1、1/7高高一一年级年级化化 学学可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-12K-39O-16Cl-35.5Na-23F-19Ca-40Fe-56S-32P-31一单项选择题（每题只有一个正确选项，每题一单项选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共分，共 66 分）分）1.下列不属于短周期元素的是A.SB.NaC.ArD.Br2.下列物质中，不属于电解质的是A.硫酸B.烧碱C.酒精D.碳酸钙3.某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A136B50C86D2224.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2B.HClC
2、.CaCl2D.HClO5.下列分类不正确的是A.酸：3CH COOH、3NaHCO、23H COB.碱：32NHH O、NaOH、2Ca OHC.盐：AgCl、4BaSO、32Mg NOD.氧化物：FeO、2SO、CO6.下列叙述中不正确的是A胶体属于混合物B丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D向沸水中逐滴加入 5-6 滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体7.能正确表示下列反应离子方程式的是A稀硫酸滴在铜片上：22Cu2HCuH=B澄清石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2HCa2H OC向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2322CO2HH
3、OCOD34Fe O与稀盐酸混合：32342Fe O8H2FeFe4H O8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.2FeCl溶液：H、-3NO、24SOB.NaOH 溶液：K、23CO、ClC.NaClO 溶液：K、H、ClD.3FeCl溶液：Na、24SO、SCN2/79.下列关于合金的说法中，正确的是A.稀土金属可以用于生产合金B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为 0.03%2%D.合金的熔点一定比各成分金属的低10.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A.二者均不稳定，易分解生成气体B.等浓度等体积二份溶液都滴入 2 滴酚酞，3NaHCO溶液颜色深C.二种固体溶
4、于少量水后，都伴随着放热现象D.等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，3NaHCO产生气体多11.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是选项ABCD物质食盐医用酒精复方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaCl25C H OH3Al OHNaClO用途调味品消毒剂胃酸药漂白剂12下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A2Cl(HCl)碱石灰洗气B22COH O生石灰洗气C2FeCl3FeCl铁粉过滤D2323Al OFe ONaOH 溶液过滤13.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A.11B.
5、34C.23D.4314.向 FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在 Cu2+，下列说法不正确的是A.容器中肯定无 Fe 粉存在B.溶液中肯定不存在 Fe3+C.溶液中 n(Fe2+)比 n(Cu2+)多D.容器中可能有 Cu 粉存在3/715.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO316.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氢气中的少量氯化氢C.用丙装置
6、可以较长时间看到白色 Fe(OH)2白色沉淀D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解17.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是A每生成 0.1molClO2转移 0.2mol 电子B浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性C被氧化和被还原的氯的物质的量之比为 11D每消耗 0.2mol 还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是 6.72L18.下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S 溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别
7、SO2和 CO2气体的是ABCD19.下列叙述正确的是A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式 2H2SO4(浓)S=3SO22H2O，在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性，又表现了其酸性C把足量铜粉投入只含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化20.下列叙述正确的是A常温常压下，14 g N2含有的分子数约为 3.011023B64 g SO2含有的氧原子数约为 6.021023C标准
8、状况下，22.4 L H2O 含有的分子数约为 6.021023D2 L0.5 molL1MgCl2溶液中，含有的 Cl-数约为 6.0210234/721.下列说法正确的是A.光照新制氯水无气体逸出B.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可用作消毒剂D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色22.下列物质或离子检验的方法，正确的是A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.某气体可使湿润的淀粉 KI 溶液变蓝，则该气体一定是 Cl2C.加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 Cl-D.某溶液中滴入 KS
9、CN 溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 Fe2+23.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族24.下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在氯气中点燃氢气安静燃烧，产生苍白色火焰D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色
10、粉末变为红褐色25.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强26.下列叙述正确的是ANa 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2B碱金属元素是指A 族的所有元素C在熔融状态下，钠可以从 MgCl2中置换出镁DLi、Na、K 都可以保存在煤油中5/727.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是A.2BrBrB.233HSOSOC.32KClOOD.222Na OO28.下列说法正确
11、的是A.N2结构式：N=NB.质子数为 6，中子数为 8 的微粒：86CC.氯原子的结构示意图：D.NaClO 的电子式29.下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A.23NaNaOHNa CONaClB.242MgMgClMg OHMgSOC.2333AlAl OAl OHAlClD.223FeFeClFe OHFe OH30.向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是ANaBr 和 KIBNaBr 和 KClCNaCl 和 KClDNaCl、KCl 和 I231.某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的
12、分子式不是 H2X，则下列说法正确的是AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4BX 是第二周期第A 族元素CX 是第二周期第A 族元素DX 的最高正化合价为432.有一瓶 Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B加入 BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是 BaSO3D此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化33.如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是A.
13、溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO24D.此工艺的优点之一是物质能循环利用6/7二二非选择题（共非选择题（共 34 分）分）34.（18 分）下表是部分元素周期表，序号代表某一元素。请用化学用语回答下列问题。族周期A01AAAAAA23（1）中惰性元素名称是_；的气态氢化物结构式为_。（2）中原子半径最小的是_。（填写化学符号，下同）中离子半径最大的是_。（3）、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)；请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电
14、子式为_，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（5）的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。a的氢化物比的氢化物稳定b氧化物对应的水化物的酸性强于氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d的氢化物比的氢化物沸点高35.（16 分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：(1)用 18.4 molL-1的浓硫酸，配制 100 ml 1molL-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_ml（计算结果精确到小数点后一位）。(2)下列操
15、作中，容量瓶所具备的功能有_（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来溶解固体溶质D.常用来代替量筒量取一定体积的液体7/7(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_。(4)下列说法正确的_A.洗涤烧杯 2 至 3 次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可(5)验证步骤反应后的溶液中是否含 Fe2+，下列检验试剂选用正确的是_。A.用氯水、KSCN 溶液检验是否有 Fe2+B.用酸性 KMnO4溶液检验是否有 Fe2+C.用 NaOH 溶液检验是否有 Fe2+(6)步骤加入过量 H2O2发生反应的离子方程式为：_。(7)红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：_洗涤灼烧冷却(8)若称得固体的质量为 ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为mol
