1、1江江苏苏省省扬扬州州中中学学 2 20 02 22 2-2 20 02 23 3 学学年年度度第第一一学学期期阶阶段段测测试试高高三三化化学学2 20 02 23 3.1 1试试卷卷满满分分：1 10 00 0 分分考考试试时时间间：7 75 5 分分钟钟可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12O-16S-32Co-59Ba-137选选择择题题（共共 39 分分）单单项项选选择择题题：共共 13 题题，每每题题 3 分分，共共 39 分分。每每题题只只有有一一个个选选项项最最符符合合题题意意。1化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确的是A中国航空空间站
2、外层的热控保温材料属于复合材料B水晶和玛瑙主要成分都是 SiO2，制造光纤也与 SiO2有关C预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2 尿素 CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是ANH3与 CO(NH2)2均为极性分子BNH3的电子式为CNH3的键角大于 H2O 的键角D尿素分子键和键的数目之比为 61阅读下列材料，完成 36 题：硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将SOx还原成硫蒸气，既符合环保要 求，又 可 以 合 理 利 用 宝 贵 的
3、硫 资 源。该 催 化 反 应 体 系 中 涉 及 反 应23482214SO(g)3CH(g)S(g)3CO(g)6H O(g)2。3下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A3SO的空间构型为三角锥形B2SO中混有的少量3SO可以通过饱和23Na SO溶液除去C223Na S O溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为 64反应3482214SO(g)3CH(g)S(g)3CO(g)6H O(g)2 在恒容条件下进行，下列有关说法不正确的是A.反应的0SB.反应的12(SO)12(CH)4(SS)6
4、(CO)12(OH)HEEEEE（E 表示键能）C.CO2的水溶液能导电，但 CO2是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率5已知熔点：SO2为-76.1，SO3为 16.8，沸点：SO2为-10，SO3为 45。某小组同学欲探究 SO2的性质，下列装置达不到相应实验目的的是A.装置 I 可用于模拟催化氧化 SO2的反应B.装置中通过冷凝可将 SO3分离C.装置中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性3D.装置、对换不影响实验效果6黄铁矿(主要成分 FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（已知 25 时，KspFe(OH)3=2.7910-
5、39）A发生反应 a 时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约 3.92 LB为了验证 b 过程反应后溶液中是否含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水Cc 发生反应的离子方程式为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+224SO+16H+D25 时 d 反应的逆反应的平衡常数为 K=2.791037X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种；Z 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形
6、状的电子云，W 元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是A电负性：XZ10 后所制钴粉中由于含有 Co(OH)2而导致纯度降低。若向 pH10 的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡原理解释原因_。(5)请补充完整由浸取后滤液先制备242CoC O2H O，并进一步制取 Co3O4的实验方案：取浸取后滤液，_，得到 Co3O4已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4难溶于水，242CoC O2H O在空气中加热时的固体残留率(剩余固体质量原固体质量100%)与随温度的变化如图16-3 所示。实验中需使用的试剂有：2molL1(NH4)2C2O
7、4溶液、0.1molL1BaCl2溶液、蒸馏水。17（15 分）我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。(1)大气中的 CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=a kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=b kJmol-12CO(g)CO2(g)+C(s)H3=c kJmol-1反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol-1。(2)
8、多晶 Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化 CO2还原为烃类(如 C2H4)的金属。如左下图所示，电解装置中分别以多晶 Cu 和 Pt 为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10左右。生成C2H4的电极反应式为_。11(3)CO2与 H2反应如果用 CoC 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将 Co/C 催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右上图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因_。(4)常温下，以 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO
9、3。用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。（写出计算过程）已知：常温下 Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10；忽略溶液体积变化(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的 Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O 纳米线(用 CoII表示)，测试结果表明，该 CoII在可见光下具有优异的光催化 CO2还原活性。分析表明，该 CO2还原催化机理为典型的 CoII/CoI反应路径(如下图)。首先，光敏剂(Ru(bpy)32+)通过可见光照射被激发到激发态(R
10、u(bpy)32+*)，随后(Ru(bpy)32+*)被 TEOA 淬灭得到(Ru(bpy)3+)还原物种，该还原物种将向 CoII供激发电子将 CoII还原为 CoI，_。(结合图示，描述 CO2还原为 CO 的过程)参考答案:1212345678910111213DDCDDBDCABCCC14.(12 分）（1）SiO2、PbSO4（2 分）（2）MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+（3 分）（3）Zn（2 分）（4）43432442226NH HCO3ZnSOZnCO2Zn OHH O3 NHSO5CO（3 分）（5）过滤、洗涤（2 分）15.（17 分）（
11、1）羰基 碳氟键（2 分）；7（2 分）（2）(或其他合理答案)（3 分）（3）3CH COOH（3 分）（4）取代反应(或水解反应)（2 分）（5）13（5 分）16.（17 分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2 分）（2）将炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉煅烧成气体物质而除去（2 分）（3）溶液由混浊变澄清（2 分）（4）44242224CoOH+2N HH O+4OH=4Co+2N+9H O（3 分）加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，Co2+和柠檬酸根离子(C6H5O73-)生成配合物(CoC6H5O7)-，c(Co2+)减小，2+-2saCo OHCo+q2OHqa平衡
12、正向移动，Co(OH)2溶解。（3 分）（5）边搅拌边加入 2molL1(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入 0.1molL1BaCl2溶液时无沉淀生成，将固体在 400800加热至固体质量不再发生变化后停止加热。（5 分）17.（15 分）（1）a-c（2 分）（2）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO3（3 分）（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2 分）（4）0.11（4 分）设所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 xmol/Ln(BaSO4)=0.01mol，所得 1L 溶液中，14根据2-2-4334BaSO+CO=BaCO+SO，平衡时2-3c(CO)=x-0.01 mol/L，0.010.1=x-0.01，x=0.11；则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 0.11mol/L；（5）CoI失去一个电子转化为 CoII，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的 CO2上生成 CoIICOO-，CoIICOO-再结合一个 H+转化为 CoIICOOH，H+得到一个电子和CoIICOOH结合生成CoIICO和H2O(CoIICOOH+H+e-=CoIICO+H2O)，CO分子从CoIICO中解吸附释放出。（4 分）
