1、鲁科版鲁科版必修必修1 1第三章第第三章第2 2节节 硝酸的性质硝酸的性质教材地位与作用教材地位与作用 前章已学：前章已学：物质的分类、氧化还原反应的基本原理；研物质的分类、氧化还原反应的基本原理；研究物质性质的程序和方法。究物质性质的程序和方法。本节应学：本节应学：硝酸的物理性质、化学性质（如不稳定性和硝酸的物理性质、化学性质（如不稳定性和强氧化性）强氧化性）学生前章学到的研究物质的程序和方法可以指导本节的学生前章学到的研究物质的程序和方法可以指导本节的学习。学习。下一节将学：下一节将学：硫的转化硫的转化，涉及到浓硫酸的强氧化性，涉及到浓硫酸的强氧化性 学生通过联想和对比，能为浓硫酸的性质学
2、习提供更好学生通过联想和对比，能为浓硫酸的性质学习提供更好的方法指导。的方法指导。教学目标教学目标（1）知识目标：）知识目标：从物质类别角度推测硝酸的酸性；从物质类别角度推测硝酸的酸性；通过观察浓硝酸溶液准确描述硝酸的部分物理性质；通过观察浓硝酸溶液准确描述硝酸的部分物理性质；通过观看通过观看“硝酸泄漏事件硝酸泄漏事件”图片推测硝酸的性质；图片推测硝酸的性质；通过实验探究，分析浓、稀硝酸与通过实验探究，分析浓、稀硝酸与Cu反应的不同现象，反应的不同现象，形成形成“反应条件不同，产物不同反应条件不同，产物不同”的化学观念；的化学观念；同同时掌握硝酸的氧化性与时掌握硝酸的氧化性与H+氧化性的区别。
3、氧化性的区别。教学目标教学目标（2）能力目标：）能力目标：通过探究硝酸的化学性质，培养学生的动手能力，通过探究硝酸的化学性质，培养学生的动手能力，观察能力和依据现象得出结论的能力；通过化学方程式观察能力和依据现象得出结论的能力；通过化学方程式的试写，提高学生的分析推理能力及书写方程式的能力；的试写，提高学生的分析推理能力及书写方程式的能力；（3）情感态度目标：）情感态度目标：体验物质性质的两面性（利与弊）；让学生认识工体验物质性质的两面性（利与弊）；让学生认识工业上使用硝酸时应注意的问题（如节约原料，减少污业上使用硝酸时应注意的问题（如节约原料，减少污染），增强学生染），增强学生“绿色化学绿色
4、化学”的思想意识。的思想意识。教学重难点教学重难点 本节重点：硝酸的不稳定性及强氧化性。本节重点：硝酸的不稳定性及强氧化性。教学难点：硝酸的强氧化性。教学难点：硝酸的强氧化性。学情分析学情分析 已学知识和方法：已学知识和方法：酸的通性；氧化还原反应的基本原理；从物质类别和酸的通性；氧化还原反应的基本原理；从物质类别和 氧化还原视角来学习元素化合物知识；研究物质性质的氧化还原视角来学习元素化合物知识；研究物质性质的 程序和方法。程序和方法。存在困难：无法理解为什么不同浓度的硝酸与存在困难：无法理解为什么不同浓度的硝酸与Cu反应反应 得到的还原产物不同，不同浓度的硝酸的性质为什么存得到的还原产物不
5、同，不同浓度的硝酸的性质为什么存 在差异；使用硝酸应该注意的问题等。在差异；使用硝酸应该注意的问题等。说教法和学法说教法和学法 教法：教法：设置问题情境设置问题情境交流研讨交流研讨点拨提升点拨提升迁移应用迁移应用情境式教学法、实验探究式教学法、问题引导式教学法。情境式教学法、实验探究式教学法、问题引导式教学法。学法：学法：观察法；交流研讨；实验探究法。观察法；交流研讨；实验探究法。说教学流程说教学流程【展示展示】“硝酸泄漏事件硝酸泄漏事件”图片及情况说明图片及情况说明（设计意图（设计意图:从化学事实出发，让学生从化学事实出发，让学生“感知感知”硝酸的性质）硝酸的性质）2013年年1月月18日，
6、一辆载有约日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到大理石路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到大理石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡.泄漏出来的硝酸不泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻.【提出问题提出问题】以问题引导学生对感知结果进行分析综合以问题引导学生对感知结果进行分析综合1、大理石地面产生大量气泡，原因是什么？试写出化学、大理石地面产生大量气泡，原因是什么？试写出化学方程式。方程式。2、若叫你去处理泄漏的硝酸，尽量不让硝酸污染环境，、若叫你去处理泄漏的
7、硝酸，尽量不让硝酸污染环境，应该怎么办？应该怎么办？（将学生融入情境中，激发学生的兴趣，（将学生融入情境中，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性）调动学生的学习积极性）(以上两个问题的设计意图：复习硝酸的酸性以上两个问题的设计意图：复习硝酸的酸性)3、散发出的黄色气体是什么？如何产生？试写化学方程、散发出的黄色气体是什么？如何产生？试写化学方程式。式。（结合学生已学知识：硝酸是无色的，不难分析出黄色物（结合学生已学知识：硝酸是无色的，不难分析出黄色物质是质是NO2。再利用氧化还原原理，分析从。再利用氧化还原原理，分析从HNO3到到NO2变化过程中还应有什么产物，并尝试写出方程式，在加变化过程中
8、还应有什么产物，并尝试写出方程式，在加工的基础上形成硝酸易分解的初步知识）工的基础上形成硝酸易分解的初步知识）【教师引导教师引导】引导学生阅读课本，对照硝酸的分解方程式引导学生阅读课本，对照硝酸的分解方程式（联系整合，掌握硝酸见光易分解的性质，并纳入认知结（联系整合，掌握硝酸见光易分解的性质，并纳入认知结构。）构。）【展示展示】一瓶呈黄色的浓硝酸，并引导学生分析为什么呈一瓶呈黄色的浓硝酸，并引导学生分析为什么呈黄色？黄色？【追问追问】如何保存硝酸？如何保存硝酸？（设计意图：让学生学会通过对比、迁移、质疑获取新知（设计意图：让学生学会通过对比、迁移、质疑获取新知识，掌握识，掌握“性质决定保存方法
9、性质决定保存方法”的规律。）的规律。）【探究实验一探究实验一】学生取一瓶浓硝酸，闻气味，观察瓶口现学生取一瓶浓硝酸，闻气味，观察瓶口现象象（设计意图：让学生亲身体验硝酸的气味，易挥发性）（设计意图：让学生亲身体验硝酸的气味，易挥发性）接下来要解决的问题是接下来要解决的问题是硝酸的氧化性硝酸的氧化性，这是本节课，这是本节课的重难点。的重难点。【探究实验二探究实验二】学生取小片铜分别与少量浓、稀硝学生取小片铜分别与少量浓、稀硝酸反应。酸反应。【设计问题设计问题】以问题引导学生观察实验，培养学生科学、以问题引导学生观察实验，培养学生科学、严谨的实验态度。严谨的实验态度。1、学生先看表格内容，实验完后
10、填写表格：、学生先看表格内容，实验完后填写表格：实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论Cu与浓硝酸与浓硝酸Cu片片 ，溶液变为，溶液变为 色色产生产生 色气体色气体有有 生成生成有有 生成生成 浓硝酸表现浓硝酸表现 性性Cu与稀硝酸与稀硝酸Cu片片 ，溶液变为，溶液变为 色色产生产生 色气体色气体有有 生成生成有有 生成生成 稀硝酸表现稀硝酸表现 性性2、对比浓、稀硝酸与、对比浓、稀硝酸与Cu反应的剧烈程度，分析：反应的剧烈程度，分析：浓、稀硝酸的氧化性哪种更强？浓、稀硝酸的氧化性哪种更强？接下来师生共同进行接下来师生共同进行【实验小结实验小结】硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性 硝酸与硝酸与
11、Cu反应时，浓度不同，产物不同：反应时，浓度不同，产物不同：浓硝酸浓硝酸+CuNO2 稀硝酸稀硝酸+CuNO 均不产生均不产生H2 设置下列几个环节，让学生认识钝化及其条件：设置下列几个环节，让学生认识钝化及其条件：【探究实验三探究实验三】若将若将Cu换成换成Fe放入浓硝酸中，现放入浓硝酸中，现象有何不同？象有何不同？【回顾图片回顾图片】浓硝酸可用槽罐车运输，说明了什浓硝酸可用槽罐车运输，说明了什么？么？【阅读阅读】教材上钝化的知识教材上钝化的知识为提升学生对硝酸性质的认识，设计如下研讨问题：为提升学生对硝酸性质的认识，设计如下研讨问题：1、盐酸有氧化性吗？试举一反应证明。硝酸的氧化性、盐酸有
12、氧化性吗？试举一反应证明。硝酸的氧化性与盐酸的氧化性有何区别？与盐酸的氧化性有何区别？（设计意图：让学生掌握硝酸氧化性是由（设计意图：让学生掌握硝酸氧化性是由NO3-引起的，引起的，而盐酸的氧化性是由而盐酸的氧化性是由H+引起的）引起的）2、分析硝酸与金属的反应，有哪些不同的反应条件、分析硝酸与金属的反应，有哪些不同的反应条件会造成产物的不同？还有哪些已学例子？会造成产物的不同？还有哪些已学例子？（设计意图：让学生认识不同的反应条件可以为：金（设计意图：让学生认识不同的反应条件可以为：金属对象（如属对象（如Cu换成换成Fe）；浓度（如）；浓度（如Cu与浓、稀硝与浓、稀硝酸的反应）；酸的反应）；
13、温度（如温度（如Fe与浓硝酸在常温、加热下与浓硝酸在常温、加热下的反应）的反应）3、工业上若用铜与硝酸制取等量的硝酸铜，从、工业上若用铜与硝酸制取等量的硝酸铜，从“绿绿色化学色化学”角度出发，应选择浓硝酸还是稀硝酸？为角度出发，应选择浓硝酸还是稀硝酸？为什么？什么？（设计意图：让学生认识工业制备应考虑原料的用量（设计意图：让学生认识工业制备应考虑原料的用量及生产中会否产生污染或污染的严重程度）及生产中会否产生污染或污染的严重程度）【知识迁移知识迁移】若浓硝酸与炭共热，会反应吗？若能反应，若浓硝酸与炭共热，会反应吗？若能反应，试写化学方程式。试写化学方程式。接下来师生共同小结，教师设计板书：接下
14、来师生共同小结，教师设计板书：【课堂小结课堂小结】物理性质：无色，易挥发，有刺激性气味物理性质：无色，易挥发，有刺激性气味 具有酸的通性具有酸的通性 硝酸硝酸 不稳定性不稳定性 化学性质化学性质 与与Cu 强氧化性强氧化性 与与Fe、Al 与与C【布置作业布置作业】1、往、往1L物质的量浓度分别为物质的量浓度分别为0.1mol/L和和0.4mol/L的稀硝酸与稀硫酸的混合溶液中加入足量的的稀硝酸与稀硫酸的混合溶液中加入足量的Cu粉，粉，试从离子反应的角度分析，最多能溶解试从离子反应的角度分析，最多能溶解Cu粉的质粉的质量为量为 。2、如何验证稀硝酸与、如何验证稀硝酸与Cu反应产生的气体是反应产
15、生的气体是NO不是不是H2?五、说教学反思：五、说教学反思：本节课的核心知识是硝酸的强氧化性，核心价值是本节课的核心知识是硝酸的强氧化性，核心价值是工业制备中的节约原料和减少污染的绿色化学思想。工业制备中的节约原料和减少污染的绿色化学思想。我在教学设计中利用几个研讨性的问题帮助学生理我在教学设计中利用几个研讨性的问题帮助学生理解掌握硝酸氧化性与盐酸氧化性的区别以及绿色化解掌握硝酸氧化性与盐酸氧化性的区别以及绿色化学思想渗透，这应该是我设计中的最大创新之处。学思想渗透，这应该是我设计中的最大创新之处。但是在教学中，可能因为学生前面知识掌握程度的但是在教学中，可能因为学生前面知识掌握程度的参差不齐，利用氧化还原反应原理分析有关反应会参差不齐，利用氧化还原反应原理分析有关反应会带来一定的困难。另外，课堂上学生学习情况的及带来一定的困难。另外，课堂上学生学习情况的及时反馈可能做得不是很充分。时反馈可能做得不是很充分。
