1、第三节沉淀溶解平衡（优选）第三节沉淀溶解平衡第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡联想联想 质疑质疑（1）加热硬水）加热硬水Ca(HCO3)2和和Mg(HCO3)2会转化为会转化为CaCO3和和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入）处理污水时，向其中加入FeS固体固体,以除去以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？等重金属离子，发生了那些化学反应？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。电解质难溶于水，但在水
2、中也会建立一动态平衡。观察观察 思考思考取有取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴的饱和溶液滴加几滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？一、沉淀溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡与溶度积第第1课时课时(一）、沉淀溶解平衡：一）、沉淀溶解平衡：尽管尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和和I-离开固体表面进离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的入溶液，同时进入溶液的Pb2+和和I-又会在固体表面沉淀下来，又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，当这两个过程速率
3、相等时，Pb2+和和I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶解固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)Pb2+2I-沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：1、定义一定温度下，当沉淀溶解、定义一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t2 2、特征、特征逆、动、等、定、变逆、
4、动、等、定、变3.3.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素.(1).(1).内因：内因：溶质本身的性质溶质本身的性质.绝对不溶的物质是没有的绝对不溶的物质是没有的 .同是难溶物质，溶解度差别也很大同是难溶物质，溶解度差别也很大.易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡.(2).(2).外因：外因：遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理.浓度：浓度：加水，平衡向溶解方向移动加水，平衡向溶解方向移动.温度：温度：升温，多数平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动.少数平衡向生成沉淀的方向移动，如少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)Ca(OH)2
5、2的溶解平衡的溶解平衡.写出写出PbIPbI2 2(s)Pb(s)Pb2+2+2I+2I-的平衡常数表达的平衡常数表达式式.【过渡过渡】：4.4.溶度积常数或溶度积溶度积常数或溶度积(K(Kspsp).).难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变时，离子浓度保持不变(或一定或一定).).其离子浓其离子浓度的方次的乘积为一个常数度的方次的乘积为一个常数,这个常数称之这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用为溶度积常数简称为溶度积，用K Kspsp表示表示.PbIPbI2 2(s)Pb(s)Pb2+2+2I +2I-25 25时时,K,Kspsp
6、=Pb=Pb2+2+II-2 2=7.1=7.11010-9-9 molmol3 3L L-3-3(1).(1).定义：定义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(2)、溶度积、溶度积(Ksp)的性质的性质 溶度积溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。不同。几种难熔电解质在几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶
7、解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2 L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2 L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+Br-=8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3 L-3相同类型的难溶电解质的相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。越小，溶解度越小，越难溶。如如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度溶解度:AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)S+NO+H2O即加热后，MgCO3
8、沉淀转化为Mg(OH)2。第3节 沉淀溶解平衡ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+加水，平衡向溶解方向移动.510-13 Ksp(PbS)=3.利用溶度积计算某种离子的浓度.氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固解：AgCl的摩尔质量=143.(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中CaCO3(s)+H+HCO3+Ca2+解：c(Ba2+)=0.CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc KspQc Ksp时时,过饱和溶液，析出沉淀。过饱和溶液，析出沉淀。QcQc KspKsp时时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc Ks
9、pQc Ksp时时,溶液未饱和。溶液未饱和。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。可以使反应向所需要的方向转化。二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用1 1、沉淀的溶解与生成、沉淀的溶解与生成（1 1）沉淀的溶解）沉淀的溶解第第2课时课时 溶度积常数或溶度积(Ksp).解：Qc=pb2+I-2=2 10-3molL-1(2 10-3molL-1)2Ksp=c2 =1.离子浓度的改变可
10、使平衡发生移动,而不能改变溶度积.（1）牙齿的主要成份是什么？02molL-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量CaCO3(s)+H+HCO3+Ca2+02molL-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)Ksp时,25时，Ksp(PbI2)=7.离子的浓度商Qc和溶度积Ksp的关系：思考：为什么医学上常用思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂
11、“钡餐钡餐”?BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4 Ba2+SO42-Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3 Ba2+CO32-Ksp=5.110-9mol2 L-2 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃胃酸会与酸会与CO32-反应生成反应生成CO2和水，使和水，使CO32-离子浓度降低，使离子浓度降低，使Qc Ksp，使，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba
12、2+CO32-+H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作作为内服造影剂为内服造影剂“钡餐钡餐”。而而SO42-不与不与H+结合生成硫结合生成硫酸，胃酸中的酸，胃酸中的H+对对BaSO4的的溶解平衡没有影响，溶解平衡没有影响，Ba2+浓浓度保持在安全浓度标准下，度保持在安全浓度标准下，所以用所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。Qc KspQc Ksp 时时,沉淀发生溶解沉淀发生溶解.使使QcQc减小的方法有减小的方法有:.生成气体、生成气体、弱电解质等弱电解质等.利用氧化还原方法降低某一离子的浓度利用氧化还原方法降低某一离子的浓度.生成生成弱电解质或弱电解质或络合物，如银铵溶液的配
13、制络合物，如银铵溶液的配制.沉淀的溶解沉淀的溶解(Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-=2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2 1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。练习：将练习：将410-3mol L-1的的Pb(NO3)2溶液与溶液与410-3mol L-1的的KI溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.110-9mol3
14、L-3解：解：Qc=pb2+I-2=2 10-3mol L-1(2 10-3mol L-1)2 =810-9 Ksp(PbI2)所以有所以有PbI2沉淀析出。沉淀析出。范例精析范例精析 将将5ml 1x10-5mol/L的的AgNO3溶液和溶液和15ml 4x10-5mol/L的的K2CrO4溶液混合时，溶液混合时，有无砖红色有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该沉淀生成？（已知该温度下温度下Ag2CrO4的的Ksp=9x10-12）例例2.在在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注入溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去溶液（假
15、设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知已知:Ksp(BaSO4)=410-10 mol2 L-2解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉沉淀后，淀后，Ba2+过量，剩余的即过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L.SO42-=Ksp/Ba2+=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的即因为，剩余的即SO42-=1.210-8mol/L1.010-5mol/L 所以，所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子
16、浓度注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。已沉淀完全或离子已有效除去。(2)沉淀的生成沉淀的生成110-9mol2L-2Cu2+H2S=CuS+2H+钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式判断下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？510-13 Ksp(PbS)=3.BaSO4 Ba2+SO42-Ksp=1.BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:810-10mol2L-2判断下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？25时,Ksp=Pb2+I-2=7.加水，平衡向溶解方向移动.利用氧化还原方法降低某一离子的浓度.Mg(OH)2
17、在水中的沉淀溶解平衡ABCD25时，Ksp(PbI2)=7.沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。生成弱电解质或络合物，如银铵溶液的配制.810-10mol2L-2取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+Br-=8.Cu(OH)2 Cu 2+2OH 例例.用用5%的的Na2SO4溶液能否有效除去误食的溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2 L-2解：解：5%的的Na2SO4溶液中的溶液中的SO42-0.352mol/L,Ba2+=(1.110-10mol2 L-2)
18、/(0.352mol/L)=2.910-10mol L-1 因为剩余的因为剩余的Ba2+10-5mol/L 所以所以有效除去了误食的有效除去了误食的Ba2+。(2)沉淀的生成沉淀的生成例：取例：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，计算的混合，计算Ba2+是否沉是否沉淀完全淀完全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.110-10.）解：解：SO42-+Ba2+BaSO4Ksp 0.009 c(Ba2+)=1.110-10c(Ba2+)=1.210-8(molL-1)10-5 molL-1Ba2+已沉淀
19、完全。已沉淀完全。SO42-过量过量0.009mol/L例例.判断下列情况下，有无判断下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？(1).(1).往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol/L 0.01 mol/L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3.(2).(2).改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol/L 1.0 mol/L 呢？呢？CaCa2+2+=CO=CO3 32-2-=0.1=0.1 1010-3-3 0.01/1.0=100.0
20、1/1.0=10-6-6 mol/Lmol/L CaCa2+2+=COCO3 32-2-=10=10-4-4 mol/Lmol/L Q Qc c =CaCa2+2+COCO3 32-2-=10=10-12-12 K Kspsp因此有因此有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成.龋齿和含氟牙膏龋齿和含氟牙膏钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷灰石羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43-（ag）+OH-（ag）【拓展视野拓展视野】：（1）牙齿的主要成份是什么？）牙齿的主要成份是什么？（
21、3）吃糖为何会出现龋齿？）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论沉淀溶解平衡理论糖在酶的作用下会生成一种有机弱酸糖在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，电离出的乳酸，电离出的H+与与OH-反应，使溶解反应，使溶解平衡正向移动平衡正向移动.Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43-（ag）+OH-（ag）【提问提问】：为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？生率，使牙齿更健康？F F-可以和可以和CaCa2+2+、POPO4 43-3-反应生成更难溶的氟反应生成更难溶的氟基磷灰石基磷灰石CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3F.F.
22、（4）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏用含氟牙膏千奇百怪的溶洞世界千奇百怪的溶洞世界 湖湖南南张张家家界界溶溶洞洞 “砥柱峰砥柱峰”是善卷洞的当家是善卷洞的当家宝贝宝贝 这实际上是个这实际上是个大钟乳石，有七米大钟乳石，有七米多高。根据地质学多高。根据地质学家测算，大约要家测算，大约要30305050年才长一厘年才长一厘米，竖着长
23、又比横米，竖着长又比横着长要快。着长要快。1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？形成的？2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？形成的？交流交流研讨研讨 2.2.沉淀的转化沉淀的转化ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀沉淀(1).在在1试管中加入试管中加入ZnSO4溶液，再滴入溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。溶液，观察现象。(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。次。(3).向沉淀中滴加适量的向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转
24、化成为黑色沉淀。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？沉淀？观察观察 思考思考ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS与与CuS是同类难溶物，是同类难溶物，Ksp(ZnS)Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度远小于度远小于ZnS的溶解度。的溶解度。当向当向ZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSO4溶液时，溶液时，ZnS溶解产生的溶解产生的S2-与与 CuSO4溶液中的溶液中的Cu2+足以满足足以满足QcKsp(CuS)的条件，的条
25、件，S2-与与Cu2+结合产生结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生沉淀的生成，使得成，使得S2-的浓度降低，导致的浓度降低，导致S2-与与Zn2+的的Qc Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀练习练习:已知已知Ksp(MnS)=2.510-13 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2通过计算说明通过计算说明MnS沉淀中滴加沉淀中滴加0.01mol/L的的Pb(NO3)2溶液是否有溶液是否有PbS沉淀析出。沉淀析出。(2).ZnS沉淀为什么转化为沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算沉淀的定量计算 利用沉淀转化原理
26、，在工业废水的处理过程中，常用利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程的反应离子方程式。式。FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(
27、s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)Cu2+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+Cu2+H2S=CuS+2H+Cu2+S2-=CuS Cu2+HS-=CuS +H+用用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀剂都能除去工作沉淀剂都能除去工业废水中的业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。写出PbI2(s)Pb2+2I-的平衡常数表达式.BaSO4 Ba2+SO42-Ksp=1.ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各
28、离子浓度幂之乘积为一常数.ZnS(s)+2H+=Zn2+H2S 010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.Ba2+=(1.氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋，CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O5)，如果服下BaCO3,胃CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？01mol/L,c(SO42-)=0.H2
29、SABCD2610-12mol/LF-可以和Ca2+、PO43-反应生成更难溶的氟基磷灰石Ca5(PO4)3F.BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:010mol/L硫酸洗涤 分步沉淀分步沉淀 在相同浓度的在相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中的溶液中逐滴加入逐滴加入AgNO3 溶液，溶液，AgI最先沉淀，最先沉淀，其次是其次是AgBr,最后是最后是AgCl。因为：因为：Ksp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度成沉淀，沉淀生成的先后顺
30、序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀.【提问提问】：将硫酸铜溶液的将硫酸铜溶液的pHpH调节到调节到3 34 4，就可以除去溶，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？K Kspsp(Fe(OH)(Fe(OH)3 3)K)2.8Cu(OH)2 Cu 2+2OH Ksp=c(Cu 2+)c2(OH)=5.610-20 1 11 10 06 65 51 10 06 65 52 20 02 22 20 0 .)Cu(c.)OH(c)Lmol(.1 11 10 01 10 04 42 2 pH=4.4 控制控
31、制 pH：2.8 4.4.水垢中的水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎样生成的是怎样生成的?硬水硬水:是含有较多是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和和SO42-的水的水.加热时：加热时：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2 +H2O Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO2 +H2O MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 为什么在水垢中镁主要以为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱和时沉淀的形式存在？比较它们饱和时Mg2+的大小。的大小。136323106.2108.6)(LmolMgC
32、OKspMgMgCO的饱和溶液中：在143123222101.14106.54)()(LmolOHMgKspMgOHMg饱和溶液中：在MgCO3沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+CO32-LmolMgCOKspCO/106.2108.6)(36323CO32-水解平衡：水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-4111421079.1105.510awhKKK1434106.6106.21079.1LmolCKOHh924322102.1)106.6(106.2OHMgQc 因为因为Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有所以有Mg(OH)2沉淀析出。沉淀析出。即加热后，
33、即加热后，MgCO3沉淀转化为沉淀转化为Mg(OH)2。因此硬水加热后的水垢的主要成分是因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不是而不是CaCO3 和和MgCO3.洗涤水垢的方法：除出水垢中的洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和和Mg(OH)2用食醋，用食醋，CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完
34、全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（是（）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32-Cl OH Fe3+Cu2+SO42 Cl H K Al（OH）4 HSO3 Ca2 Na SO42-CO32-ABCDBB3、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaC
35、O3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量稀硫酸洗涤的损失量原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，促使 平衡向沉淀溶解的方向移动因为，剩余的即SO42-=1.解：Qc=pb2+I-2=2 10-3molL-1(2 10-3molL-1)2Ksp=Mn+m Amn沉淀的溶解(Qc Ksp时,010-5mol/L410-28mol2L-2通过计算说明MnS沉淀中滴加0.BaCO3(s)等难溶盐
36、溶解在强酸溶液中:S+NO+H2OMgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+CO32-判断下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的QcKsp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。ZnS沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算5Ca2+3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀.gL-1，计算其Ksp。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡.解：Qc=pb2+I-2=2 10-3molL-1(2 10-3molL-1)2
