1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节第一节化学反应速率化学反应速率1有关化学反应速率的下列说法，正确的是()。A衡量化学反应进行的快慢程度B衡量反应物减少的程度C衡量生成物增加的质量D衡量反应物减少的物质的量，生成物增加的物质的量A2在 1 L 的固定体积的容器内进行 AB 的反应，A 每分钟减少 4 mol，B 每分钟增加 2 mol，下列给出的化学反应速率正确的是()。BAv(A)4 mol/min Bv(A)4 mol/(Lmin)Cv(B)2 mol/min Dv(B)2 mol/(Lmin)解析：化学反应速率为正值，注意其单位。3 化 学 反 应 速 率 用 _ 反应物或生成物的_来表
2、示。浓度变化(1)在容积不变的反应器内，通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示化学反应速率。(2)计算公式为_；常用单位是_或_。增加v c/tmol/(Lmin)mol/(Ls)单位时间内减少4已知某反应每秒消耗 0.02 mol/L A 的同时，生成0.04 mol/L C。(1)用 A 表示的化学反应速率为_，用 C 表示则为_。(2)由(1)可推断出：用不同物质表示同一反应的化学反应速率，数值_(填“可能”或“肯定”)不同。0.02 mol/(Ls)0.04 mol/(Ls)可能 5已知反应：mAnB=pCqD，m n2 1，p q2 2，v(A)0.4 mol/(Ls)
3、，v(D)0.8 mol/(Ls)。根据各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的_，则 m n p q_。6化学反应的速率要通过_测定。(1)测定依据：与化学反应中某一种物质的_或_相关的性质。(2)测定方法：测定可直接观察的某些性质，如气体的_ 或 _ 等；利用科学仪器进行测定，如_、_、光的发射等。化学计量数之比 2 1 4 4实验 浓度 质量 体积 压强 颜色的深浅 光的吸收 7对于反应 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，测定 NO2 的吸收速率，可行的方法是_(填序号)。测定颜色的变化；测定光的吸收；测定气体压强；测定溶液质量的变化。一、对化学反应速率的理解1定
4、义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2表示方法(1)气态或溶液体系：用单位时间内反应物或生成物的浓度(常用物质的量的浓度)的变化来表示其化学反应速率。(2)在容积不变的反应器中：通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式：vc/t。3计算公式化学反应速率的计算公式 vc/t，使用时应注意：(1)v 必为正值：由化学反应速率的表示方法的定义“反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”可知，c 取正值，又t为正，故 v 必为正值。(2)化学反应速率是某段时间的平均速率，而非瞬时速率。4单位通常用的是 mol/(Ls)、mol/(Lmin)和 mol/(Lh
5、)。5与反应物或生成物对应表示一个化学反应的速率时，需指明用何种物质表示，因为通常对于同一反应，不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同。注意：在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即其物质的量浓度为常数，故其反应速率也被视为常数。6与化学计量数的关系同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，该规律称为系数 比 规 律。即 对 于 反 应：aA bB=cC dD，有：v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d。注意：虽然同一反应用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同，但表达的意义相同。例 1反应 4A(s)3B(g)
6、2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()。A在 2 min 内的反应速率用 B 表示为 0.3 mol/(Lmin)B在 2 min 内用 C 表示反应速率是 0.2 mol/(Lmin)Cv(B)3v(D)Dv(A)0.4 mol/(Lmin)点拨：根据化学反应速率定义和系数比规律进行判断，注意反应中各物质的状态。答案：D例 2(2011 年广东东莞检测)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速
7、率)。或产物的生成速率)可表示为(点拨：题中已经给出体积、反应时间及水蒸气的变化量，可直接运用化学反应速率公式计算出 v(H2O)，结合系数比规律计算出用其他物质表示的化学反应速率。答案：C二、化学反应速率的计算和比较1化学反应速率的计算(1)根据计算公式 vc/t 直接计算。若题中给出n、V，则可转换为 vn/Vt，或者其他条件时均应进行适当转换。(2)根据系数比规律计算。已知或需计算出某一物质表示的化学反应速率，再转换为另一物质表示的化学反应速率时，常用此规律。(3)对于较为复杂的计算题，常采用“三段式”法：aA bB =cC dD2化学反应速率的比较对于同一反应在不同条件下，用不同物质表
8、示的化学反应速率，比较其快慢时，可用下列两种方法进行比较：(1)转化为用同一物质表示的化学反应速率，并保持单位一致，再比较。(2)保持化学反应速率单位一致，再比较化学反应速率数值与化学计量数的比值，即对于反应：aAbB=cCdD，比较v(A)/a、v(B)/b、v(C)/c、v(D)/d 的大小。比值越大，化学反应速率越快，反之越慢。例 3反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.8 mol/L，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为0.08 mol/(Lmin)，则这段时间为()。A0.1 minB2.5 minC10 min D5 min点拨：由 SO3 的浓度增加量求出 O2 的浓度减少量，或者求出用 SO3 表示的化学反应速率，再求出反应时间。答案：D例 4(2012 年天津检测)在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是()。Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)点拨：比较化学反应速率时，通常选定化学计量数为 1(或是其他化学计量数的公倍数)的物质作为比较标准，其他的转化为该物质表示的化学反应速率，以简化计算。答案：B
