1、第二章第二章第二节第二节 离子反应离子反应第第 1 课课 时时教学目标教学目标1、了解电解质的概念、了解电解质的概念2、能正确认识电解质的电离、能正确认识电解质的电离实验实验NaCl固体、固体、NaCl溶液、溶液、HCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、熔融熔融KNO3、酒精（酒精（CH3CH2OH）的导电性）的导电性实验导实验导入入一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物。例如，酸、碱、盐都是电解质。例如，酸、碱、盐都是电解质。2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不导电的
2、熔融状态下都不导电的化合物化合物。例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。实验实验:比较相同条件下，比较相同条件下，0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L盐酸的导电能力盐酸的导电能力(1)实验现象实验现象：(2)实验结论实验结论：思考思考:电解质的导电能力是否一致呢电解质的导电能力是否一致呢?盐酸溶液盐酸溶液(全部灯亮全部灯亮)，醋酸溶液醋酸溶液(部分灯亮部分灯亮)。相同物质的量浓度相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强，说明其力比醋酸溶液强，说明其自由离子浓自由离子浓度度比酸酸溶液中的自由离子浓度比酸酸溶液中的自由离子浓度大大。问题导
3、问题导入入H2O H+Cl-H2O CH3COOH H+CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离二、二、强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中全部全部电离。电离。如：强酸（如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）强碱强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 大多数盐大多数盐弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离。电离。如：弱酸（如：弱酸（H2CO3、醋酸、醋酸CH3COOH）弱碱（弱碱（NH3H2O）下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是(），），属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（
4、），），属于非电解质的是（属于非电解质的是（）,能够导电的是能够导电的是()。铜铜 硫酸硫酸 氯化钠固体氯化钠固体 硝酸钾溶液硝酸钾溶液氢氧化钠固氢氧化钠固体体 碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖醋酸醋酸 氧化钠氧化钠 （11）液态）液态KNO3 （12）液态）液态HCl （13）盐酸）盐酸练习练习 11 12 11 13三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式1、电离、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移动的离子的过程。动的离子的过程。2、电离方程式：、电离方程式：表示电解质的电离的式子。表示电解质的电离的式子。思考：写出盐酸、氢氧化钡
5、、硫酸铝、醋酸在水中的思考：写出盐酸、氢氧化钡、硫酸铝、醋酸在水中的 电离方程式。电离方程式。HCl=H+Cl-Ba（OH）2=Ba2+2OH-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-CH3COOH CH3COO-+H+思考思考:写出写出NaHCO3和和NaHSO4在水中的电离方在水中的电离方程式程式.NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-课后补充要求：熟悉课本后面的溶解性表课后补充要求：熟悉课本后面的溶解性表练习、练习、2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+、Cl
6、-、SO42-的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)课后补充要求：熟悉课本后面的溶解性表课后补充要求：熟悉课本后面的溶解性表第第 2 课课 时时教学目标教学目标1、掌握离子反应的本质、掌握离子反应的本质2、能正确书写离子方程式、能正确书写离子方程式教学重点难点教学重点难点快速、正确书写离子方程式快速、正确书写离子方程式检查上节课课后补充要求检查上节课课后补充要求“熟悉课本后面的溶解性表熟悉课本后面的溶解性表”的完成情况的完成情况复习导复习导入入四、离子反应四、离子反应实验实验 CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液:CuSO4溶液溶液+NaCl
7、溶液溶液:反应反应不反应不反应NaCl =Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-（1）中反应）中反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应，的反应，Cu2+和和Cl-在在溶液中没变化溶液中没变化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:1、离子反应、离子反应 有离子参加的反应。有离子参加的反应。
8、如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 (由复分解反应条件由复分解反应条件“生成难溶物、弱电解质（如生成难溶物、弱电解质（如水）、气体水）、气体”来思考）来思考）溶液中溶液中某些某些自由离子数量减少自由离子数量减少或或种类改变种类改变。知识逻辑知识逻辑顺序顺序思考：思考：醋酸钠能与稀盐酸反应吗？醋酸钠能与稀盐酸反应吗？锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、离子反应方程式、离子反应方程式 用实际参加反应的离子的离子符号
9、来用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应的方程式。表示离子反应的方程式。例：例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-+Na+H+Cl-=Na+Cl-+CH3COOHCH3COO-+H+=CH3COOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4 4、离子方程式的书写规则、离子方程式的书写规则 可溶性的强电解质以离子符号表示。可溶性的强电解质以离子符号表示。如：如：强酸强酸HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）
10、2等；等；绝大多数绝大多数可溶性盐可溶性盐 弱电解质弱电解质（CH3COOH、NH3H2O、水等）、水等）、难溶物难溶物、气体气体、单质单质、氧化物氧化物等以化学式表示。等以化学式表示。CO32-、H+实验内容实验内容实际反应实际反应的离子的离子离子方程式离子方程式CuSO4（aq）+BaCl2（aq）CuSO4（aq）+NaOH（aq）Na2CO3（aq）+HCl（aq）CaCO3+CH3COOH（aq）Ba2+、SO42-Cu2+、CO3Ba2+SO42-BaSO4Cu2+Cu（OH）2 CO3-H2O+CO2CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 实验导实
11、验导入入所有酸与碱的反应所有酸与碱的反应都能用都能用-H2O来表示吗？来表示吗？代表：代表：强酸与可溶性强碱强酸与可溶性强碱反应反应,生成可溶性盐和水。生成可溶性盐和水。实验内容实验内容实际反应实际反应的离子的离子离子方程式离子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2 +HCl（aq）、Cu（OH）2+Cu2+2H2O-H2O练习练习:已知已知 PbSO4不溶于水，可溶于醋酸不溶于水，可溶于醋酸,请写出该反应的请写出该反应的离子方程式离子方程式.PbSO4+2CH3COOH=（CH3COO）2 Pb +2H+SO42-练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1、
12、实验室制氢气、实验室制氢气 2、实验室制、实验室制CO23、AlCl3溶液与溶液与AgNO3溶液混合溶液混合4、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2（对于易电离的微溶反应物，改写时把握（对于易电离的微溶反应物，改写时把握“清拆浑不拆清拆浑不拆”的原则，而微溶的生成物则的原则，而微溶的生成物则“不拆不拆”。）。）1、Zn+2H+=Zn2+H22、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O3、Cl-+Ag-AgCl 4、Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 练习写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一练习写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一 个。个。(1)H+OH-=H2O
13、_、(2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2_(3)Fe+2H+=Fe2+H2_(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O _、(5)H+HCO3-=H2O+CO2_、练习、下列离子方程式中正确的是（练习、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+
14、OH-NH3+H2O A（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）方程式表示。）练习、练习、下列离子方程式中，错误的是（下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、大理石和硝酸反应、大理石和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、铁与稀盐酸反应、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2 D、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO-+H2OABC 没有按规则保留分子式或离子符号没有按规
15、则保留分子式或离子符号 没有配平（原子配平和电荷配平）没有配平（原子配平和电荷配平）不符合反应实际不符合反应实际总结：离子方程式常见错误总结：离子方程式常见错误5、离子共存问题、离子共存问题练习：在强碱性无色溶液中下列离子能否大量共存？练习：在强碱性无色溶液中下列离子能否大量共存？A.Ba 2+、K+、HCO3-、Cl-B.NH4+、K+、Cl-、MnO4-C.K+、Na+、Al3+、Cl-D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-E.CO32-、Na+、Ba 2+、NO3-（离子间在溶液中若能发生离子反应，则这些离子（离子间在溶液中若能发生离子反应，则这些离子 不能大量共存。）不能大量共存。）
16、（）（）（）（）（）练习练习:获得获得ZnSO4有哪些方法有哪些方法,用化学方程式表用化学方程式表 示，是离子反应的再写出离子方程式。示，是离子反应的再写出离子方程式。练习练习:写出往写出往NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶溶液中滴加氢氧化钡溶液液 至中性至中性 至硫酸根恰好沉淀至硫酸根恰好沉淀 的离子方程式。的离子方程式。至中性至中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O至硫酸根恰好沉淀至硫酸根恰好沉淀 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O练习练习:已知已知PbSO4不溶于硫酸不溶于硫酸,但溶于醋酸但溶于醋酸,请写出反应的离子方程式请写出反应的离子方程式.Pb
17、SO4+2CH3COOH=（CH3COO）2 Pb +2H+SO42-写出溶液中下列反应的离子方程式写出溶液中下列反应的离子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3H2O2-4、CH3COOH+NH3H2O2-5、Fe（OH）3+HCl3-1、CuO+HCl3-2、CO2（少量）（少量）+NaOH CO2（过量）（过量）+NaOH4-1、Fe+HCl Zn+CuSO4练习、甲、乙两溶液，可能是练习、甲、乙两溶液，可能是NaHCO3溶液和石灰水，溶液和石灰水，
18、Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液；溶液；K3PO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液。某同学实验如下：分别溶液。某同学实验如下：分别取两溶液使其相混合，立即产生白色沉淀；加入稀硝酸取两溶液使其相混合，立即产生白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入AgNO3溶液，又溶液，又有白色沉淀析出。回答以下问题。（有白色沉淀析出。回答以下问题。（1）请推测甲乙两）请推测甲乙两溶液可能为第溶液可能为第 组。（填序号）组。（填序号）（2）写出该同学实验中有关反应的离子方程式：）写出该同学实验中有关反应的离子方程式：Ca
19、2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各中的各不相同的不相同的4种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水甲厂的污水PH7，试推断：，试推断：（1）甲厂污水中含有的）甲厂污水中含有的4种离子是种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的）乙厂污水中含有的4种离子是种离子是 。15将过量的CO2分别通入CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）ABCD
