1、溶液中“粒子浓度变化”专题七选择题突破(八)(一)溶液中“粒子”浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。高考必备高考必备1 1c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次要)。c(Na)c
2、(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：2.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。水溶液呈酸性
3、。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)(4)常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以
4、当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点
5、NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：，离子浓度关系：；b点，溶质为：，离子浓度关系：；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c点，溶质为：，离子浓度关系：；d点，溶质为：，离子浓度关系：。CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数()与pH的
6、关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ，Ka1 ；，Ka2 。(2)根据A点，Ka1 ，根据B点Ka2 。1 000101.2104.2(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_。酸c(Na)(注：也可以根据图像观察)3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_ 。H2YOH=H2O减小增大(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka2104.3。(4)
7、在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。所以c(H2Y)c(Y2)。1.(2019江苏，14)室温下，反应 的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是真题演练真题演练2 212345612345612345612342.(2018江苏，14)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 m
8、olL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 561234561234563.(2017江苏，14)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是 A.浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至 终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO
9、)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)1234561234解析A项，由电荷守恒有c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Cl)c(OH)c()c(H)，因Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO水解程度小于后者 的水解程度，即前者水解产生的c(OH)小于后者水解产生的c(H)，又前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH)，c(Na)c(Cl)，有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，正确
10、；B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c(CH3COOH)c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误；C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO)2c(OH)2c(H)c(HCOOH)可由电荷守恒式c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)和物料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)处理得到，错误；561234D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，溶液呈酸性
11、，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，正确。564.(2015江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)1234561234561234D项，对于CH3C
12、OONa溶液根据物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH),根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正确。565.(2016江苏，14)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关
13、系一定正确的是 1234561234561234566.2017江苏，20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。123456123456H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)。2.21234561.(2019常州一中模拟)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0
14、.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同浓度的CH3COONa 和NaNO2混合溶液中：c(Na)c()c(CH3COO)c(OH)C.0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D.50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c()模拟预测模拟预测3 3123456789 10 11解析0.10 m
15、olL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7，则c(H)c(OH)，结合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知，c(Na)c(CH3COO)，故A错误；12345因Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，则有CH3COO的水解程度较 大，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c()c(CH3COO)c(OH)，故B正确；0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合后溶液中的主要成分为：NH4Cl和NH3H2O，由电荷守恒可得：c()c(H)c(Cl)c(OH)，由物料守恒可得：c()c(NH3H2
16、O)2c(Cl)，综合上述两个等式可得c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，故C正确；6789 10 11123456789 10 112.(2019苏锡常镇四市模拟)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 12345C.20 mL 0.10 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)6789 10 111234520 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1HCl溶液混合得到CH3COONa与CH3COOH物质
17、的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)；根据物料守恒知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，所以c(CH3COO)2c(OH)=c(CH3COOH)2c(H)，选项C正确；6789 10 11123456789 10 113.(2019泰州市高三期末)室温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 123456789 10 11123456789 1
18、0 11123456789 10 114.(2019苏锡常镇四市模拟)25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。12345下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B.图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)6789 10 1112345解析由图可知，图甲中pH7时，c(HCN)c(CN)，而
19、根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(CN)，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，故A正确；图甲中的a点是HCN、CN浓度相等，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由图可知，此时溶液pH7，c(H)c(Cl)，故B错误；6789 10 1112345图乙中b点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈
20、碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)c(Cl)c(CN)c(OH)c(H)，故C错误；图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故D正确。6789 10 115.(2019扬州市高考模拟)H2A为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量
21、浓度关系一定正确的是A.H2A的Ka1101.2B.pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1C.pH7的溶液中：c(Na)2c(A2)c(H)D.c(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)123456789 10 11从图中可看出，在pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)，因有少许H2A图中未显示，结合题设条件c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1，则c(HA)等于c(A2)略小于0.050 molL1，故B项错误；123456789 10 11c(Na)0.150 molL1的溶液中存在c(H2A
22、)c(HA)c(A2)0.100 molL1，则溶液中存在物料守恒2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，又存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，2得，2c(OH)c(A2)c(HA)3c(H2A)2c(H)，故D项错误。123456789 10 116.(2019江苏四校联考)25 时，配制一组0.100 molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量的浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 11123456789
23、 10 117.(2019无锡高三期末)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)12345D.0.1 molL1 HCN溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)6789 10 11123456789 10 1112345D项，反应后溶液中：n(NaCN)n(HCN)11，pH7，则CN的水解程度大于HCN的电离程度，则有：c(HCN)c(CN)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由物料守恒得：2c(Na
24、)c(CN)c(HCN)，所以有：c(HCN)c(Na)c(CN)，故有：c(HCN)c(H)c(CN)c(OH)，正确。6789 10 118.(2019镇江高三期末)常温下，Ka1(H2C2O4)101.3，Ka2(H2C2O4)104.2。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 119.(2019扬州考前调研)25，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图。
25、下列说法正确的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 1110.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)20 时，配制一组c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.10 molL1的混合溶液，溶液中 H2CO3、Na的浓度与溶液pH的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 1111.(2019南京、盐城高三一模)分别调节0.01 molL1HCOOH溶液、0.01 molL1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(lgc)与pH的关系分别如下图所示：123456789 10 11123456789 10 11B项，设25 时，0.01 molL1HCOOH溶液中存在H的浓度为x molL1。HCOOHHCOO H起始/molL10.01 0 0转化/molL1 x x x平衡/molL1 0.01x x x123456789 10 11123456789 10 11
