1、三、硝酸的性质 【学习任务学习任务】 1.通过实验，了解硝酸的重要物理性质通过实验，了解硝酸的重要物理性质(颜色、状颜色、状 态、挥发性态、挥发性)； 2.通过实验，掌握浓硝酸、稀硝酸分别与铜的反通过实验，掌握浓硝酸、稀硝酸分别与铜的反 应并总结其与金属反应的一般规律；应并总结其与金属反应的一般规律； 3.掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理。掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理。 【学习准备展示与点评学习准备展示与点评】 2、得电子的是中心元素、得电子的是中心元素N，而不是，而不是H+。 3、玻璃塞、玻璃塞说明硝酸有腐蚀性；说明硝酸有腐蚀性； 棕色瓶棕色瓶说明硝酸见光易分解。说明硝酸见光
2、易分解。 【课堂学习课堂学习】 活动活动1：探究硝酸的重要物理性质及其稳定性：探究硝酸的重要物理性质及其稳定性 A、操作：、操作： 1、观、观 察盛有浓硝酸的试剂瓶，然后打开试剂瓶塞；察盛有浓硝酸的试剂瓶，然后打开试剂瓶塞； 2、向小试管中倒入少量浓硝酸后微微加热。、向小试管中倒入少量浓硝酸后微微加热。 C、实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶来保存浓硝酸，、实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶来保存浓硝酸， 并放置在阴暗处。并放置在阴暗处。 B、现象：、现象： 浓硝酸为无色液体，打开试剂瓶塞有大量白雾。浓硝酸为无色液体，打开试剂瓶塞有大量白雾。 纯硝酸 颜色： 气味： 状态： 密度： 溶解性： 挥发性： 让
3、我让我 好好想想好好想想 ？ 无色 有刺激性气味 液体 密度比水大,溶于水放热 可溶于水,能与水任意比互溶能与水任意比互溶 易挥发 硝酸的物理性质硝酸的物理性质 类似盐酸类似盐酸 纯纯HNO3的沸点是的沸点是83,密度为密度为1.5027g/cm3,常用浓硝酸质常用浓硝酸质 量分数为量分数为69。质量分数为。质量分数为98%以上的硝酸为“以上的硝酸为“发烟硝发烟硝 酸酸”。”。 不稳定性不稳定性: 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2 或光照或光照 硝酸应如何保存硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？ 密封于密封于 棕色瓶中棕色瓶中,并放在并放在 阴暗处！阴暗
4、处！ 活动活动2：探究浓、稀硝酸的氧化：探究浓、稀硝酸的氧化 操作：根据教材操作：根据教材P101实验装置图，实验装置图， 完成教材实验完成教材实验1和实验和实验2。 浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 反应快慢程反应快慢程 度度 气体产物的气体产物的 颜色颜色 溶液的颜色溶液的颜色 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式 快快 慢慢 红棕色红棕色 无色无色 绿色绿色 蓝绿色蓝绿色 知识归纳：知识归纳： 1、Cu与浓硝酸的程度比较与浓硝酸的程度比较 还原产物为还原产物为 。 2、Cu与稀硝酸的程度比较与稀硝酸的程度比较 还原产物为还原产物为 。 3、浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性要浓硝酸的氧化性比
5、稀硝酸的氧化性要 。 快快 NO2 慢慢 NO 强强 深度探究：深度探究： 常温下，为什么可用铁制容器或铝制容器盛放常温下，为什么可用铁制容器或铝制容器盛放 浓硝酸？浓硝酸？ 浓硫酸有强氧化性，常温下使金属铁或铝表面形浓硫酸有强氧化性，常温下使金属铁或铝表面形 成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止反应继续。成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止反应继续。 这种现象称为这种现象称为“钝化钝化”。 知识归纳：知识归纳： 金属与硝酸反应的一般规律金属与硝酸反应的一般规律 1、金属与浓硝酸反应生成金属与浓硝酸反应生成 价金属盐价金属盐，且放出且放出 气体；气体； 2、金属与稀硝酸反应生成金属与稀硝酸反应生成
6、 价金属盐价金属盐，且一般放且一般放 出出 气体；气体； 3、常温下常温下， 和和 在浓硝酸中钝化在浓硝酸中钝化。 Fe 高高 NO2 高高 NO Al 练习：练习： 写出银分别与浓硝酸写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式稀硝酸的反应方程式。 活动活动3：讨论并交流：讨论并交流 问题：硝酸还能与哪些物质反应而表现强出强问题：硝酸还能与哪些物质反应而表现强出强 氧化性氧化性？尽可能用化学方程式表示尽可能用化学方程式表示。 C+4HNO3(浓浓)= 4NO2+CO2+2H2O 1在下列反应中在下列反应中，HNO3既表现出氧化性既表现出氧化性，又表现出又表现出 酸性的是酸性的是 A. H2S+2H
7、NO3=S+2NO2+2H2O B. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O C. 4HNO3=NO2+O2+2H2O D. 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 【学以致用学以致用】 D 2将将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作当铜完全作 用时用时，收集到气体收集到气体2.24L（标准状况下标准状况下），则所消则所消 耗酸的物质的量是耗酸的物质的量是 A. 0.11mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.1mol B 3用以下三种途径来制取等量的硝酸铜：用以下三种途径来制取等量的硝酸铜：、铜跟铜跟 浓硝酸反应；浓硝酸反应；、铜跟稀硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；、铜先跟氧铜先跟氧 气反应生成氧化铜气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应氧化铜再跟硝酸反应。 （1）以下叙述正确的是以下叙述正确的是（ ） A三种途径消耗铜的物质的量相等三种途径消耗铜的物质的量相等 B三种途径消耗硝酸的物质的量相等三种途径消耗硝酸的物质的量相等 C所消耗铜的物质的量：途径所消耗铜的物质的量：途径途径途径途径途径 D所消耗硝酸的物质的量：所消耗硝酸的物质的量： 途径途径途径途径途径途径 （2）上述途径中你认为工业制硝酸铜最佳的方案是上述途径中你认为工业制硝酸铜最佳的方案是 为什么为什么？ AD
