1、想想 一一 想想铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属列举你所熟悉的铁、铜两种金属的应用实例列举你所熟悉的铁、铜两种金属的应用实例铁、铜的应用与物理性质铁、铜的应用与物理性质金属金属物理性质物理性质应用应用铁铁铜铜1 1银白色银白色,有金属光泽、具有良好有金属光泽、具有良好的延展性、是电和热的良导体、的延展性、是电和热的良导体、密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3、熔点熔点153515350 0C,C,沸点是沸点是275027500 0C C特性特性:能被磁体吸引能被磁体吸引,具铁磁性具铁磁性建材建材;炊具炊具;铸件铸件;作催化剂作催
2、化剂;制具有制具有特性的铁合金特性的铁合金;制制磁铁等。磁铁等。纯铜呈紫红色、熔点纯铜呈紫红色、熔点1083.4,1083.4,沸沸点点25672567、密度、密度8.92g/cm8.92g/cm3 3;质软；质软；具有良好的延展性、具有良好的延展性、具有良好的导热、导电性具有良好的导热、导电性1g1g纯铜可拉成纯铜可拉成3000m3000m细铜细铜丝或压延成面积为丝或压延成面积为10m10m2 2几几乎透明的铜箔乎透明的铜箔纯铜的导电性仅次于银，纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。电力和电讯工业上。广
3、泛用于电气工广泛用于电气工业；制铜合金；业；制铜合金；作各种仪表的零作各种仪表的零件件 我们已经学过哪些方法可以得到铁和铜？我们已经学过哪些方法可以得到铁和铜？试写出化学反应方程式，完成试写出化学反应方程式，完成P70P70表格表格并思考：主要利用什么类型的反应？并思考：主要利用什么类型的反应？复复 习习 回回 忆忆阅读课文阅读课文P71P71到到7373页内容，完成下列问题页内容，完成下列问题1 1、自然界中铁和铜以什么形式存在？、自然界中铁和铜以什么形式存在？2 2、工业上炼铁的设备？主要原料？、工业上炼铁的设备？主要原料？3 3、炼铁中，铁矿石是如何变成铁的？、炼铁中，铁矿石是如何变成铁
4、的？COCO是怎样形成的？石灰石的作用是什么？是怎样形成的？石灰石的作用是什么？并写出相关反应方程式并写出相关反应方程式阅阅 读读 思思 考考1.1.铁以化合态形式存在于自然界：铁以化合态形式存在于自然界：磁铁矿磁铁矿 赤铁矿赤铁矿存存 在在 形形 式式游离态的铁游离态的铁：陨石：陨石2.2.自然界中铜主要以化合态形式存在自然界中铜主要以化合态形式存在 黄铜矿黄铜矿 孔雀石孔雀石存存 在在 形形 式式工工 业业 炼炼 铁铁设备设备:炼铁高炉炼铁高炉原料原料:铁矿石、焦碳、空气、石灰石铁矿石、焦碳、空气、石灰石等等工工 业业 炼炼 铁铁冶炼原理：冶炼原理：1、提供、提供CaO除除SiO2成炉渣成
5、炉渣2、提供、提供CO2制备还原剂制备还原剂CO3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温加入石灰石作用：加入石灰石作用：CO的制备：的制备：CaCO3=CaO+CO2CaO+SiO2=CaSiO3 高温高温高温高温产物产物:生铁生铁除碳除碳钢钢2%4.5%0.03%2%C+OC+O2 2=CO=CO2 2COCO2 2+C=2CO+C=2CO高温高温高温高温铜铜 的的 冶冶 炼炼现代工业现代工业:高温炼铜高温炼铜原料原料:黄铜矿黄铜矿（CuFeS2）电解电解精铜（精铜（99.95%-99.98%）粗铜粗铜高温高温冶炼冶炼古代古代：湿法炼铜湿法炼
6、铜Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu现代工业现代工业:生物炼铜生物炼铜铁铁 的的 化化 性性 完成完成P72页问题与讨论页问题与讨论补充铁与补充铁与S和和I2、水的反应、水的反应铁与硫反应铁与硫反应:Fe+S=FeS Fe+S=FeS加热加热铁与铁与I2反应反应:FeFe+I2=Fe=FeI2 加热加热与水反应与水反应高温高温+4H4H2 2FeFe3 O O44H4H2O O3Fe3Fe(g)(g)=+常温下遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化常温下遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化铜铜 的的 化化 性性 补充铜与补充铜与Cl2及及S的反应的反应Cu+Cl2=CuCl2点燃点燃2Cu+S=
7、Cu2S高温高温Cl2具具强氧化性强氧化性，把金属氧化至高价态，把金属氧化至高价态S具具弱氧化性弱氧化性，把金属氧化至低价态，把金属氧化至低价态FeFe3+3+的的 性性 质质 1、溶液颜色、溶液颜色浅黄色溶液浅黄色溶液开动思维：分析铁的化合价，你认为开动思维：分析铁的化合价，你认为FeFe3+3+具具 什么样的性质？为什么？什么样的性质？为什么？铜片上滴加铜片上滴加FeClFeCl3 3溶液溶液观察与思考：有什么现象？生成了什么物质？观察与思考：有什么现象？生成了什么物质？2 2、FeFe3+3+具氧化性具氧化性2Fe2Fe3+3+Cu =2Fe2Fe2+2+Cu 2+2+2Fe2Fe3+3
8、+FeFe =3Fe3Fe2+2+FeFe3+3+的的 性性 质质 FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl2 2溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液溶液观察与思考：有什么现象？生成了什么物质？观察与思考：有什么现象？生成了什么物质？3 3、FeFe3+3+的特性的特性FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3用途用途:检验检验FeFe3+3+FeFe2+2+的的 性性 质质 1、溶液颜色、溶液颜色浅绿色溶液浅绿色溶液开动思维：分析铁的化合价，你认为开动思维：分析铁的化合价，你认为FeFe3+3+具具 什么样的性质？
9、为什么？什么样的性质？为什么？2、氧化性：可被活泼金属还原出单质铁、氧化性：可被活泼金属还原出单质铁FeFe2+2+Zn =FeFe+Zn2+2+FeFe2+2+的的 性性 质质 观察与思考：观察与思考：FeClFeCl2 2溶液中分别滴加氯水溶液中分别滴加氯水和和H H2 2O O2 2溶液，再加溶液，再加KSCNKSCN溶液有什么现象？溶液有什么现象？生成了什么物质？生成了什么物质？3、强还原性：、强还原性：FeFe2+2+可被氧化剂氧化成可被氧化剂氧化成FeFe3+3+2Fe2Fe2+2+Cl2 =2Fe2Fe3+3+2Cl-2Fe2Fe2+2+H2O2+2H+=2Fe2Fe3+3+2
10、2H2O思考：如何保存思考：如何保存FeFe2+2+的盐溶液？的盐溶液？4Fe(OH)2+O2+2 2H2O=4Fe(OH)3完成课本完成课本P73P73页活动与探究页活动与探究并思考：如何鉴别溶液中是否含并思考：如何鉴别溶液中是否含FeFe2+2+、FeFe3+3+？开开 动动 思思 维维1、物理方法：看颜色、物理方法：看颜色2、化学方法：、化学方法：加加KSCNKSCN溶液，看溶液是否变成血红色溶液，看溶液是否变成血红色先加先加氯水或氯水或H H2 2O O2 2溶液，再溶液，再加加KSCNKSCN溶液，溶液，看溶液是否变成血红色看溶液是否变成血红色钢钢 铁铁 的的 腐腐 蚀蚀思考：钢铁在
11、哪些场所容易被腐蚀？思考：钢铁在哪些场所容易被腐蚀？你知道钢铁腐蚀的条件吗？你知道钢铁腐蚀的条件吗？钢钢 铁铁 的的 腐腐 蚀蚀思考：钢铁在哪些场所容易被腐蚀？思考：钢铁在哪些场所容易被腐蚀？你知道钢铁腐蚀的条件吗？你知道钢铁腐蚀的条件吗？钢铁若和潮湿的空气、酸、盐溶液等物质接触，钢铁若和潮湿的空气、酸、盐溶液等物质接触，铁都会失去电子，发生腐蚀现象（生锈）铁都会失去电子，发生腐蚀现象（生锈）FeFe2+酸性溶液酸性溶液O2中性或碱性溶液中性或碱性溶液O2Fe(OH)2O2Fe3+Fe(OH)3O2Fe2O3xH2O解解 决决 问问 题题思考：钢铁容易被腐蚀，你知道怎样防止吗？思考：钢铁容易被腐蚀，你知道怎样防止吗？1、表面覆盖保护层、表面覆盖保护层喷油漆、包裹塑料、镀上起保护作用的金属等喷油漆、包裹塑料、镀上起保护作用的金属等2、添加一定的铬、镍等元素，改变钢铁的内部、添加一定的铬、镍等元素，改变钢铁的内部结构，使它抗腐蚀性增强，制不锈钢结构，使它抗腐蚀性增强，制不锈钢3、在钢铁表面镀比铁更活泼的金属、在钢铁表面镀比铁更活泼的金属船壳镀锌船壳镀锌谁强（还原性强）谁先反应（被氧化而腐蚀）谁强（还原性强）谁先反应（被氧化而腐蚀）4、外加电流、外加电流（钢铁水闸的防腐）（钢铁水闸的防腐）
