1、分子的结构与性质分子的结构与性质分子的性质分子的性质1ppt课件第一课时 教学目标 了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。2ppt课件一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性 1 1、键的极性、键的极性 非极性非极性共价键（非极性键）共价键（非极性键）按共用电子对的偏移按共用电子对的偏移 极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键 由同种原子形成化学键由同种原子形成化学键 原子带相同电性，化合价相同原子带相同电性，化合价相同 3pp
2、t课件 极性极性共价键（极性键）共价键（极性键）HClHCl+-由不同种原子形成化学键由不同种原子形成化学键 电负性大（非金属性强）的原子电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价带负电，显负价 4ppt课件2 2、分子的极性、分子的极性 非极性非极性分子分子 正负电荷中心重合的分子正负电荷中心重合的分子 a.大部分单质分子大部分单质分子 O3除外！除外！b.对称性很好的分子对称性很好的分子直线直线形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面体正四面体形形AB4 其他正多面体其他正多面体形、对称性好的平面形形、对称性好的平面形例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4、CCl4 例：
3、例：C60、C6H6、C2H4、C2H2 5ppt课件 极性极性分子分子 正负电荷中心不重合的分子正负电荷中心不重合的分子 大部分化合物分子大部分化合物分子 6ppt课件化学式化学式是否极是否极性分子性分子化学式化学式是否极是否极性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 7ppt课件键的极性与分子极性的关系：键的极性与分子极性的关系：A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子由非极性键构成的分
4、子一般是非极性分子 B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子极性键结合形成的分子不一定为极性分子8ppt课件第二课时 教学目标教学目标 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 例举含有氢键的物质 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响9ppt课件二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 1 1、范德华力、范德华力 把分子聚集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力
5、又叫范德华力子间作用力又叫范德华力相对分子质量相对分子质量 分子的极性分子的极性 相对分子质量越大相对分子质量越大范德华力越大范德华力越大 2 2、影响范德华力的因素、影响范德华力的因素 分子极性越大分子极性越大范德华力越大范德华力越大 10ppt课件3 3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响 化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）11ppt课件三、氢键三、氢键 1 1、氢键的定义、氢键的定义 -150-125-100-75-50-250255075100234
6、5CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物沸点一些氢化物沸点 由已经与电负性很大的由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大子与另一个电负性很大的原子之间的作用力的原子之间的作用力 除范德华力以外的除范德华力以外的另一种分子间作用另一种分子间作用力，不是化学键力，不是化学键12ppt课件2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B为为N、O、F“”表示共价键表示共价键“”表示形成的氢键表示形成的氢键 例如：氨水中的氢键例如：氨水中的氢键 NHN NHO OHN OH
7、O 13ppt课件3 3、氢键的分类、氢键的分类 分子内氢键分子内氢键 分子间分子间氢键氢键 14ppt课件4 4、氢键的特征、氢键的特征 饱和性饱和性 方向性方向性 一个氢原子只能形成一个氢键一个氢原子只能形成一个氢键 分子间氢键为直线型分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度分子内氢键成一定角度 中心原子有几对孤对电子就中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键可以形成几条氢键 15ppt课件5 5、对物质性质的影响、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 熔、沸点熔、沸点 溶解性溶解性 分子分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高
8、分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 其他方面其他方面 冰的密度小于水冰的密度小于水 形成缔合分子形成缔合分子 16ppt课件四、溶解性四、溶解性 1 1、温度、温度 溶解性的影响因素溶解性的影响因素 2 2、压强、压强 3 3、相似相溶、相似相溶 4 4、氢键、氢键 5 5、化学反应、化学反应 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。17ppt课件第三课时 教学目标教学目标 1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分
9、子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力 5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点教学重点、难点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性18ppt课件五、手性五、手性 连有四个不同的原子或原子团的碳原子。连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子：手性碳原子：手性异构体：手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。又称为对映异构体。又称为对映异构体。手性分子：手性分子：有手性异构体的分子。有手性异构体的分子。19ppt课件1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合
10、物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH20ppt课件1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOH21ppt课件A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()22ppt课件六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸
11、分子的酸性 1 1、利用规律、利用规律 无机含氧酸可以写成无机含氧酸可以写成(HO)mROn，含氧，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上酸的强度随着分子中连接在中心原子上的 非 羟 基 氧 的 个 数 增 大 而 增 大，即的 非 羟 基 氧 的 个 数 增 大 而 增 大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越强。值越大，酸性越强。2 2、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性 非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强 23ppt课件A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()24ppt课件谢谢观看！谢谢观看！25ppt课件
