1、1 海淀区高二年级练习 化学化学 参考答案 202301 第第一部分一部分（选择题选择题 共共 42 分分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B A B D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C C D C C 第第二部分二部分（非选择题（非选择题 共共 58 分）分）阅卷说明：阅卷说明：1.不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。2.其他合理答案可酌情给分。3.无特别说明，每空 2 分。15（共 11 分）（1）Fe 2e Fe2+（2）负极（1 分）（3）Zn 的活泼性比 Fe 强，破损后形成原
2、电池，Zn 做负极反应物发生反应：Zn 2e Zn2+，保护铁不被氧化 （4）2H+2e H2 A、B 两城市大气中含有 SO2，遇水发生反应：SO2 H2O H2SO3，H2SO3 H+HSO 3，部分 H2SO3会被氧化成 H2SO4，H2SO4 2H+SO2 4，形成原电池后，H+在正极反应生成 H2 B 城市大气 Cl沉积速率大于 A 城市，使 B 城市碳钢表面电解质溶液（离子导 体）的导电性强于 A 城市的 16（共 11 分）（1）负极（1 分）NiOOH e H2O Ni(OH)2 OH（2）变大（3）阳极（1 分）（4）甲池（1 分）2 H2O 在阳极发生反应：2H2O 4eO
3、2 4H+，c(H)增大，SO2 4通过阴 离子交换膜进入甲池 （5）558 17（11 分）（1）K （1 分）（2）变大（1 分）（3）增大（1 分）等压条件下充入 Ar，c(S2)、c(H2)、c(H2S)等比例减小，K，平衡正向移动，H2S 转化率增大 （4）314（5）温度低于 200时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应 2H2S(g)O2(g)S2(g)2H2O(g)速率增大，硫产率升高；温度高于 200 后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平 衡逆向移动，硫产率下降 n(O2)/n(H2S)过高，更多 H2S 发生副反应转化为 S
4、O2（或 S2与 O2反应生成 SO2），导致硫产率下降18（12 分）（1）NaHSO3溶液中，同时存在 HSO3H+SO2 3和 HSO 3 H2OH2SO3 OH，HSO 3的电离程度大于水解程度，c(H+)c(OH)，因此溶液呈酸性 （2）c（1 分）（3）2Cr(OH)3 3H2O2 4NaOH 2Na2CrO4 8H2O （4）温度过高，H2O2分解速率加快，导致 H2O2浓度降低，Na2CrO4产率降低（5）加入 H2SO4后，c(H)增大，Cr2O2 7 H2O2CrO2 4 2H+逆向移动，得到更多 的 Cr2O27 （6）溶液蓝色褪去，且 30 s 不变色（1 分）100%
5、19（13 分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3 3H+，加入盐酸酸化，可抑制 Fe3+水解（2）过量稀盐酸、BaCl2溶液 c(S2)c2(H2)c2(H2S)c(S2)c2(H2)c2(H2S)596c1V1 10-33a 3 （3）与步骤 ii 现象对比，排除空气中 O2氧化 SO2 3对 SO2 4检验的干扰（4）产生蓝色沉淀（1 分）（5）Fe(CN)63在溶液中存在平衡：Fe(CN)63Fe3+6CN，当 c(H+)增大时，H+与 CN结合生成 HCN，使上述平衡正向移动，c(Fe(CN)63)降低，无法生成 Fe3Fe(CN)62沉淀（6）实验 I 所用 FeCl3溶液 （7）Fe3+能与 SO2 3发生氧化还原反应生成 Fe2+和 SO2 4，但是，c(Cl)、c(H+)较大时，会 影响用 K3Fe(CN)6对 Fe2+的检验
