1、原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 1、如果外围电子（价电子）仅有、如果外围电子（价电子）仅有ns、nsnp能级，则该元素一定在能级，则该元素一定在 ，且主族序，且主族序数数=。判断下列元素在周期表中的位置：判断下列元素在周期表中的位置：Ar 4s2 Ar3d54s2 Ar3d74s2Ar3d104s2 Ar3d54s24p12、如果、如果外围电子外围电子(价电子价电子)有有d能级能级若若(n-1)d未未填满则在：填满则在：BB,族序数族序数=；，纵列数，纵列数=。若若(n-1)d已填满则在已填满则在 ，且族序数且族序数=。主族主族最外层电子数最外层电子数(n-1)d+ns(n-1)d+
2、nsB、B最外层电子数最外层电子数活动活动3：阅读教材：阅读教材P14科学探究科学探究 2，思考：，思考：1.划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？2.s区、区、d区、区、ds区、区、p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？3.s区、区、p区、区、d区、区、ds区各包含哪些族的区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？是非金属元素？除除ds区外，区的名称都来自按构造原理最区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号来划分的。后填入电子的能级的符号来划分的。分别有分别有2个、个、8个、个、2个、个、6个纵列。个纵列。周
3、周期期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布A-AB-族族21s18s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 1S2 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，价层电子轨道上，价层电子的排布是的排布是 或或 ，位于周期表的，位于周期表的 侧，侧，包括包括 和和 族，它们都是族，它们都是 ，容易失去电子形成容易失去电
4、子形成 或或 价阳离子。价阳离子。1、s区元素区元素nsns1ns2左左AA活泼金属活泼金属+1+2各区元素的特征：各区元素的特征：周周期期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布A-AB-族族21s1 1S28s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 最后最后1个电子填充在个电子填充在 轨道上，价电子构轨道上，价电子构型
5、是型是 ，位于周期表，位于周期表 侧，包括侧，包括 族元素。大部分为族元素。大部分为 元素。元素。p区元素区元素npns2np16右右AA、零族、零族非金属非金属 s区和区和p区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1个电子都排布在个电子都排布在 ，除零族，除零族外，最外层电子的总数等于该元素外，最外层电子的总数等于该元素的的 。除零族外，。除零族外，s区和区和p区的元素都区的元素都是主族元素。是主族元素。最外层最外层族序数族序数周周期期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布A-AB-族族21s1 1s28s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-
6、2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是 ，最后最后1个电子基本都是填充在个电子基本都是填充在 轨道上，轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有，常有可变化合价，为过渡元素。它包括可变化合价，为过渡元素。它包括 族族元素。元素。d区元素区元素(n1)d18ns2(n1)d 金属金属B周周期期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布
7、A-AB-族族21s11S28s1-2 2s22p1-52s22p68s1-23s23p1-53s23p618s1-2d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p618s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p632s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6 价层电子排布是价层电子排布是 ，即次外层，即次外层d d轨道是轨道是 的，最外层的，最外层s s轨道上有轨道上有1 12 2个电个电子。它们既不同于子。它们既不同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括 族，处
8、于周期表族，处于周期表d d区区和和p p区之间。它们都是区之间。它们都是 ，也属过渡元素。，也属过渡元素。ds区元素区元素(n1)d10ns12充满充满B和和B金属金属A元素周期表的分区简图元素周期表的分区简图01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系 最后最后1个电子填充在个电子填充在f轨道上，价电子构型轨道上，价电子构型是：是：（n2）f014ns2,或或(n 2)f014(n1)d02ns2，它包括，它包括镧系镧系和和锕系锕系元素（各有元素（各有14种元素）。种元素）。f区元素区元素 注意：注意：由于最外层电子数基本相同，由于最外层电子数
9、基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。性质相似；锕系元素化学性质也相似。包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s区区p区区d区区ds区区f区区A、A族族A零族零族B族族B、B族族镧系和锕系镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d19ns2(n1)d10ns12（n2）f014ns2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素
10、基态原子的价电族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是由于是A族，族，4d必是全充满的，所以必是全充满的，所以价电子排布为价电子排布为5s25p4电子排布式：电子排布式：Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4【课堂练习【课堂练习】属属P区区 思考思考2 2：为什么在元素周期表中非金属元：为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？素主要集中在右上角三角区内？这是由元素的价电子结构和元素周期表中这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，元素性质递变规律决定
11、的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。表右上角的元素主要呈现非金属性。思考思考3 3：处于非金属三角区边缘的元素常被：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？处于非金属三角区边缘的元素既能表现出处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。因此，这些元素常被称之为半金属
12、或准金属。活动活动4 4：观察各族元素原子价电子层排布与：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？的位置有什么关系？A A B B B B B VIII B BA A A A A 0ns1ns2(n-1)d1 ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d5 ns1(n-1)d6 ns2(n-1)d7 ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5 ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10 ns1(n-1)d10 ns2周期数周期数=最大能
13、层数最大能层数（钯除外，因为（钯除外，因为46Pd Kr4d10,最大能层数是最大能层数是4，但是在第五周期），但是在第五周期）主族元素：主族序数主族元素：主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 如：如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是尾数是1所以，所以，是是IB。副族元素：副族元素：族序数：外围电子（价电子）总数决定族序数：外围电子（价电子）总数决定（n-1）d+ns的电子总数的电子总数=纵行数纵行数 族序数族序数=价电子总数个位数价电子总数个位数第第族：价电子总数为族：价电子总数为810【归纳拓展【归纳拓展】1.区全是金属元素，非金属元素主区全是金属元素，非金属
14、元素主要集中要集中 区。主族主要含区。主族主要含 区区，副，副族主要含族主要含 区，过渡元素主要含区，过渡元素主要含 区区。2.价价电子特征排布电子特征排布s区：区：d区：区：ds区：区：p区：区：d、ds、fp s、p d、ds、f价电子数价电子数=主族序数主族序数价电子总数价电子总数=副族序数副族序数(第第族例外族例外)价电子总数价电子总数=所在的列序数所在的列序数价电子总数价电子总数=主族序数主族序数d、ds、f1.元素的分区和族元素的分区和族 1)s 区：区：ns12，最后的电子填在，最后的电子填在 上上，包括，包括 族元素族元素,属于活泼金属，为碱属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；金
15、属和碱土金属；2)p区：区：ns2np16，最后的电子填在，最后的电子填在 上，上，包括包括 族元素，为非金属和少数金属；族元素，为非金属和少数金属；3)d区：（区：（n-1）d18ns2，最后的电子填在，最后的电子填在 上，包括上，包括 族元素，为族元素，为过渡金属；过渡金属；s能级能级A AA0族族B族族p能级能级d能级能级 4)ds区：（区：（n-1）d10ns12，(n-1)d全充满，全充满，包括包括 族元素，族元素，过渡金属过渡金属(d和和ds区金属合起来称为过渡金属区金属合起来称为过渡金属)；5)f区：（区：（n-2）f114（n-1）d02ns2，包括有，包括有 元素，称为内过渡
16、元素或内过渡系。元素，称为内过渡元素或内过渡系。B、B族族镧系和锕系镧系和锕系2.（1）试）试确定确定32号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。第四周期，第四周期，A族族 Ar3d104s24p2 （2）判）判断处于第三周期，断处于第三周期，A族元素的价电族元素的价电子层结构、原子序数。子层结构、原子序数。3s23p2，第第14号元素号元素 3.某元素原子的电子排布式为某元素原子的电子排布式为 Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第该
17、元素处于元素周期表的第 周周期，该周期的元素种数是期，该周期的元素种数是 ；(2)该元素处于元素周期表的第该元素处于元素周期表的第 族，族，该族的非金属元素种数是该族的非金属元素种数是 ；(3)试推测该元素处于周期表的试推测该元素处于周期表的 区，区，该区包括元素族的种类该区包括元素族的种类是是 。四四18A1pAA族、族、0族族 4.已知某原子的电子排布式是已知某原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (1)该元素的原子序数是多少？该元素的原子序数是多少？(2)该元素属第几周期？该元素属第几周期？第几族？是主第几族？是主族元素还是过渡元素？族元素还是过渡元素？(3)写出该原子的价电子排布图。写出该原子的价电子排布图。31四；四；IIIAIIIA；主族元素；主族元素
