1、第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？Cu+Cl Cu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Cl Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO 点燃点燃物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的的反应反应是是氧化反应氧化反应物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的的反应反应是是还原反
2、应还原反应 失去电子失去电子(电子偏离）电子偏离）的反应就是氧化反应的反应就是氧化反应得到电子（电子偏向）得到电子（电子偏向）的反应就是还原反应的反应就是还原反应化合价的角度化合价的角度电子转移的角度电子转移的角度双线桥分析氧化还原反应双线桥分析氧化还原反应CuO +HCuO +H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O +2+2 0 00 0+1+1得到得到1 12e2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去2 2e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂和还原剂的动画演示氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊！还是咱哥俩好啊！氧化剂和还原剂的概念
3、氧化剂和还原剂的概念1.1.反应物中：反应物中：氧化剂：氧化剂：得到电子得到电子,化合价降低的物质。化合价降低的物质。还原剂：还原剂：失去电子失去电子,化合价升高的物质。化合价升高的物质。Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 +H +H2 2CaCOCaCO3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2ClCl2 2 +H +H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还
4、原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应点燃点燃5.5.判断下列反应中的氧化剂、还原剂判断下列反应中的氧化剂、还原剂(2)CuSO(2)CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu(4)MnO(4)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2(3)2H(3)2H2 2O =2HO =2H2 2+O+O2 2电解电解氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂(1)2Na+C
5、l(1)2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 点燃点燃 氧化剂发生还原反应 还原产物 还原剂发生氧化反应 氧化产物 CuO +HCuO +H2 2 =Cu+H =Cu+H2 2O O 得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应 化合价升高，化合价升高，失电子，失电子，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物2.2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金
6、属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2NaNa、FeFe、H H2 2、C CMnOMnO2 2、COCO2 2COCO、SOSO2 2FeClFeCl3 3、KMnOKMnO4 4FeSOFeSO4
7、 4、NaNa2 2SOSO3 3HClOHClO、HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸H H2 2SOSO3 3HClHClH H2 2S S、HClHCl氧化性氧化性：得到电子的能力：得到电子的能力还原性还原性：失去电子的能力：失去电子的能力怎样判断氧化性还原性怎样判断氧化性还原性相对强弱呢？相对强弱呢？氧化性：氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）电子能力越强，氧化性就越强）还原性：还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）电子能力越强，还
8、原性就越强）氧化性、还原性的强弱氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。而与得失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断（氧化性、还原性强弱的判断（1 1）1.1.根据元素的化合价根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。化性又有还原性。元素的化合价元素
9、的化合价处于最高价态时，处于最高价态时，不一定具有强氧化不一定具有强氧化性，如性，如 NaNa+。元素。元素的化合价处于最低的化合价处于最低价态时，不一定具价态时，不一定具有强还原性，如有强还原性，如F F -。氧化性、还原性强弱的判断（氧化性、还原性强弱的判断（2 2）2.2.根据氧化还原反应方程式根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。即：还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性
10、的氧化产物。成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。以强制弱的原理以强制弱的原理氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 (强氧化性强氧化性)()(强还原性强还原性)()(弱还原性弱还原性)()(弱氧化性弱氧化性)得电子得电子失电子失电子已知（1）2FeCl3+2Kl 2FeCl2+2KCl+l22FeCl2+Cl2 2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 A、FeCl3 Cl2 l2 B、Cl2 FeCl3 l2 C、l2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 l2 FeCl3答案：B氧化性、还原性强弱的判断（氧化性、还原性强弱的判断（3 3）K Ca
11、 Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+FeFe2+2+H H+CuCu2+2+Ag Ag+还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强3.3.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越
12、强。失去电子失去电子的反应物的反应物还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物得失电子数相等，得失电子数相等，化合价升降值相等化合价升降值相等同时存在同时存在得到电子得到电子的反应物的反应物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原具有具有发生发生生成生成具有具有发生发生生成生成练习练习1、在、在2FeS+6H2SO4（浓）（浓）Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：的反应中：（1）氧化剂是）氧化剂是 ，（，（2）还原剂是）还原剂是 。（3）氧化产
13、物是）氧化产物是_，（4）还原产物是）还原产物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_，(6）被还原的元素是）被还原的元素是_，（7）氧化过程是）氧化过程是_，(8)还原过程是还原过程是_。（1）氧化剂是）氧化剂是H2SO4。（。（2）还原剂是）还原剂是FeS。（3）氧化产物是）氧化产物是Fe2(SO4)3和和S。（4）还原产物是）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是Fe元素和元素和S元素元素（6）被还原的元素是）被还原的元素是H2SO4中的中的S元素。元素。（7）氧化过程是）氧化过程是FeS Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是）还原过程是H2SO4SO2。2FeS
14、+6H2SO4（浓）（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O1.1.人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有FeFe2+2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使毒，因为亚硝酸盐会使FeFe2+2+转变为转变为FeFe3+3+，生成高铁血红蛋白，生成高铁血红蛋白而丧失与而丧失与O O2 2结合的能力。服用维生素结合的能力。服用维生素C C可缓解亚硝酸盐的中可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素毒，这说明维生素C C具有（）具有（）A.A.氧化性氧化性 B.B.还原性还原性 C.C.碱性碱性 D.D.酸性酸性B B2.2.已知常温下在溶液中可发生如下两个
15、离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：CeCe4+4+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+Sn Sn2+2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Sn+Sn4+4+由此可以确定由此可以确定FeFe2+2+、CeCe3+3+、SnSn2+2+三种离子的还原性由强到弱三种离子的还原性由强到弱的顺序是（的顺序是（）A.SnA.Sn2+2+、FeFe2+2+、CeCe3+3+B.SnB.Sn2+2+、CeCe3+3+、FeFe2+2+C.CeC.Ce3+3+、FeFe2+2+、SnSn2+2+D.FeD.Fe2+2+、SnSn2+2+、CeCe3+3+A A3
16、.3.（20122012佛山高一检测）氢化钙佛山高一检测）氢化钙(CaH(CaH2 2中氢元素为中氢元素为-1-1价价)可可以作为生氢剂，反应方程式如下：以作为生氢剂，反应方程式如下：CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2，其中水的作用是（，其中水的作用是（）A A既不是氧化剂也不是还原剂既不是氧化剂也不是还原剂B B是氧化剂是氧化剂C C是还原剂是还原剂D D既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B B4.4.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()()A ACaCOCaCO3 3 CO CO2 2 B BNaClNaNONaClNaNO3 3 C CZnZnClZnZnCl2 2 D DCuOCuSOCuOCuSO4 4 C C6.6.在在FeFe2 2、FeFe3 3、S S、I I、H H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。FeFe2+2+、S SI I-Fe Fe3+3+、H H+
