1、历年河南中考化学真题汇编：化学方程式（含答案） 命题点1 质量守恒定律的验证(10年4考)1. (2015河南19题2分)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。第1题图命题点2 质量守恒定律的应用之定性推断(近4年必考)考向1根据化学方程式推断未知化学式(10年5考)2. (2016河南10题1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N22N2O4 = 2X3N24H2O。下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应D. 生成N2和H2O的质量
2、比为1493. (2013河南13题1分)Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl(浓) XCl22H2O，X的化学式为_。考向2定性推断元素组成(10年5考)4. (2019河南9题1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是()A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠5. (2017河南11题1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO26. (2013河南9题1分)探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气
3、体产生的“异常”现象。推测该气体可能是()A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳7. (2018河南12题1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2命题点3 质量守恒定律的应用之定量计算(10年6考，详见微专题1)命题点4 微观反应示意图(近10年仅2011年未考，详见微专题2)命题点5 基本反应类型的判断(近10年仅2019、2018年未考)8. (2012河南8题1分)下列反应中，不属于置换反应的是()A. Cl22NaBr= 2NaC
4、lBr2B. 2MgCO2 2MgOCC. 2Na2H2O= 2NaOHH2D. 2Na2O22H2O= 4NaOHO29. (2016河南备用卷8题1分)下列反应中属于分解反应的是() A. MgCl2 MgCl2B. 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 C. 2Na2H2O = 2NaOHH2D. Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O 10. (2015河南9题1分)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括()A. 化合反应 B. 置换反应C. 分解反应 D. 复
5、分解反应命题点6 化学方程式的书写(必考)考向1常见化学方程式的正误判断及书写(必考)11. (2016河南9题1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2H2O= H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH3O2 2CO23H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3HCl= NaClCO2H2OD. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)22NaNO3= Ca(NO3)22NaOH12. (2014河南20题3分)用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。(3)实验室制取氧气。(写出一个
6、即可)13. (2010河南18题3分)请用化学方程式表示下列反应原理。(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。考向2根据信息书写化学方程式(必考)14. (2018河南20题1分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_。15. 电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃气体，反应的化学方程式为_。2017年20题、2013年15(3)题16. 2015河南23(2)题2分钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_；
7、小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为_。17. 2014河南备用卷17(2)题1分液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量。该反应的化学方程式_。18. (2016河南备用卷17题2分)已知：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为_；Ca(ClO)2在空气中会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为_。命题点7 化学方程式的计算(必考)考向1直接给出代入化学方程式中纯净物的质量(10年5考)19. 2019河南25(7)题3分已知：2Na2O22CO2=2
8、Na2CO3O2，某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？20. 2016河南23(5)题3分工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？21. 2013河南21(4)题3分LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2，生成Li2C
9、O3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？22. 2010河南21(3)题3分Na2O2能跟水反应生成O2，化学方程式为2Na2O22H2O= 4NaOHO2，7.8 g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。考向2根据反应前后质量差计算代入化学方程式中纯净物的质量(10年3考)23. 2018河南25(4)题3分为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计
10、算该样品中碳酸钙的质量分数。24. 2017河南25 (3)题3分将30.9 g氯酸钾(KC1O3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。考向3根据溶质质量分数计算代入化学方程式中纯净物的质量(10年2考)25. 2014河南23(4)题3分某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品，现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2CuO CuH2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。2
11、6. 2014河南备用卷23(4)题3分取已变质的氢氧化钠溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到固体的质量。 1. 不能。因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。(2分)2. B3. MnCl2(1分)4. A5. B6. A7. D8. D9. A10. B11. C12. (1)2H2O 2H2O2(1分)(2)Fe3O44CO 3Fe4CO2(合理即可)(1分)(3)2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2(或2KClO3 2KCl 3O2或2H2O2 2H2OO2)(1分)13. (
12、1)Fe2O33CO 2Fe3CO2(1分)(2)C2H5OH3O2 2CO23H2O(1分)(3)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(1分)14. Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2(1分)15. 2H2O2NaCl 2NaOHCl2H2(1分)16. 2Na2H2O= 2NaOHH2(1分)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1分)17. 4NH33O2 2N26H2O(1分)18. 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O(1分)Ca(ClO)2H2OCO2= CaCO32HClO(1分)19. 解：设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x一
13、天消耗O2的质量为10024600.001 kg144 kg(1分)2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2156 32x 144 kg(1分)x702 kg(1分)答：该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。20. 解：设理论上需要消耗铝的质量为x8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3(1分)216 504x 25.2 kg (1分)x10.8 kg (1分)答：理论上需要消耗铝的质量是10.8 kg。21. 解：设理论上至少需要LiOH的质量为x2LiOHCO2 = Li2CO3H2O(1分)48 44x 176 g(1分)x192 g(1分)答：理论上至少需要LiOH的质量为
14、192 g。22. 解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2Na2O22H2O = 4NaOHO2156 160 3278 g y xx1.6 g(1分)y8 g(1分)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%20%(1分)答：生成氧气的质量是1.6 g，反应后得到的40 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。23. 解：生成二氧化碳的质量为10 g100 g106.7 g3.3 g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分)100 44x 3.3 gx7.5 g(1分)样品中碳酸钙的质量分数为100%75%(1分)答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%
15、。24. 解：生成氧气的质量为30.9 g21.3 g9.6 g设原固体混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl3O2(1分) 245 96 x 9.6 g (1分)x24.5 g(1分)答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。25. 解：设理论上最多可生产铜的质量为x由FeH2SO4= FeSO4H2和H2CuO CuH2O可得关系式：H2SO4H2Cu(1分)98 64 4.9 t20% x(1分)x0.64 t(1分)答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t。26. 解：设蒸干该溶液可得NaCl的质量为xHCl NaCl(1分)365 58.5100 g7.3% x(1分)x11.7 g(1分)答：蒸干该溶液可得到固体的质量为11.7 g。
