1、顺义区顺义区 2022 2023 学年度第一学期期末质量监测学年度第一学期期末质量监测 高二化学参考答案高二化学参考答案 第一部分第一部分 1 2 3 4 5 6 7 D A A C B B C 8 9 10 11 12 13 14 A C D B D B A 第第二二部分部分 15(14 分)分)(1)CH3COOHCH3COO+H+2 分分 Ka=104.76(Ka=)2 分分(2)右)右 2 分分 溶液稀释溶液稀释 10 倍,倍,pH 变化小于变化小于 1,说明稀释时电离平衡向右移动,继续电离产生了,说明稀释时电离平衡向右移动,继续电离产生了 H+或或溶液稀释溶液稀释 10 倍倍,醋酸电
2、离的浓度商小于醋酸电离平衡常数,平衡向右移动,醋酸电离的浓度商小于醋酸电离平衡常数,平衡向右移动 2 分分(3)a 2 分分(4)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)2 分分 C 2 分分 16.(9 分)分)(1)4H2(g)+CO2(g)2H2O(g)+CH4(g)或或 2H2O(g)+CH4(g)4H2(g)+CO2(g)或或 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)或或 H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)或或 4CO(g)+2H2O(g)CH4(g)+3 CO2(g)或或 CH4(g)+3 CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)(合理即给分)(合理
3、即给分)2 分分 c 2 分分(2)反应温度升高,有利于反应反应温度升高,有利于反应的进行,抑制反应的进行,抑制反应的发生的发生 或者或者 650之前,反应之前,反应的速率比反应的速率比反应快,故氢气产率低于甲烷;快,故氢气产率低于甲烷;650之后,温度升高,之后,温度升高,反应反应平衡正向移动,反应平衡正向移动,反应 的平衡逆向移动,故的平衡逆向移动,故氢气产率高于甲烷氢气产率高于甲烷 或者或者 650之前,低温不之前,低温不利于反应利于反应的的自发自发进行进行,故氢气产率低于甲烷;故氢气产率低于甲烷;650之后,温度升之后,温度升高,高,利于反应利于反应的的自发自发进行进行,抑制抑制反应反
4、应的平衡正向移动,故的平衡正向移动,故氢气产率高于甲烷氢气产率高于甲烷(合理即给分)(合理即给分)2 分分 加入水后,水与加入水后,水与 CO 发生反应:发生反应:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),消耗了,消耗了 CO,反应反应正向移动,生成正向移动,生成 CO2增多,反应增多,反应逆向移动,消耗逆向移动,消耗 CH3COOH 减少,有利于减少,有利于反应反应的的10-2.88 10-2.88 0.10 发生发生 2 分分(3)6.67%1 分分 17.(10 分)分)(1)搅拌(升温)(合理即给分)搅拌(升温)(合理即给分)2 分分 氧化性氧化性 2 分分(2)n(Ag+)n
5、(Cl)=11 时,由时,由 Ksp 可知,可知,Cl可与可与 Pb2+、Hg22+生成沉淀,消耗生成沉淀,消耗 Cl。2 分分 n(Ag+)n(Cl)12 时,随时,随 c(Cl)增多,生成增多,生成 AgCl_ 2、AgCl2-3离子离子,沉淀率降低。,沉淀率降低。2 分分(3)4AgCl+N2H4H2O=4Ag+N2+4HCl+H2O 2 分分 18.(14 分分).(1)Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+2 分分(2)2.410-4 2 分分.(1)Cr2O72-的氧化性强于的氧化性强于 CrO42-,且且 Cr2O72-在水溶液中能够水解产生在水溶液中能够水解产生 CrO
6、42-,加酸为加酸为可以抑制可以抑制 Cr2O72-水解,提高氧化性。水解,提高氧化性。2 分分(2)Cr2O72-+8H+3SO32-=2Cr3+3SO42-+4H2O 2 分分.(1)负极)负极 2 分分(2)2H+2e=H2,Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O 2 分分(3)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6 Fe3+7H2O 2 分分 19.(11 分)分)(1)1 分分 Ag+I=AgI 2 分分(2)Ag+具有较强的氧化性,具有较强的氧化性,I具有较强的还原性,可以发生氧化还原反应生成具有较强的还原性,可以发生氧化还原反应生成 Ag 2 分分 (3)20mL 1molL-1 KI 溶液溶液 2 分分 2Ag+2 I=2Ag+I2 2 分分(4)氧化还原反应的)氧化还原反应的 K 较大,但发生了沉淀反应而没有发生氧还,可能因为沉淀反应的较大,但发生了沉淀反应而没有发生氧还,可能因为沉淀反应的速率较快,生成速率较快,生成 AgI 后溶液中后溶液中 Ag+和和 I 的浓度降低,氧还反应难以发生的浓度降低,氧还反应难以发生 2 分分