、骤 3 中醇羟基被氧化成羰基时， 酚羟基也会被氧化， 因此反应和的目的为保护羟基不被氧化； 答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B 的同分异构体(不包含 B)要满足条件：能发生银镜反 应；苯环上有 2 个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对 3 种位置， 则 2 个取代基可以有四种组合：首先是OCH3和CHO，它们分别处于间、对，共 2 种（处于邻 位就是B要排除） ， 剩下3种组合分别是OH和CH2CHO、 CHO和CH2OH、 CH3和OOCH， 它们都可以是邻、间、对 3 种位置，就 9 种，合起来共 11 种；答案为：11；某同分异构体 X 能与 NaOH 溶液加热下反应，则 X 含甲酸酯基，则 X 中苯环上的侧链为CH3和OOCH，X 核磁共振 氢谱有 4 组峰且峰面积比为 3221，则取代基处于对位，因此 X 为，则 反应方程式为；答案为： ；(5)D为 ，关于物质 D 的说法：a因为含有苯环，属于芳香族化合物， a 说法正确，不符合；b亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b 说法不正确，符合；c含氧官 能团有 3 种，还有 1 种含氮官能团，c 说法不正确，符合；d醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯 环上可催化加氢反应，d 说法正确，不符合；答案为：bc。
