1、气体摩尔体积（二）气体摩尔体积（二）阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的定义：单位物质的量的气体所占的体积气体所占的体积Vm=V/nVm=V/n单位：单位：L/molL/mol 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。注意注意 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积约为约为22.4L/mol（标准状况标准状况：T=0，P=101KPa）在在标准状况标准状况下，下，1mol任何任何气体气体的体积都约是的体积都约是22.4升升1、有关气体体积的计算、有关气体
2、体积的计算请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm)标准状况下，标准状况下，V Vm m=22.4L/mol=22.4L/mol2.有关气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算：请大家以物质的量（请大家以物质的量（n）为中心，总结一下）为中心，总结一下有关气体的体积（有关气体的体积（V）、质量（）、质量（m）以及分）以及分子个数（子个数（N）之间的关系：）之间的关系：物质的量物质的量 (n)气体体积气体体积(V)(标准状况标准状况)微粒数微粒数(N)M M Vm Vm NA NA质量（质量（m）
3、讨论：讨论：例例1.1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有个装有O O2 2，另一个装有，另一个装有CHCH4 4，两瓶气体具有相同，两瓶气体具有相同的（的（）A A质量质量B B原子总数原子总数C C密度密度D D分子数分子数3 3、阿伏加德罗定律：、阿伏加德罗定律：1 1定义、定义、在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,相同体相同体积的任何气体含有相同的分子数。积的任何气体含有相同的分子数。2 2、数学表达式、数学表达式相同条件下：相同条件下：V V1 1/V/V2 2=N N1 1/N/N2 2注意：注意：（1 1）“三同三同”定定“一
4、同一同”。（2 2）适用于气态物质。既适用于单）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。一气体，又适用于混合气体。D D气体状态方程气体状态方程：PV=nRTPV=nRT 推论：推论：PM=RTPM=RT 由由：n=m/Mn=m/M 及及 m=Vm=V另外另外 m 与与 V、M 与与 Vm 的关系为的关系为：质量质量（m）体积体积（V）摩尔质量摩尔质量（M）摩尔体积摩尔体积（Vm）即：即：M=Vm m=V 例例题一：题一：在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积的某气体的体积为为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
5、量。解法一：在标况下，该气体的密度为解法一：在标况下，该气体的密度为 =m/V=1.92g/0.672 L =2.86 g/L 则有：则有：M=Vm=2.86 g/L 22.4 L/mol =64.1 g/mol例例题一：题一：解法二 在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积的某气体的体积为为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质。计算该气体在此条件下的相对分子质量。量。解法二：在标况下，该气体的物质的量为解法二：在标况下，该气体的物质的量为 n=V/Vm =0.672 L/22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为：故它的摩尔质量为：M=m/n=1
6、.92 g/0.03 mol =64.1 g/mol 答：略答：略4 4、阿伏加德罗定律的推论、阿伏加德罗定律的推论 例例2在体积相同的两个密闭容器中分别充满在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是法正确的是 ()A两种气体的压强相等两种气体的压强相等BO2比比O3质量小质量小C两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等答案答案D例例3 3 同温同压下，同温同压下，A A容器中容器中H H2 2和和B B容器中容器中NHNH3 3
7、所含所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是氢原子数相等，则两个容器的体积比是A.32 B.13 C.23 D.12A.32 B.13 C.23 D.12【规范解答规范解答】选选A A。1 mol H1 mol H2 2含氢原子含氢原子2 mol2 mol，1 mol NH1 mol NH3 3含氢原子含氢原子3 mol3 mol，若，若H H2 2和和NHNH3 3所含氢原子数相等，则所含氢原子数相等，则H H2 2和和NHNH3 3的物质的量之比为的物质的量之比为3232，同温同压下气体的体积比等，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是于其物质的量之比，两个容器的体积比
8、是3232。【互动探究】【互动探究】(1)(1)若改为若改为A A容器中容器中H H2 2与与B B容器中容器中NHNH3 3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为所含原子数相等，则两个容器的体积之比为_。（2 2）若改为）若改为H H2 2与与NHNH3 3质量相等，则两容器的体质量相等，则两容器的体积之比为积之比为_。提示：提示：（1）当原子总数相等时，）当原子总数相等时，n(H2)n(NH3)=2 1,根据根据T、p相同时，相同时，V与与n成正比，则成正比，则V（A）V（B）=2 1。（2）H2与与NH3质量相等时，质量相等时，n(H2)n(NH3)=M(NH3)M(H2)=17 2,根
9、据根据T、p相同时，相同时，V与与n成正比，则成正比，则V（A）V（B）=17 2。5.气体的相对分子质量气体的相对分子质量(M)的计算的计算 已知标准状况下气体密度已知标准状况下气体密度标标(2)(2)已知两种气体的相对密度已知两种气体的相对密度D D(3)(3)混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量(M)(M)M=标标.22.4M(A)=D.M(B)M=m总总n总总=n1.MA+n2.MBn1+n2 M=MA.a%+MB.b%(a%,b%为混合气体组分为混合气体组分A,B的体积分数或的体积分数或物质的量分数物质的量分数)已知氮气和氨气的混合气体在标准状况已知氮气和氨气的混合气
10、体在标准状况下的密度为下的密度为1g/L,1g/L,求混合气体的平均相求混合气体的平均相对分子质量。对分子质量。解析：混合气体的平均摩尔质量为：解析：混合气体的平均摩尔质量为：1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为故混合气体的平均相对分子质量为22.4。例题讲析【练习练习4】标准状况下标准状况下CO和和CO的混和气的混和气体体 5g 所占体积为所占体积为 3.36L。求。求CO的质量、的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。的体积及混和气体的平均式量。解：可设解：可设 CO 的物质的量为的物质的量为 x mol，CO2 的物质的物质 的量为的量为 y
11、mol，则有：，则有：(28 g/mol)x(44 g/mol)y =5 g (x+y)22.4L/mol =3.36L 由两个方程有：由两个方程有：x=0.1mol,y=0.05mol 所以：所以：m(co)=nM=(0.1 28)=2.8 g V(co2)=nVm=(0.05 22.4)L=1.12 L M（平均）（平均）=5 g/(0.1+0.05)mol=33.3 g/mol本节小结:n在标准状况下，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积此体积称为气体摩尔体积 。用。用Vm表示表示 单位单位:升升/摩摩 符号：符号：L/mol物质的量（摩）物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）2.符号表示：符号表示：n=V/Vm 阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。相同数目的分子数。V1/V2=N1/N2=n1/n2谢谢
