1、 1 新情境 激趣引航 玻尔是丹麦著名的物理学家。曾获得诺贝尔奖。第二次世界大 战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返 回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃 瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那 瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么 聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重 新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液 使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和 浓盐酸按：3 的体积比配制成的混合溶液。
2、你知道其中的硝酸 具有怎样的化学性质吗？ 2 新知识 预习探索 设计一 目标定位 1了解硝酸的酸性。 2了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。 3了解硝酸的重要用途。 设计二 自主学习 硝酸 1硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生 。 2强氧化性 (1)与金属的反应 浓 HNO3与 Cu 反应的化学方程式为： 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O。 稀 HNO3与 Cu 反应的化学方程式为： 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (2)常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 (3)王水是 的混合物，体积比为 ，能使不 溶于硝酸的金、铂等溶解。 3不稳定性 浓硝
3、酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为： 4HNO3= 光照或4NO2O22H2O，生成的 NO2 又溶于 HNO3， 使 HNO3常显黄色。 H2 铁、铝 浓硝酸和浓盐酸 1:3 设计三 明辨正误 1浓硝酸在常温时与 Fe、Al 均不发生反应。( ) 分析：浓硝酸在常温时将 Fe、Al 的表面氧化为致密的氧化膜。 2硝酸越稀被还原的价态越低，氧化性越强。( ) 分析：硝酸越浓氧化性越强。 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧
4、用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 3 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体
5、积比为： 1)叫做王水。 ( ) 分析：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为：3)叫做王水。 4稀硝酸与金属锌反应有氢气放出。( ) 分析：稀硝酸与金属锌反应但无氢气放出。 3 新课堂 互动探究 探究点 硝酸的强氧化性 1本质 HNO3具有强氧化性， 是因为 HNO3中5 价氮元素具有较强的 得电子能力。 2表现 (1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 (2)金属与硝酸反应一般不生成 H2，与具有还原性的碱如 Fe(OH)2、碱性氧化物(如 FeO)、盐(如 Na2SO3)反应时，HNO3不仅 表现酸的通性，还能将其氧化；在这些反应中，浓硝酸一般被还原 为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO。
6、 (3)浓硝酸与 Cu 反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还 原产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为 NO，最终应得到 NO2与 NO 的混合气体。 3规律 (1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。 (2)与硝酸反应时，元素一般被氧化成最高价态。 师生互动 解疑惑 疑点一：将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊试液，现象是 否相同？为什么？ 名师在线：不相同，稀硝酸使石蕊试液只变红，但不褪色；浓 硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后褪色。 疑点二：硝酸与铜反应时，硝酸体现了哪些性质？ 名师在线：硝酸与铜反应时，硝酸体现了酸性、强氧化性。 4 新思路 典型归
7、类 题型一 硝酸的性质及应用 下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A稀硝酸能与 Fe 发生反应，浓硝酸不能 B浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，而浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2， 稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 【解析】 A 项，加热条件下，浓硝酸也能与 Fe 发生反应；B 项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C 项，硝酸属于强酸，与浓度大 小无关；D 项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧 化性大于稀硝酸的氧化性，这与 HNO3和 Cu 反应中 HNO3得电子 数目多少无关。 【答案】 B 类题跟踪 1 下列反应中
8、硝酸既表现出酸性又表现出氧化性 的是( ) A使石蕊试液变红 B与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3 D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 【解析】 A 项，HNO3只表现酸性；B 项，Cu 与稀硝酸反应 时，部分起酸的作用生成 Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为 NO； C 项，2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3，HNO3只表现强 酸性；D 项，HNO3将 S 氧化为 H2SO4，自身被还原为 NO2，在该 反应中 HNO3只表现强氧化性。 【答案】 B 题型二 硝酸的有关计算 在浓硝酸中放
9、入铜片： (1) 开 始 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ， 实 验 现 象 为 _。 (2) 若 铜 有 剩 余 ， 则 反 应 将 要 结 束 时 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 气体 5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。 【解析】 (1)在浓硝酸中放入铜片， 开始反应的化学方程式为： Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小， 故反应最后阶段发生的是铜与稀 HNO3的反应。 (3)产生的 5.6 L 气体是 NO2和 N
10、O 的混合气体。根据 N 原子守 恒可算出被还原的 HNO3的物质的量，再根据 Cu 的量可算出显酸 性的 HNO3的物质的量Cu 反应后转化为 Cu(NO3)2，故显酸性的 HNO3的物质的量应为 Cu 的物质的量的 2 倍。消耗 HNO3的总物 质的量起酸作用的 HNO3的物质的量被还原(起氧化剂作用)的 HNO3的物质的量。 铜的物质的量为： 12.8 g 64 g mol 10.2 mol， 起酸作用的 HNO3的物质的量为：0.2 mol20.4 mol，NO2 和 NO 的总物质的量为： 5.6 L 22.4 L mol 10.25 mol，则起氧化剂作用 的 HNO3总物质的量为
11、 0.25 mol，故总共所消耗的硝酸的物质的量 为：0.4 mol0.25 mol0.65 mol。 【答案】 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生 (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (3)0.65 mol 类题跟踪 2 物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝 酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还 原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A：4 B：5 C：3 D：5 【解析】 设 2 mol Zn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成 了 2 mol Z
12、n(NO3)2， 显然含有 4 mol NO 3， 这部分是没有参与氧化还 原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4， 则 n(HNO3)1 mol，即有 1 mol HNO3被还原。 【答案】 A 5 新思维 随堂自测 1.将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是( ) A变红色 B先变红、后变黑 C变蓝色 D先变红、后褪色 【解析】 浓硝酸的酸性使石蕊试纸变红，然后是浓硝酸的强 氧化性使红色褪色。 【答案】 D 2关于硝酸的说法正确的是( ) A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子 B浓 HNO3与浓盐酸按的体积比混合所得的混合物叫王 水 C硝酸电离出的 H ，
13、能被 Zn、Fe 等金属还原成 H 2 D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气 体 【解析】 B 选项：王水指的是浓 HNO3和浓盐酸按体积之比 ：3 混合所得的混合物。C 选项：硝酸与金属反应时，被还原的 是5 价氮，得到的还原产物是 NO2、NO、N2O、N2等。D 选项： 常温下，浓 HNO3可使 Fe 和 Al 等金属发生钝化。故 B、C、D 均是 错误的说法。 【答案】 A 3在常温下，能溶于浓 HNO3的单质是( ) AAl BFe CAg DAu 【解析】 硝酸具有强氧化性，几乎能与所有的金属(除金、铂 外)发生反应，但是在常温下，Fe、Al 因钝化而不能
14、溶解。 【答案】 C 4一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( ) ANO2 BNO CNO2和 NO DNO2和 H2 【解析】 浓 HNO3反应一段时间后浓度变小。 【答案】 C 5(双选)下列离子方程式中，正确的是( ) A 铜片溶于浓硝酸： Cu2H 2NO 3=Cu 22NO 2H2O B实验室制取氯气：MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 2 2H2O CNO2溶于水：3NO2H2O=2H 2NO 3NO DSO2溶于过量的 NaOH 溶液：SO2OH =HSO 3 【答案】 BC 6(2015 试题调研)下列各反应表明了 HNO3的什么性质？ NaNO3(s)H2SO4
15、(浓)= 微热 NaHSO4HNO3 _。 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O _。 C4HNO3(浓)= 4NO2CO22H2O _。 Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O _。 4HNO3= 2H2O4NO2O2 _。 【解析】 由于硝酸的沸点比浓硫酸低，所以受热时硝酸挥发 出来；金属铜和硝酸反应时，5 价的 N，一部分降低为2 价， 另一部分保持5 价不变，所以硝酸表现氧化性和酸性；碳和浓硝 酸反应时5 价的 N 降低为4 价，表现硝酸的氧化性；硝酸生成 了碳酸表现了强酸性；硝酸受热分解表现了不稳定性。 【答案】 挥发性 氧化性、酸性 氧化性 强酸性 不
16、稳定性 【点拨】 挥发性是指沸点低的物质在受热或减压时溶质离开 溶液的性质，不稳定性是指溶质受热分解的性质。硝酸的酸性是指 H 的性质，氧化性是指5 价的 N 得到电子变成低价态的氮，强酸 性是指强酸生成弱酸。 6 新视点 名师讲座 氧化还原反应方程式的配平 1配平原则 质量守恒反应前后元素种类和原子个数不变 电子守恒氧化剂和还原剂得失电子数相等 电荷守恒离子方程式中等号两边电荷数相等 2配平步骤 (1)标变价：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)列总数：根据元素化合价升、降数的最小公倍数，确定氧化 剂，还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 (5)细检查：根据“配平原则”检查，将单线改为长等号。
