1、物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制第第 二二 课课 时时第一页，共26页。NAm n NMMNA质量质量粒子数目粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结第二页，共26页。1，物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法溶液组成的重要方法.因此因此,我们要学会配制一定物质的量浓我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液度的溶液.2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器容量瓶容量瓶第三页，共26页。规格，规格，使用温度，使用温度，刻度线刻度线容量
2、瓶上需标有容量瓶上需标有：100ml20第四页，共26页。容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml第五页，共26页。第六页，共26页。1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行2.2.不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）注意事项：注意事项：3.3.容量瓶使用前要容量瓶使用前要检漏检漏检漏检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住
3、瓶底，把瓶倒用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转立，并将瓶塞旋转180180后再塞紧，再倒立，再后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。检验是否漏水。第七页，共26页。第八页，共26页。2.称量称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放固体直接放置于托盘上吗置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，aOH等具腐蚀性的等具腐蚀性的应用表面皿，并且应用表面皿，并且aOH容易容易潮解所以在称量时应迅速潮解
4、所以在称量时应迅速第九页，共26页。（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5 5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项第十页，共26页。第二十三页，共26页。1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？计量溶转洗定摇装仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。4 mol/LNaCl溶液中N
5、aCl的物质的量为：转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）（容量瓶是量器不是容器）如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？未冷却至室温而注入定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。物质的量浓度溶液的配制此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？向容量瓶注液时少量流出如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）3.溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水并用玻璃加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解棒搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.5.9g第十一页，共26页。4.转移转移 注意事
6、项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤：洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中次，洗涤液要全
7、部转移到容量瓶中。第十二页，共26页。6.定容定容：在容量瓶中继续加水至在容量瓶中继续加水至距刻度线距刻度线12cm处，改处，改用胶头滴管滴加至刻度用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与（液体凹液面最低处与刻度线相切）。刻度线相切）。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？滴管把多余的液体取出吗？答：答：不能，必须重新配制不能，必须重新配制第十三页，共26页。7.摇匀摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几用另一只手托住瓶底，把
8、容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。次，混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状置后就会恢复原状.第十四页，共26页。8.装瓶贴标签装瓶贴标签(容量瓶不能保存容量瓶不能保存溶液溶液)第十五页，共26页。实验再现第十六页，共26页。小结：步骤及所用仪器小结：步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平、药匙称量（托盘天平、药匙、量筒）、量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）定容（
9、胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴标签装瓶贴标签计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇装装第十七页，共26页。容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒滴管滴管第十八页，共26页。讨论与思考讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？中？第十九页，共26页。第二十页，共26页。第二十一页，共26页。俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线
10、，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大；仰视刻度线，实仰视刻度线，实际加水量超过刻际加水量超过刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度减物质的量浓度减小。小。第二十二页，共26页。4、误差判断、误差判断 根据根据 C=n/V 或（或（n=m/V）分析，请同学们将）分析，请同学们将C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC试剂与砝码的左右位置试剂与砝码的左右位置搞错搞错 向容量瓶注液时少量流向容量瓶注液时少量流出出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定未冷却至室温而注入定容容 减小减小 不变不变偏小偏小 减小减小 不变不变偏小偏小 减小减
11、小 不变不变偏小偏小 不变不变减小减小 偏大偏大 第二十三页，共26页。引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸定容时加水过量用吸管吸出管吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降定容摇匀后液面下降又加水又加水 定容摇匀后，液面下定容摇匀后，液面下降降 减小减小 不变不变偏小偏小 不变不变增大增大偏小偏小不变不变减小减小 偏大偏大不变不变增大增大 偏小偏小 不变不变不变不变不变不变第二十四页，共26页。引起误差的操作引起误差的操作mVC天平的砝码上占有其他天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀物质或已锈蚀 1.容量瓶在使用前，用蒸馏容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少水洗净，在瓶内有少 量水量水残留残留 增大增大 不变不变偏大偏大 不变不变不变不变不变不变偏小偏小不变不变 偏小偏小 称量氢氧化钠放置过久称量氢氧化钠放置过久第二十五页，共26页。小结小结一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、步骤：、步骤：2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：5 5、学会误差分析：学会误差分析：第二十六页，共26页。
