1、一、 推断题解题技巧： 看颜色，观状态，察变化初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁） 蓝色：Cu(OH)2、含 Cu2+ 溶液、 红色：Cu（亮红色） 、Fe2O3（红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色：含 Fe3+ 的溶液（黄色） 绿色：含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 3、 常见一些变化的判断： 白色沉
2、淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉 淀 。 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH =
3、K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸： （各元素的化合价不变） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2
4、HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： （生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 二、 解实验题技巧： 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水 蒸气
5、，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石 灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者 生成新的杂质。 2、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要 检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2
6、）的性质实验时，在通风厨中进行；并 要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。 倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 3、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： （1）制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O） （2）用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质： 水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） （3）制
7、 CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液 （并可检验出杂质中有无 HCl） 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液 （或 固体） 、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体： （1）有 CO 的验证方法： （先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 Cu
8、O 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑 色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 （2）有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现 象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 6、自设计实验 （ 1 ） 试 设 计 一 个 实 验 证 明 蜡 烛 中 含 有 碳 氢 两 种 元 素 。 （2）试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 三、解计算题技巧
9、： 计算题的类型有： 有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 （一）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = （溶质质量/溶液质量 ） 100% （二）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= （某元素相对原子质量原子个数/化合物的相对分子质量） 100% （三）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=（化合物质量/混合物质量 ） 100% （四）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=（ 元素质量/混合物质量 ） 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五）解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出 解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量； 书写出正确的化学方程式； 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量； 列出比例式，求解； 答。
