1、2021北京朝阳高一（下）期末化学一.第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是（）A车身主体钢铁B汽车车窗玻璃C汽车轮胎合成橡胶D电线绝缘层聚氯乙烯塑料2工业上常用电解法冶炼的金属是（）AAlBFeCHgDAg3下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A用液氨作制冷剂B用H2和O2作燃料电池的反应物C用CaO处理酸性废水D用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+4以下措施是为了加快化学反应速率的是（）A葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂B塑料中添加防老剂C燃煤发
2、电时用煤粉代替煤块D低温保存运输疫苗5下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是（）A乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物B乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同C乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水D三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸6下列有关工业生产的说法不正确的是（）A利用油脂的加成反应制肥皂B利用淀粉的水解反应生产葡萄糖C通过煤的气化得到水煤气（CO、H2）等气体燃料D通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料7对于反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，以下各组实验出现沉淀最快的是（）选项Na2S2O3H2OH2SO4水浴温度/c/molL1V/mLV/mLc/mo
3、lL1V/mLA0.1200.1220B0.1110.1220C0.1210.1140D0.1200.1240AABBCCDD8绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（）A乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2CH2+O2B煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OHC乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5D浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O9下列实验现象因发生加成反应而产生的是（）A溴的四氯化碳溶液褪色B酸性高锰酸钾溶液褪色C试管内壁上有油状液滴D钠表面产生无色气泡10下列解释事实的方程式不
4、正确的是（）A铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeSB食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2C丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2CHCH3D乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O11为达到实验目的，下列实验装置与操作正确的是（）A检验浓硫酸的脱水性B稀释浓硫酸C用饱和NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体D制取乙酸乙酯12将5mL0.1molL1 KI溶液与1mL0.1molL1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法
5、不正确的是（）A加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I反应生成I2B加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度C溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态D溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I的物质的量浓度均相等13探究SO2的性质，进行如下实验。编号实验装置试剂a实验现象Ba（OH）2溶液白色沉淀H2S溶液乳白色沉淀酸性KMnO4溶液溶液褪色H2O2+BaCl2溶液白色沉淀由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是（）A表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2+Ba（OH）2BaSO3+H2OB表明SO2具有氧化性：SO2+2H2S3S+2H2OC表明SO2具有漂白性：5SO2+2
6、MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+D表明SO2具有还原性：SO2+BaCl2+H2O2BaSO4+2HCl14探究SO2使品红褪色的反应，实验装置（尾气处理装置略）及现象如下：溶液不褪色迅速褪色较快褪色较长时间未完全褪色已知：H2SO3水溶液中存在HSO3、SO32。下列分析或推测不正确的是（）A由推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与B推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、HSO3或SO32有关C对比、，分析中溶液迅速褪色是因为含有大量SO32D向中加入少量 pH10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢二.第二部分（非选择题，共58分）15（7分）某小组研究化学反应中的能量变化，
7、进行了如下实验。（1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2molL1稀硫酸的烧杯中。观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1升到T2；Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为。Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图（填“A”或“B”）。（2）实验：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2molL1稀硫酸的烧杯中。观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1升到T3。结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因。（3）实验I和产生等量气体时，测得T2T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因。（4）将Zn片
8、和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是。16（10分）辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值：芳香烃（含苯环的烃）异构烷烃（支链烷烃）正构烷烃（直链烷烃）（1）汽油的主要成分为C5C11的烷烃混合物，如CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3等。两者的分子式均为。比较辛烷值：前者（填“”“”或“”）后者。（2）向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一。甲基叔丁基醚（MTBE）是一种常用的添加剂，可通过下面反应制得：CH3OH中所含
9、官能团的名称为。该反应类型为。（3）乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善能源结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要添加金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸的化学方程式是。（4）增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。过程除了CO，还生成了。写出物质a的所有同分异构体的结构简式。中间产物（CH2）n为烯烃，可以用（填试剂）鉴别a和（CH2）n。该方法生产的汽油辛烷值较高的原因是。17（8分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料来制
10、备硫酸，过程如下：i4FeS2+11O2+8SO2 ii2SO2+O22SO3 iiiSO3+H2OH2SO4（1）补全过程i的方程式。（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。过程的化学方程式是。过程参加反应的物质A有。NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42，证明吸收液中含SO42的方法是：取少量上层清液，（填操作和现象）。（3）测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水（假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计），取20.00mL溶液，滴加23滴淀粉溶液，用c molL1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为mgL1
11、。（已知：滴定反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）18（10分）溴及其化合物在医药、农药、染料、阻燃剂等领域有广泛的用途。利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5。（1）溴元素在元素周期表中的位置是。（2）“吹出塔”中利用了溴的性。（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为。（4）“蒸馏塔”中温度应控制在（填序号）。A4050B7080C100以上（5）物质A （填化学式）可以循环利用，降低成本。（6）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br2的含量如图。注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。“氧化”的适宜条件为。用离子方程式说明
12、pH7.5时溶液中Br2的含量较低的原因：。19（11分）氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。制取氨气的化学方程式是。下列装置中，可用于收集氨的是（填字母）。（2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3写出反应的方程式：。（3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐（NO3），脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用02天，发生的主要反应为：Fe+NO3+Fe2+45天，检测到纳米零价铁有剩余，但NO3浓度无明显
13、变化，结合方程式说明原因：。68天，结合离子方程式说明溶液中NO3浓度下降的原因是。20（12分）小组探究NO2与NaOH溶液的反应。注：AgNO2为黄色固体，难溶于水。（1）用Cu与浓HNO3制取NO2，化学方程式为。（2）NO2不能用排水法收集，因为NO2与水反应生成和NO。（3）将充满NO2的试管倒扣在NaOH溶液中，液体迅速充满试管，且较长时间无明显变化。取试管中溶液，加（填试剂），产生黄色沉淀，说明溶液中含有NO2。写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）探究NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因。查阅资料：NO2与水反应分步进行：iNO2溶于水生成HNO2（氧化性强于HNO3）； iiHNO2不稳定，发生分解。实验探究：将充满NO2的试管倒扣在水槽中，液面迅速上升，几乎充满试管（图），一段时间后，试管中液面下降（图）。检验图试管中气体成分。（填操作和现象），证实气体为NO。取图试管中液体，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证实溶液中存在HNO2。小组讨论将酸性KMnO4溶液更换为淀粉KI溶液的可行性。甲同学认为不可行，理由是；乙同学认为可行，并通过对比实验证实了自己的观点，写出乙同学的实验方案：。分析NO2与NaOH溶液反应和NO2与水反应还原产物N元素价态不同的原因：。8
