1、-1-第3课时酸碱中和滴定-2-3-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时发生反应的离子方程式为,该反应的反应类型为复分解反应中的反应。2.紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)变为色,遇碱(或碱性溶液)变为色;无色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液),遇碱(或碱性溶液)变为色。3.OH-+H+=H2O是否只能代表强酸与强碱之间的反应?试用实例说明。OH-+H+=H2O中和红蓝不变色红 提示:不是,OH-+H+=H2O还可代表某些盐如NaHSO4与碱如NaOH间的反应。-4-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断一、酸碱中和滴定的原理1.定义依据,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓
2、度的碱(或酸)的方法。2.原理(1)实质:(填离子方程式)。(2)原理:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即c(H+)V酸=c(OH-)V碱。【微思考1】酸、碱恰好完全中和时,所用酸和碱的物质的量是否一定相等?中和反应H+OH-=H2O 提示:不一定。若酸和碱的元数相同,则所用酸和碱的物质的量相等,否则不相等。-5-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断二、酸碱中和滴定的基础知识1.仪器及使用酸式滴定管碱式滴定管铁架台烧杯锥形瓶-6-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(2)滴定管的使用:检查仪器:使用前先检查滴定管活塞。润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛
3、装的溶液润洗次。加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度处。调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分,并使液面处于,准确读取数值并记录。是否漏水23“0”以上23mL充满反应液“0”刻度-7-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断2.试剂酸碱中和滴定所用试剂为、和指示剂,酸碱中和滴定中通常用或作指示剂。3.常见酸碱指示剂的变色范围【微思考2】酸碱中和滴定实验中,为何一般不用紫色石蕊作指示剂?标准液待测液甲基橙酚酞红蓝橙红提示:石蕊的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。-8-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断4.实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaO
4、H溶液为例)重复实验23次,根据c(NaOH)=,计算出每一次实验中待测NaOH溶液的浓度c(NaOH),然后求其平均值即可。-9-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H+OH-=H2O。()(2)对滴定管内的溶液读数时,仰视使读数偏小。()(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液。()(4)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()答案:(1)(2)(3)(4)-10-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测酸酸碱中和滴定实验的关键及重要操作碱中和滴定实验的关键及重要操作问题探究1.中和滴定原理是酸的物质的量与碱
5、的物质的量相等时,二者恰好反应,对吗?2.酸式滴定管和碱式滴定管能交换使用吗?答案:不对;酸、碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之分。答案:不能交换使用,因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被碱液腐蚀;碱式滴定管有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀。-11-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测3.某一50.00mL的酸式滴定管目前的读数是25.00mL,若将溶液全部放完,则放出溶液的体积是25.00mL吗?答案:不是;要大于25.00mL,因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间,所以放出溶液的体积大于25.00m
6、L。-12-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展(1)中和滴定通过溶液颜色变化来判定终点,主要用来测定消耗(2)“二管二洗”酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗,再用待盛液润洗;“一瓶一洗”锥形瓶只用蒸馏水洗。(3)在中和滴定实验中,已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内,滴定管不过大或过小)即可。当然,一般情况下,待测液和指示剂放在锥形瓶中,标准溶液放在滴定管中。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和
7、滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-13-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀硫酸;以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂B.用待测液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取碱式滴定管用标准NaOH溶
8、液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23mL处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-14-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶,再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是(用序号填写);该滴定操作中应选用的指示剂是;在G操作中判断滴定终点的方法是。(2
9、)如有1molL-1和0.1molL-1的NaOH溶液,应用molL-1的NaOH溶液,原因是。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-15-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)ECDBAGF酚酞滴入半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不褪色(2)0.1溶液浓度越稀,误差就越小解析:(1)中和滴定实验的步骤为检漏洗涤润洗加液滴定,故顺序为ECDBAGF;指示剂可以使用酚酞;达到滴定终点时,滴
10、入半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不褪色。(2)进行滴定时,所用标准溶液浓度越稀,误差就越小,故选用0.1molL-1氢氧化钠溶液。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-16-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1用物质的量浓度为amolL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准
11、NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-17-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=molL-1。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-18-课堂篇素养提升任务一任务二素
12、养脉络随堂检测(4)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。滴定达到终点的标志是。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-19-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)用标准NaOH溶液润洗 (2)乙(4)当滴入半滴标准液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪
13、色0.11molL-1解析:滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-20-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测酸酸碱中和滴定误差分析碱中和滴定误差分析问题探究1.滴定管在用蒸馏水洗净后,若不用标准液润洗,将会对滴定结果有何影响?2.盛放待测液的锥形瓶在加待测液之前未干燥,将会对滴定结果有何影响?答案:使滴定结果偏大。答案:无影响。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高
14、中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-21-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展1.误差分析的依据(以一元酸、碱溶液的滴定为例)液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小由V标准的大小决定。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-22-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测2.常见的误差分析 3.2 第3课时酸碱中和滴
15、定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-23-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-24-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用蒸馏水冲洗干净的滴定
16、管直接盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞做指示剂,实验时不小心多加了几滴指示剂D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液,结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-25-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:C解析:A项,锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的体积偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测浓度偏大。B项,用蒸馏水冲洗干净的滴定管无论
17、是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗23次,否则会使待装溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。C项,在滴定过程中,指示剂多加了几滴,一般不影响实验结果。D项,开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(盐酸)偏小,依据V(盐酸)c(HCl)=V(NaOH溶液)c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-26-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测 俯视或仰
18、视所产生的误差分析在进行误差分析时,要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义,并注意区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-27-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中,会使测定结果偏高的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B.用酸式滴定管取待测液时,尖嘴部分有气泡,使用过程中变无C
19、.锥形瓶中有少量蒸馏水D.滴定前,读碱液体积时,仰视读数答案:A解析:C(NaOH)标准V(NaOH溶液)标准=c(HCl)待测V(HCl溶液)待测,A项未润洗,会使V(NaOH溶液)增大,使c(HCl)偏高;B项气泡体积充当了盐酸的体积,会使消耗V(NaOH溶液)偏少,c(HCl)偏低;锥形瓶中有少量水对测定结果无影响;D项滴定前仰视,会使V(NaOH)偏小,使测得c(HCl)偏低。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-28-课堂
20、篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-29-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测1.(双选)下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有乳胶管的为碱式滴定管B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗净后必须要烘干C.滴定前,应先排出滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化答案:AC解析:B项,滴定前,锥形瓶洗净后无须干燥;D项,滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。3.2 第3
21、课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)-30-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测2.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,所选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项()答案:CD解析:甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂,且碱式滴定管不能盛放酸液,故A项不正确;酸式滴定管不能盛放碱液,故B项不正确。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性
22、必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1-31-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测3.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是()A.NaCl B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3答案:B解析:若含NaCl,因NaCl不会消耗盐酸,所配NaOH浓度偏小,滴定同体积的盐酸消耗的标准溶液要多,导致结果偏高。B、C、D项中物质均与盐酸反应,每消耗1m
23、olHCl,需要31gNa2O,或53gNa2CO3,或84gNaHCO3,或40gNaOH。如果NaOH固体内含Na2O,则配得的标准溶液实际耗酸能力强于纯NaOH溶液,只需较少的标准溶液就可把同样多的酸中和,导致结果偏低。如果含Na2CO3或NaHCO3,则标准溶液的耗酸能力降低,消耗标准溶液体积增大,会使结果偏高。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1【高中化学新教材】酸碱中和滴定P
24、PT优秀课件1-32-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测4.某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入半滴盐酸,溶液的颜色由色变为色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)【高中化学新教材】酸碱中和滴定P
25、PT优秀课件1【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1-33-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=mL,终点读数V2=mL。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高
26、中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1-34-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是molL-1。3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1-35-课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.12(4)0.17113.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)3.2 第3课时酸碱中和滴定 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共35张PPT)【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1【高中化学新教材】酸碱中和滴定PPT优秀课件1
