福建省泉州2020届高三3月内部特供卷 化学(一)含答案解析.doc

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资源描述

1、 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 3 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学(高三化学(一一) 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N

2、a 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(每小题一、选择题(每小题 6 分,共分,共 42 分)分) 7化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是 A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌,且原理相同 B地沟油可以用来制肥皂和甘油 C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入铁粉 D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【答案】A 【解析】A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌,高锰酸钾溶液、次氯 酸钠溶液是将物质氧化,而 75%乙醇是使蛋白质变性,因此消毒原理不相同,A 错

3、误;B地沟油 主要成分是油脂,属于酯,油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐,高级脂肪酸 盐是肥皂的主要成分,B 正确;C由于 Fe 粉具有还原性,所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变 质,常在包装袋中放入还原铁粉,C 正确;D“静电除尘”利用胶体的性质,使空气中的固体尘埃形 成沉淀,减少空气中飘尘的含量;“燃煤固硫”是使煤中的 S 元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中, 因而可减少酸雨的形成;“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的 NO、CO 在催化剂作用下转化为空气 的成分气体 N2、CO2,因而都能提高空气质量,D 正确;故答案是 A。 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正

4、确的是 A1mol 甲基(-CH3)所含的电子数为 10NA B常温常压下,1mol 分子式为 C2H6O 的有机物中,含有 C-O 键的数目为 NA C14g 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为 3NA D标准状况下,22.4L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为 4NA 【答案】C 【解析】 A1 个甲基中含有 9 个电子,则 1mol 甲基(-CH3)所含的电子数为 9NA,A 错误; B 分 子式为 C2H6O 的有机物可能是乙醇 CH3CH2OH(1 个乙醇分子中含 1 个 CO 键),也可能是二甲 醚 CH3-O-CH3(1 个二甲醚分子中含 2 个 CO 键),故

5、不能确定其中含有的 C-O 键的数目,B 错 误; C 乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2, 1个最简式中含有3个原子, 14g由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中含有最简式的物质的量是 1mol,因此含有的原子总数为 3NA,C 正确;D在标 准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量,D 错误;故答案是 C。 9短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,W 的单质是一种常用的比能量高的金属电 极材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 的族序数等于其周期序数,Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 AW、Z 形成

6、的化合物中,各原子最外层均达到 8 个电子结构 B元素 X 与氢形成的原子数之比为 11 的化合物有很多种 C元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 D元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 【答案】A 【解析】W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,W 是 Li 元素;因 X 原子的最外层 电子数是内层电子数的 2 倍,X 是 C 元素;元素 Y 的族序数等于其周期序数,Y 为 Al 元素;Z 原子 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,是短周期元素,且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,Z 为 S 元素。AW、Z 形成的化合物 Li2S,该物质是离子化合物

7、,Li+的最外层只有两个电子,不满 足 8 电子的稳定结构,A 错误;B元素 X 与氢可形成原子个数比为 11 的化合物为 C2H2、C6H6、 苯乙烯 C8H8、立方烷 C8H8等,化合物有很多种,B 正确;C元素 Z 为 S,元素 X 是 C,二者形成 共价化合物分子式是 CS2,C 正确;D元素 Y 是 Al,Al 的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反 应放出氢气,D 正确;故答案是 A。 10下列关于有机物()的说法错误的是 A该分子中的 5 个碳原子可能共面 B与该有机物含相同官能团的同分异构体只有 3 种 C通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃 D鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶

8、液 【答案】B 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【解析】A乙烯分子是平面分子,该化合物中含有不饱和的碳碳双键,与这两个不饱和碳原 子连接的 C 原子在乙烯分子的平面内,对于乙基来说,以亚甲基 C 原子为研究对象,其周围的 C 原 子构成的是四面体结构,最多两个顶点与该原子在同一平面上,所以该分子中的 5 个碳原子可能共 面,A 不符合题意;B与该有机物含相同官能团的同分异构体有 CH2=CH-CH2CH2CH3、 CH3CH=CH-CH2CH3、,B 符合题意;C该物质分子中含有 碳碳双键,与 H2发生加成反应产生烷烃;与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烃,C 不

9、符 合题意;D戊烷性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而该物质分子中含有不饱和碳碳双键, 可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,D 不符合题意; 故合理选项是 B。 11下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验 方案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡, 试管中出现浑浊 测得 H 为 H1、 H2的和 H2与 O2的体积比 约为 21 【答案】B 【解析】A反应 2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,产生 更多的 NO2气体,二

10、氧化氮浓度增大,左侧气体颜色加深;降低温度,化学平衡向放热的正反应方 向移动,二氧化氮浓度减小,右侧气体颜色变浅,能够用勒夏特列原理解释,A 不符合题意;B烧 瓶中冒气泡,证明酸性:HClH2CO3,但 HCl 不是最高价氧化物对应的水化物,不能比较 C、Cl 的 非金属性强弱;试管中出现浑浊,可能是由于发生反应:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,也可能是 由于发生反应:CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3,无法用元素周期律解释,B 符合题意;C根 据盖斯定律可知:H=H1+H2,能够用盖斯定律解释,C 不符合题意;D根据电子守恒可知,电 解水生成 H2

11、与 O2的物质的量之比 21,结合阿伏伽德罗定律可知,H2与 O2的体积比约为 21, D 不符合题意;故合理选项是 B。 12下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质, 实现化学能 转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H+ D当 N 电极消耗 0.25mol 气体时,铜电极质量减少 16g 【答案】D 【解析】甲装置中 N 极上 O2得到电子被还原成 H2O,N 为正极,M 为负极;A乙装置中 Cu2+

12、在 Fe 电极上获得电子变为 Cu 单质,阳极 Cu 失去电子变为 Cu2+进入溶液,所以乙装置中溶液的颜 色不变,A 正确;B乙装置中铁上镀铜,则铁为阴极应与负极 X 相连,铜为阳极应与正极 Y 相连, B正 确 ; C CO(NH2)2在 负 极M上 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 , 电 极 反 应 式 为 CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H+,C 正确;DN 极电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2O,当 N 电极 消耗 0.25mol 氧气时,则转移 n(e)=0.25mol 4=1mol 电子,Cu 电极上的电极反应为 Cu-2e=Cu2+, 所以 Cu 电极

13、减少的质量为 m(Cu)= 1 2 mol 64g/mol=32g,D 错误;故答案是 D。 13常温下,向 50mL 溶有 0.1mol Cl2的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液,得到溶液 pH 随所 加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 A若 a 点 pH=4,且 c(Cl)=m c(ClO),则 Ka(HClO)= -4 10 m B若 x=100,b 点对应溶液中:c(OH)c(H+),可用 pH 试纸测定其 pH Cbc 段,随 NaOH 溶液的滴入, - c(HClO) c(ClO ) 逐渐增大 D若 y=200,c 点对应溶液中:c(OH)-c

14、(H+)=2c(Cl)+c(HClO) 【答案】D 【解析】 A 若 a 点 pH=4, (H+)=104mol/L, 溶液呈酸性, 根据方程式知 c(HClO)=c(Cl)-c(ClO), c(Cl)=mc(ClO),则 c(HClO)=(m-1)c(ClO),Ka(HClO)= c Hc ClO c HClO = 4 10 11 c Hc ClO mmc ClO , A 错误;B若 x=100,Cl2恰好与 NaOH 溶液完全反应生成 NaCl、NaClO,NaClO 水解生成次氯酸, 溶液呈碱性,但次氯酸具有漂白性,不能用 pH 试纸测 pH,应选 pH 计测量,B 错误;Cbc 段,

15、随 NaOH 溶 液 的 滴 入 , 溶 液 的 pH 不 断 增 大 , 溶 液 中 c(H+) 减 小 , 温 度 不 变 , 则 Ka(HClO)= c Hc ClO c HClO 不变,所以 - c(HClO) c(ClO ) 减小,C 错误;D若 y=200,c 点对应溶液中存 在 0.1mol NaCl、 0.1mol NaClO、 0.2mol NaOH, 根据电荷守恒得: c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) ,物料守恒得:c(Cl)=c(ClO)+c(HClO) ,2c(Cl)+2c(ClO)+2c(HClO)=c(Na+) ,由+ 得:c(OH)=

16、2c(Cl)+c(HClO)+c(H+),D 正确;故答案是 D。 二、非选择题非选择题(共(共 43 分)分) 26 (14 分)FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法 来制备无水 FeCl2。有关物质的性质如下: C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯) FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水,易溶于苯、乙醇 不溶于 C6H5Cl、 C6H4Cl2、苯, 易溶于乙醇,易吸水 熔点/ -45 53 易升华 沸点/ 132 173 (1)用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2。有关装置如下: H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程

17、式为_。 按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为_(填字母,装置可多次使用);C 中盛放的试剂是_。 该制备装置的缺点为_。 (2)利用反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl,制取无水 FeCl2并测定 FeCl3的转化率。按 下图装置,在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热 3h, 冷却、分离提纯得到粗产品。 仪器 a 的名称是_。 反应结束后,冷却实验装置 A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产 品。洗涤所用的试剂可以是_,回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是_。 反应后将锥形瓶中溶液配成 25

18、0mL,量取 25.00mL 所配溶液,用 0.40mol/L NaOH 溶液滴定, 终点时消耗 NaOH 溶液为 19.60 mL,则氯化铁的转化率为_。 为了减少实验误差,在制取无水 FeCl2过程中应采取的措施有:_(写出一点即可)。 【答案】(1)H2+2FeCl3= 2FeCl2+2HCl BACDCE(或 BCDCE) 碱石灰 氯化铁 易升华导致导管易堵塞 (2)球形冷凝管 苯 蒸馏滤液,并收集沸点 132的馏分 78.4 反应开始前先 通 N2一段时间,反应完成后继续通 N2一段时间;在装置 A 和 B 之间连接一个装有无水氯化钙(或 P2O5或硅胶)的球形干燥管 【解析】(1)

19、H2具有还原性,可以还原无水 FeCl3制取 FeCl2,同时产生 HCl,反应的化学方程 式为 H2+2FeCl3= 2FeCl2+2HCl;用 H2还原无水 FeCl3制取无水 FeCl2,装置连接顺序:首先是 使用 B 装置,用锌和稀盐酸制备 H2,所制 H2中混有 HCl 和 H2O(g),再用 A 装置用来除去氢气中的 氯化氢,然后用 C 装置干燥氢气,C 装置中盛放碱石灰,再使用 D 装置使 H2还原 FeCl3,反应产生 的 HCl 气体用 C 装置的碱石灰来吸收,未反应的 H2通过装置 E 点燃处理,故按照气流从左到右的 顺序为 BACDCE;也可以先使用 B 装置制取 H2,

20、然后通过 C 的碱石灰除去氢气中的杂质 HCl、水 蒸气,然后通过 D 发生化学反应制取 FeCl2,再用碱石灰吸收反应产生的 HCl,最后通过点燃处理未 反应的 H2,故按照装置使用的先后顺序也可以是 BCDCE;C 中盛放的试剂是碱石灰,是碱性干燥 剂,可以吸收 HCl 或水蒸气;该制备装置的缺点为 FeCl3固体易升华,蒸气遇冷发生凝华,导致 导气管发生堵塞;(2)根据图示装置中仪器 a 的结构可知该仪器名称为球形冷凝管;三颈瓶内物 质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷却实验装置 A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干 燥后得到粗产品,根据物质的熔沸点和溶解性可知,C6H

21、5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中,不溶 于水,而 FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇,难溶于苯,所以洗涤时洗涤剂用苯;根据滤液中 C6H5Cl、 C6H4Cl2这两种物质沸点的不同,对滤液进行蒸馏,并收集沸点 132的馏分,可回收 C6H5Cl; n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L 0.0196L250 25 =0.0784mol, 根据反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+ HCl,反应的 FeCl3的物质的量为 n(FeCl3)反 应=2n(HCl)=0.0784mol 2=0.1568mol,n(FeCl3)总 =32.5g 162.5g

22、/mol=0.2mol, 所以氯化铁转化率为 0.1568mol 0.2mol 100%=78.4; FeCl3、 FeCl2易吸水, 为防止 B 装置中的水蒸气进入 A 装置,导致 FeCl2等吸水而变质,可以在装置 A 和 B 之间连接一个 装有无水氯化钙(或 P2O5或硅胶)的球形干燥管;同时为防止 FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸 气、O2等反应,同时避免反应产生的 HCl 气体会在容器内滞留,可以反应开始前先通 N2 一段时间 排尽装置中空气,反应完成后继续通 N2一段时间将反应生成的 HCl 全部排入锥形瓶中。 27(14 分)金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制

23、火箭、卫星的合金构件。钼酸 钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分 MoS2,还含少量钙、镁等元 素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下: (1)Na2MoO4 2H2O 中钼元素的价态为_,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_,由图中信息可以判断 MoO3是_氧化物。 (填“酸性”、“碱性”或“两性”) (3)操作 I 是_,操作所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是_。 (4)采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。 请配平以下化学反应: _NaClO+_MoS2+_N

24、aOH_Na2MoO4+_Na2SO4+_NaCl+_H2O。 钼的浸出率随着温度变化如图, 当温度高于50后浸出率降低的可能原因是_ (写一点) 。 (5)锂和 MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电 极反应式为_。 【答案】(1)+6 酸雨 (2)MoO3+2NH3 H2O=2NH+ 4+MoO 2 4+H2O 酸性 (3)过滤 取少量最后一次水洗液于试管中,加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,若无沉淀产生即 证明钼酸已洗净 (4)9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应,升温使平衡逆移;随着温度升高,其 它金属杂质离子浸出也增多,沉

25、淀了 MoO2 4 Lix(MoS2)n-xe =nMoS 2+xLi + 【解析】制备金属钼和钼酸钠:钼矿的主要成分为 MoS2,在空气中煅烧 2MoS2+7O2= 点燃 2MoO3+4SO2,生成 MoO3和 SO2,所以尾气含 SO2;MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液, 2NH3 H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O,过滤除去杂质,在钼酸铵溶液中加足量盐酸,发生复分解反应 生成钼酸和氯化铵,过滤得到钼酸晶体高温分解生成 MoO3;钼矿与 NaOH、NaClO 溶液发生反应 9MoS2+6OH+ClO=MoO2 4+2SO 2 4+9Cl +3H 2O,Na2MoO4溶液通过蒸发浓

26、缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥得到 Na2MoO4 2H2O。(1)Na2MoO4 2H2O 中 Na 元素化合价为+1 价、O 元素化合价为-2 价, 根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 确定 Mo 元素的价态为 4 2-2 1=+6 价; 工业煅烧钼矿的尾 气为二氧化硫,二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨;(2)用浓氨水溶解粗产品 MoO3,反应产生钼 酸铵和水,反应的离子方程式为:MoO3+2NH3 H2O=2NH+ 4+MoO 2 4+H2O;MoO3可以与碱溶液反应生 成 MoO2 4和水,因此可以说明 MoO3是酸性氧化物;(3)操作 I 是分离难溶性的固体与可溶性液体混 合物

27、的方法, 该分离混合物的方法为过滤; 操作过滤分离出固体钼酸和滤液, 在滤液中含有 NH4Cl, 所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有 Cl,操作是取少量最 后一次水洗液于试管中,加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净;(4)在该 反应中 Cl 元素化合价由反应前 NaClO 中的+1 价变为反应后 NaCl 中的-1 价、 Mo 元素化合价由反应 前 MoS2中的+2 价变为+6 价、S 元素化合价由反应前 MoS2中的-1 价变为反应后 Na2SO4中的+6 价, 根据转移电子及原子守恒,配平方程式为 9NaClO+MoS2+6NaOH

28、=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O; 钼的浸出率随着温度变化如图,当温度低于 50时,温度升高,反应速率加快,更多的钼溶解, 因此钼的浸出率随着温度的升高而增大;当温度高于 50后浸出率降低的可能原因是:第一,该反 应的正反应是放热反应,随着温度升高,平衡向吸热的逆反应方向移动;第二,随着温度升高,其 它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了 MoO2 4,导致浸出率降低;(5)锂和 MoS2可充电电池的工作原 理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,可知:在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的 逆反应,放电时,正极上 MoS2得电子和锂离子反应生成 Lix(Mo

29、S2)n,则阳极反应式为 Lix(MoS2)n-xe=nMoS2+xLi+。 28(15 分)环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体,其制备涉及的反应如下: 氢化反应:(l)+H2(g) 催化剂 (环戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol 副反应:(l)+H2(g) 催化剂 (环戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol 解聚反应:2(g) H0 回答下列问题: (1)反应(l)+2H2(g) 催化剂 (l)的H=_ kJ/mol。 (2)一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应),反应过程中保持 氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计)随时间变

30、化如图所示: 04 h 氢化反应速率比副反应快的可能原因是_。 最 佳的 反应 时 间为 _h。 若 需迅 速减 慢 甚至 停止 反 应,可 采 取的 措施 有 _(写一条即可)。 一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是_。 (3)解聚反应在刚性容器中进行(不考虑氢化反应和副反应)。 其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是_(填标号)。 A增大双环戊二烯的用量 B使用催化剂 C及时分离产物 D适当提高温度 实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。 某温度下, 通入总压 为 300kPa 的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为 500kPa,双环戊二烯的转

31、化率为 80%,则 p(H2O)=_kPa,平衡常数 Kp=_kPa (Kp 为以分压表示的平衡常数)。 【答案】(1)-209.9 (2)氢化反应的活化能小或反应物的浓度大 4 排出氢气或急剧降温 副反应增加 (3)CD 50 3200 【解析】(1)(l)+H2(g) 催化剂 (环戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol; (l)+H2(g) 催化剂 (环戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol; 由于反应热与反应途径无关,将方程式+整理可得:(l)+2H2(g) 催化剂 (l)的 H=-209.9kJ/mol;(2)活化能越小、反应物浓度越大,该反应越易正向移动,04h 氢化反应

32、速率比 副反应快的可能原因是氢化反应的活化能小或反应物的浓度大;环戊烯的产率越大、环戊烷的产 率越小越好,根据图知 4h 时环戊烯产率最大;若需迅速减慢甚至停止反应,可以通过减少反应物浓 度或降低温度实现,所以排出氢气或急剧降温都能迅速减慢甚至停止反应;副反应能降低环己烯 的产率,所以一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是副反应增加;(3)A增大双环戊二 烯的用量,反应物浓度增大,化学平衡正向移动,但其转化率降低,A 不符合题意;B使用催化剂 只改变化学反应速率不影响平衡移动, 双环戊二烯的转化率不变, B 不符合题意; C 及时分离产物, 减小了生成物的浓度, 化学平衡正向移动, 提高双

33、环戊二烯转化率, C 符合题意; D适当提高温度, 化学平衡向吸热的正反应方向移动,双环戊二烯转化率升高,D 符合题意;故合理选项是 CD;设 加入的双环戊二烯的物质的量为 x mol、水的物质的量为 y mol,由于达到平衡时双环戊二烯的转化 率为 80%,则剩余双环戊二烯的物质的量为 0.2x mol、生成环戊二烯的物质的量为 1.6x mol。在恒温 恒容条件下, 气体的压强之比等于物质的量之比, 所以(x+y)mol(0.2x+1.6x+y)mol=300kPa500kPa =35,解得 xy=51,则平衡时 H2O 的分压 p(H2O)= ymolymol1 500? kPa500?

34、kPa500? kPa 1.8xmol0.2xmolymol1.8 5ymolymol10 ymolymol1 500? kPa500?kPa500?kPa 1.8xmol0.2xmolymol1.8 5ymolymol10 =50kPa;p(双环戊二烯)= 0.2x1 500?kPa500?kPa 1.8xy10 =50kPa;p(环戊二烯)= 1.6x8 500?kPa500?kPa 1.8xy10 =400kPa,则该反应的化学平衡常数用 平衡分压表示 Kp= 2 2 p400?kPa p50?kPa 环戊二烯 双环戊二烯 =3200 kPa。 三三、选考题(共选考题(共 15 分,请考

35、生从分,请考生从 2 道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计 分。 )分。 ) 35【化学【化学选修选修 3:物质结构与物质结构与性质】性质】 Fe、Ni、Pt 在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 (1)Fe 在元素周期表中的位置为_。 已知 FeO 晶体晶胞结构如 NaCl 型,Fe2+的价层电子排布式为_,阴离子的配位数为 _。 K3Fe(CN)5NO的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_。 把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中,得到赤血盐(K3Fe(CN)6),

36、该反应的化学方程式为 _。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_;该配 合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的 物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,下图图 1 所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”), 理由是_。 (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如上图图 2 所示。储氢原理 为:镧镍合金吸咐 H2,H2解离为 H 储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底 面的棱心和上下底面的面心,则形成的储氢化合物的化学式为_。 【答案】(1)第四周期第族

37、3d6 6 CC,所以元素的电负性由小到大的顺序是 CNO;氯气 有氧化性,会把黄血盐(K4Fe(CN)6)氧化为得到赤血盐(K3Fe(CN)6),该反应的化学方程式为: 2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl;(2)根据图 1,可知该物质的配体为 NH3和 Cl,橙黄色在水 中的溶解度较大,水为极性分子,根据相似相溶,橙黄色也为极性分子,A 为对称结构,属于非极 性分子;B 为非对称结构,属于极性分子,则橙黄色的配合物为 B,亮黄色的为 A;(3)根据晶胞结 构,可用均摊法计算其化学式,La:8 1 8 =1,Ni 的原子个数为 8 1 2 +1=5,H 原子的个数为

38、8 1 4 +2 1 2 =3,所以其化学式为 LaNi5H3。 36【化学【化学选修选修 5:有机化学基础有机化学基础】 乙苯是重要的化工原料,利用乙苯为初始原料合成高分子化合物 J 的流程如下图所示(部分产 物及反应条件已略去): 已知:R1CHO+R2CH2CHO +H2O (1)物质 B 的名称为_。反应所需的试剂和条件分别为_。 (2)、的反应类型分别为_。 (3)物质 H 中官能团的名称是_;物质 J 的化学式是_。 (4)反应的化学方程式为_。 (5)写出符合下列条件,与 G 互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式:_。 .与 Na 反应能够生成氢气 .含碳碳叁键(不考虑“”结构

39、) .苯环上只有两个处于对位的取代基 .核磁共振氢谱中峰的面积之比为 22211 (6)参照上述合成路线和信息,设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_ (无机试剂任选)。 【答案】(1)苯乙烯 O2/Cu(或 Ag)、加热 (2)加成反应、取代反应 (3)醛基、碳碳双键 (C13H14O)n (4) (5)、 (6) 【解析】乙苯在催化剂存在时,发生反应生成的 B 是苯乙烯,苯乙烯与 HCl 发生加成反应生成 C,C 发生水解反应生成 D,结合 D 的结构简式,C 是,该物 质水解生成的 D 是苯乙醇,苯乙醇氧化产生 E:苯乙醛,结合 已知,可知苯乙醛与 F:甲醛发生反应生成 G:;G 与 1,3-

40、丁二烯发生加成反 应生成 H:,H 含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应生成高聚物 J: 。(1)物质 B 结构简式是,B 的名称为苯乙烯。反应是 被氧化变为 E:苯乙醛,所需的试剂是 O2,反应条件是 Cu 或 Ag 作催化剂, 在加热条件下进行反应; (2)是苯乙烯与 HCl 发生加成反应生成; 反 应 是 氯 代 烃与 NaOH 的 水 溶 液 混 合 加 热 , 发 生 取 代 反 应 生 成 ,该取代反应也叫水解反应;(3)物质 H 结构简式是,其中含有的 官能团是醛基和碳碳双键;物质 J 是高聚物,结构简式是,化学式是(C13H14O)n;(4) 反应是苯乙醛与甲醛 HCHO 在碱存在条件下,加热发生反应生成和 水,该反应的化学方程式为;(5)物质 G的分子式是 C9H8O,其同分异构体属于芳香族化合物,且具备下列条件.与 Na 反 应能够生成氢气,说明含有羟基;.含碳碳叁键(不考虑“”结构);.苯环上只有两个 处于对位的取代基;.核磁共振氢谱中峰的面积之比为 22211,则符合条件的同分异构体 的可能结构为、;(6)苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,苯甲醛与乙醛 CH3CHO 发 生已知反应生成,该物质与 1,3-丁二烯发生加成反应产生,所以由 、乙醛、苯甲醇合成的路线为 。 第十六中学 2020 届高三第五次能力测试理科综合化学试题

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