硝酸的性质

1、闻链接：槽罐车侧翻致使硝酸 泄漏 实验1 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其 气味，观察其挥发现象。
你能从上述新闻及实验现象 总结硝酸的物理性质 吗？ 颜色： 气味： 状态： 密度： 溶解性： 挥发性： 硝酸的物理性质 类似盐酸 无色 有刺激性气味 液体 密度比水大 可与水任意比互溶 易挥发 纯HNO3的沸点是83,密度为1.5027g/cm 交流讨论： 如何保存硝酸？ HNO3 见光易分解的物质 还有如： 浓HNO3 、氯水、AgBr、AgI 等。
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存 为什么要用棕色瓶避光低温保存？ 硝酸见光或受热易分解 交流讨论： HNO3 你能写出浓硝酸见光分解的 反应方程式 吗？ 提示：久置的浓硝酸呈黄色 NO2呈红棕色 强酸性 HNO3 = H+ + NO3- 硝酸的化学性质 能与酸碱指示剂反应 能与某些金属氧化物反应 能与某些盐反应 能与碱反应 能与活泼金属反应 不稳定性 放出氢气 实验2 铜分别与浓、稀硝酸的反应 从环保角度看，你认为右图装置有什么优点？ 交流讨论： 你能描述实验现象并分别写出 浓硝酸和稀硝酸与铜反应的 化学方程式 吗？ 交流讨。

2、相关的知识点,同时形 成正确的价值观,树立社会可持续发展的科学发展观。
硝酸的酸性学生在初中时已有所了解,通过硝酸与金属的反应探究实验,介绍学习硝酸 的氧化性,既激发了学生的学习兴趣,也复习了氧化还原反应的知识。
但是,学习过程中学生可 能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难,因此 在教学过程中应采用比较的方法,通过观察比较两者实验现象的差异,让学生认识浓、稀硝酸 性质的差异和还原产物的不同。
总体来说,本堂课的教学,学生可以在很大程度上主动参与,学生的主体性地位将充分 体现。
2教学过程 2.1 第三学时 2.1.1教学目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途; 2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性; 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理; 4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能 力; 5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对学生进行爱国主义教育。
2.1.2学时重点 1、硝酸的特性不稳定性和氧化性; 2、氨氧化法制硝酸的反应原理 2.1.3学时难点 硝酸的强氧化性 2.1.4教学活动 活动 1【导入。

3、奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液 使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。
王水是由浓硝酸和 浓盐酸按：3 的体积比配制成的混合溶液。
你知道其中的硝酸 具有怎样的化学性质吗？ 2 新知识 预习探索 设计一 目标定位 1了解硝酸的酸性。
2了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
3了解硝酸的重要用途。
设计二 自主学习 硝酸 1硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生 。
2强氧化性 (1)与金属的反应 浓 HNO3与 Cu 反应的化学方程式为： 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O。
稀 HNO3与 Cu 反应的化学方程式为： 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。
(2)常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。
(3)王水是 的混合物，体积比为 ，能使不 溶于硝酸的金、铂等溶解。
3不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为： 4HNO3= 光照或4NO2O22H2O，生成的 NO。

4、三、硝酸的性质 【学习任务学习任务】 1.通过实验，了解硝酸的重要物理性质通过实验，了解硝酸的重要物理性质(颜色、状颜色、状 态、挥发性态、挥发性)； 2.通过实验，掌握浓硝酸、稀硝酸分别与铜的反通过实验，掌握浓硝酸、稀硝酸分别与铜的反 应并总结其与金属反应的一般规律；应并总结其与金属反应的一般规律； 3.掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
【。

5、第五章化工生产中的重要非金属元素第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二节氮及其化合物第二部分：氨和铵盐第二部分：氨和铵盐 问题问题11右侧试剂瓶中的液体是刚从左侧保存着的试剂右侧试剂瓶中的液体是刚从左侧保存着的试剂瓶中倒出来。

6、硝酸的性质纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：让我让我好好想想好好想想无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发一硝酸的物理性质一硝酸的物理性质类似盐酸类似盐酸质量分数为质量分数为98以上的硝酸为以上的硝酸为发烟硝酸发。

7、专题专题4 4硫氮和可持续发展硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第二单元生产生活中的含氮化合物 2008年年10月月7日日10时时11分分,位于杭甬高速公路宁波,位于杭甬高速公路宁波段,一辆装载段,一辆装载29吨吨硝酸的槽罐车硝。