1、OH C2H5OHCHOOCCl课堂小测课堂小测1、写出该物质所含官、写出该物质所含官能团的名称及分子式能团的名称及分子式CH3CHCHCOOH CH3CH3CH3 CH=CH22、给下有机物命名、给下有机物命名有机化合物的有机化合物的混合物混合物分离、提纯分离、提纯(除杂质除杂质)元素定量分析元素定量分析(确定实验式确定实验式)波谱分析波谱分析(确定结构式确定结构式)测定相对分子质量测定相对分子质量(确定分子式确定分子式)研究有机物一般经历的步骤：研究有机物一般经历的步骤：课本课本 P17（一）物质分离和提纯的区别（一）物质分离和提纯的区别（二）物质提纯的原则（二）物质提纯的原则：不增、不减
2、、易分离、易复原不增、不减、易分离、易复原一、分离和提纯一、分离和提纯分离：分离：把混合物分成几种纯净物把混合物分成几种纯净物提纯：提纯：除去杂质除去杂质（三）分离提纯的注意事项：（三）分离提纯的注意事项：除杂试剂须过量除杂试剂须过量过量试剂须除尽过量试剂须除尽去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径选择最佳的除杂途径仪器仪器适用范围适用范围操作注意事项操作注意事项溶溶解解过过滤滤蒸蒸发发烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒杂质与被提纯的杂质与被提纯的物质在溶解性上物质在溶解性上有明显差异的混有明显差异的混合物合物漏斗、玻璃棒、漏斗、玻璃棒、烧杯烧杯分离溶液和
3、固分离溶液和固体不溶物体不溶物一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发皿、玻璃棒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架酒精灯、三脚架沸点不同的溶质沸点不同的溶质和溶剂（溶解度和溶剂（溶解度随温度的变化较随温度的变化较小）小）溶质不易分解，不易溶质不易分解，不易水解，不易被氧化（空水解，不易被氧化（空气中）气中）必要时洗涤沉淀（在必要时洗涤沉淀（在过滤器中用少量的水）过滤器中用少量的水）蒸发过程应该不断蒸发过程应该不断搅拌搅拌待大多晶体析出，待大多晶体析出，停止加热停止加热（四）物质分提纯的一般方法：（四）物质分提纯的一般方法：P P1717蒸馏蒸馏重结晶重结晶萃取分液萃取分液色谱法色谱法（液态有机物）（
4、液态有机物）（固态有机物）（固态有机物）（固态或液态）（固态或液态）（固态或液态）（固态或液态）1.1.蒸馏：蒸馏：思考与交流：（阅读课本思考与交流：（阅读课本P P1717）1 1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的沸点区别有何要求？类有机物与杂质的沸点区别有何要求？2 2、实验室进行蒸馏实验时，用到的仪器主要有、实验室进行蒸馏实验时，用到的仪器主要有哪些？哪些？3 3、思考实验、思考实验1-11-1的实验步骤，有哪些需要注意的实验步骤，有哪些需要注意的事项？的事项？利用混合物中利用混合物中各种成分各种成分的的沸点不同沸点不同而而使
5、其分离的方法使其分离的方法条件：条件：含少量杂质含少量杂质 有机物热稳定性较强有机物热稳定性较强 与杂质沸点相差较大（与杂质沸点相差较大（3030左右）左右）课本课本 P P1717 图图1-81-8蒸馏的注意事项蒸馏的注意事项仪器组装的顺序仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右先下后上，由左至右”；不直接加热不直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网蒸馏烧瓶，需垫石棉网；蒸馏烧瓶盛装的液体，最多蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的不超过容积的1/21/2；不得将全部溶液蒸干；需用；不得将全部溶液蒸干；需用沸石沸石；冷凝水水流方向冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反应与蒸汽流方向相反（逆流：（逆流：下进上出下进
6、上出）；）；温度计温度计水银球位置水银球位置应与蒸馏烧瓶应与蒸馏烧瓶支管口下沿支管口下沿齐平齐平，以测量馏出蒸气的温度；，以测量馏出蒸气的温度；这样得到的酒精是否无水酒精？这样得到的酒精是否无水酒精？怎样才能得到无水酒精？怎样才能得到无水酒精？含杂含杂工业工业乙醇乙醇95.695.6工工业乙醇业乙醇无水乙醇无水乙醇（99.5%99.5%以以上）上）蒸馏蒸馏加吸加吸水剂水剂无水酒精的制取无水酒精的制取蒸馏蒸馏 欲用欲用96%96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是用的方法是A.A.加入无水加入无水CuSOCuSO4 4，再过滤，再过滤B.B.加入生石灰，再蒸馏
7、加入生石灰，再蒸馏C.C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.D.将将96%96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯B2.2.结晶：结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。的溶解度不同而将其杂质除去的方法。选择溶剂的条件：课本选择溶剂的条件：课本P18 苯甲酸的重结晶实验课本苯甲酸的重结晶实验课本P P1818图图1-91-9粗产品粗产品提纯提纯产品产品步骤：步骤：加热加热溶解溶解趁热趁热过滤过滤冷却冷却结晶结晶重结晶：重结晶：将晶体用溶剂溶解，经过滤、蒸发、将晶体用溶剂溶解，经过滤、蒸发
8、、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。晶体的方法。关键：关键：选择适当的溶剂。选择适当的溶剂。不同温度下苯甲酸在水中的溶解度不同温度下苯甲酸在水中的溶解度温度温度 0C溶解度溶解度 g2550950.170.956.8加热苯甲酸溶解，冷却则结晶析出。加热苯甲酸溶解，冷却则结晶析出。学与问学与问：（课本：（课本P18）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？好？不纯固体物质不纯固体物质残渣残渣(不溶性杂质不溶性杂质)滤液滤液母
9、液母液(可溶性杂质和可溶性杂质和部分被提纯物部分被提纯物)晶体晶体(产品产品)溶于溶剂，制成饱溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤和溶液，趁热过滤冷却结晶，过冷却结晶，过滤，洗涤滤，洗涤如何洗涤晶体如何洗涤晶体如何检验晶体如何检验晶体洗净与否？洗净与否？洗涤晶体的方法：洗涤晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸用胶头滴管往晶体上加蒸馏水进行淋洗，重复馏水进行淋洗，重复2-32-3次，使水完全流出，次，使水完全流出，直至晶体被洗净。直至晶体被洗净。检验洗涤效果：检验洗涤效果：取少量最后一次洗出液于试取少量最后一次洗出液于试管，滴加某试剂，振荡；有管，滴加某试剂，振荡；有*现象，得出现象，得出*结论。结论
10、。【思考与交流思考与交流】1 1、如何提取溴水中的溴？、如何提取溴水中的溴？2 2、实验原理是什么？、实验原理是什么？3 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？4 4、如何选取萃取剂？、如何选取萃取剂？萃取剂的选择萃取剂的选择与原溶剂与原溶剂互不相溶互不相溶和不发生和不发生化学反应化学反应溶质（溶质（被萃取的物质）被萃取的物质）在萃取剂中的在萃取剂中的S S（溶解（溶解度）度）远大于远大于在原溶剂中的在原溶剂中的S S操作过程：操作过程：振荡振荡静置静置分液分液检漏检漏装液装液3.3.萃取：萃取：生活中的萃取（固体萃取）萃取包括：课本萃取包括：课本P19 1
11、）液）液液萃取：液萃取：2）固）固液萃取：液萃取：萃取包括：课本萃取包括：课本P19 1）液）液液萃取：液萃取：2）固）固液萃取：液萃取：阅读课本阅读课本P P1919科学视野科学视野 利用利用吸附剂吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。分离、提纯有机物的方法。例如：用粉笔分离色素例如：用粉笔分离色素4.4.色谱法：色谱法：1、下列物质中的杂质（括号中是杂质）、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。分别可以用什么方法除去。（1）NaCl（泥沙）（泥沙）（2）酒精（水）酒精（水）（3）甲烷（乙烯）甲烷（乙烯）（4）乙酸乙酯（乙酸）
12、乙酸乙酯（乙酸）（5）溴水（水）溴水（水）（6）KNO3(NaCl)重结晶重结晶课本课本 P23 12、下列每组中各有三对物质，它们都能用分、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是液漏斗分离的是A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D 汽油和水，苯和水，己烷和水汽油和水，苯和水，己烷和水3、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳溴和四氯化碳 B 苯和溴苯苯和溴苯
13、C 汽油和苯汽油和苯 D 硝基苯和水硝基苯和水4、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点（物质丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点（）分别是：）分别是：56.2、77.06、78、117.9向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH10将混和液放入蒸馏器中缓缓加热将混和液放入蒸馏器中缓缓加热收集温度在收集温度在7085时的馏出
14、物时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的）加入烧使溶液的pH10的目的是的目的是 ；（2）在）在7085时的馏出物的主要成份是时的馏出物的主要成份是 ；（3）在步骤中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式）在步骤中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）表示）_ （4）当最后蒸馏的温度控制在）当最后蒸馏的温度控制在85125一段时间后，残留一段时间后，残留液中溶质的主要成份是液中溶质的主要
15、成份是 。使乙酸转变成钠盐使乙酸转变成钠盐,使使乙酸乙酯在加热时水解乙酸乙酯在加热时水解成乙酸钠和乙醇成乙酸钠和乙醇乙醇乙醇2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4Na2SO4 H2SO4第课时第课时有机化合物的有机化合物的混合物混合物分离、提纯分离、提纯(除杂质除杂质)元素定量分析元素定量分析(确定实验式确定实验式)波谱分析波谱分析(确定结构式确定结构式)测定相对分子质量测定相对分子质量(确定分子式确定分子式)研究有机物一般经历的步骤：研究有机物一般经历的步骤：有 机 物有 机 物（纯净）（纯净）确定确定 分子式分子式？首先要确定有机物首先要确定有机物中含有哪些元素中含有
16、哪些元素如何利用实验的方法确定有机物中如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O各元素的质量分数？各元素的质量分数？李比希法李比希法现代元素分析法现代元素分析法有机物分子式与结构式的确定有机物分子式与结构式的确定“李比希元素分析法李比希元素分析法”的原理：的原理：课本课本P20取定量含取定量含C、H（O）的）的有机物有机物加氧化铜加氧化铜 氧化氧化H2OCO2用无水用无水CaCl2吸收吸收用用KOH浓浓溶液吸收溶液吸收得前后得前后质量差质量差得前后得前后质量差质量差计算计算C、H含量含量计算计算O含量含量得出实验式得出实验式二、元素分析二、元素分析与相对分子质量的测定与相对分子质量的测定元素分析
17、：确定实验式元素分析：确定实验式（最简式）（最简式）例：例：5.8g5.8g某有机物完全燃烧，生成某有机物完全燃烧，生成COCO2 2 13.2g,H 13.2g,H2 2O O 5.4g.5.4g.含有哪些元素含有哪些元素?思考思考：能否直接确定该有机物的分子式能否直接确定该有机物的分子式?实验式和分子式有何区别实验式和分子式有何区别?求有机物的实验式：求有机物的实验式：【例例】教材教材P20若要确定它的分子式，还需要什么条件？若要确定它的分子式，还需要什么条件？2、相对分子质量的测定、相对分子质量的测定a 根据标况下气体的根据标况下气体的密度密度可求：可求：M=22.4L/mol g/L=
18、22.4 g/molb 依据气体的依据气体的相对密度相对密度：M1=DM2(D:相对密度相对密度)c 求混合物的求混合物的平均平均式量：式量：d 运用质谱法来运用质谱法来测定测定相对分子质量相对分子质量总总nmM 学案学案 P3 练习练习2、3 (2)、测定相对分子质量最精确快捷的方法、测定相对分子质量最精确快捷的方法 原理：用高能电子流轰击样品，使分子原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录
19、其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。为质谱图。1527314546m/e相对丰度乙醇乙醇的质谱图乙醇的质谱图 课本课本P21相对丰度相对丰度(RA)以图中最强的离子峰以图中最强的离子峰(基峰基峰)高为高为100，其它峰的峰高则用相对于基峰的百分数表示。其它峰的峰高则用相对于基峰的百分数表示。29CH3CH2+CH2=OH+CH3CH=OH+CH3CH2OH+100%060%20%503020 质荷比最大的质荷比最大的数据表示未知物数据表示未知物A的相对分子质量。的相对分子质量。质谱法质谱法 由于分子离子的质荷比越大，达到检测器由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，
20、因此谱图中的需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的质荷比最大的就是就是未知物的相对分子质量未知物的相对分子质量（1 1）质荷比是什么？）质荷比是什么？（2 2）如何读谱以确定有机物的相对分子质）如何读谱以确定有机物的相对分子质量？量？分子离子与碎片离子的相对质量与其电分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值荷的比值未知化合物未知化合物A的质谱图的质谱图结论：结论：A的相对分子质量为的相对分子质量为46【例例1】【例例】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让
21、极少量的（少量的（109g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4，然后测定，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是关），则该有机物可能是 A 甲醇甲醇 B 甲烷甲烷 C 丙烷丙烷 D 乙烯乙烯实验式（最简式）法实验式（最简式）法 根据根据
22、分子式分子式为最简式的为最简式的整数倍整数倍，利用，利用相对分子质量和最简式确定其分子式。相对分子质量和最简式确定其分子式。学与问学与问 实验表明，许多咖啡和可乐饮料中含有兴实验表明，许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。经实验测定，咖啡因分子中奋性物质咖啡因。经实验测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是各元素的质量分数是:碳碳49.5，氢，氢5.20，氧，氧16.5，氮，氮28.9，其摩尔质量为，其摩尔质量为194.1g/mol 你能确定它的分子式吗？你能确定它的分子式吗？课本课本P21例：未知物例：未知物A的分子式为的分子式为C2H6O，其结构可能，其结构可能是什么？是什么？HHH HH
23、CCOH或或HCOCH H HH H三、分子结构的鉴定三、分子结构的鉴定确定有机物结构式的一般步骤是：确定有机物结构式的一般步骤是：（1）根据分子式写出可能的同分异构体）根据分子式写出可能的同分异构体（2）利用该物质的性质推测可能含有的官能）利用该物质的性质推测可能含有的官能团，最后确定正确的结构团，最后确定正确的结构1、红外光谱、红外光谱原理：原理：P22用途：通过红外光谱可以用途：通过红外光谱可以推知有机物含有哪些推知有机物含有哪些化学键、官能团化学键、官能团红外光红外光谱谱鉴定分子结构CH3CH2OH的红外光谱以以C2H6O为例（教材为例（教材P22）：）：从未知物从未知物A的红外光谱图
24、上发现有的红外光谱图上发现有OH键、键、CH键和键和CO键的振动吸收，可以判断键的振动吸收，可以判断A是乙醇是乙醇而并而并非甲醚非甲醚，因为，因为甲醚没有甲醚没有OH键键。例例3、下图是一种分子式为、下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的有机物的红外光谱谱图的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：则该有机物的结构简式为：CH3COOCH3【练习练习】有一有机物的相对分子质量为有一有机物的相对分子质量为74，确，确定分子结构，请写出该分子的结构简式定分子结构，请写出该分子的结构简式 COC对称对称CH3对称对称CH2CH3CH2OCH2CH32、核磁共振氢谱、核磁共振氢谱核磁共振CH3CH2O
25、H的红外光谱以以C2H6O为例（教材为例（教材P23）未知物未知物A的核磁共振氢谱有的核磁共振氢谱有种不同种不同类型氢原子类型氢原子的吸收峰，及它们的数目比为：，说明的吸收峰，及它们的数目比为：，说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。原子。【练习练习】2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核。在化学上经常使
26、用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出磁共振氢谱中只给出一种一种信号的是信号的是A HCHO B CH3OH C HCOOH D CH3COOCH3【练习练习】分子式为分子式为C3H6O2的二元混合物，分离的二元混合物，分离后后,在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为两种情况。第一种情况峰给出的强
27、度为11；第二种情况峰给出的强度为第二种情况峰给出的强度为321。由此推断。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式）混合物的组成可能是（写结构简式）。CH3COOCH3与与CH3CH2COOHCH3COOCH3 与与 HCOOCH2CH3研究有机化合物要经过以下几个步骤研究有机化合物要经过以下几个步骤:粗粗产产品品分离分离提纯提纯定性定性分析分析定量分析定量分析除除杂杂质质确定确定组成组成元素元素质质量量分分析析测测定定分分子子量量结结构构分分析析实验式或最简式实验式或最简式分子式分子式结构式结构式结晶结晶萃取萃取蒸馏蒸馏质质谱谱法法红红外外光光谱谱核核磁磁共共振振谱谱图谱题解题建议：图谱题解
28、题建议：1 1、首先应掌握好三种谱图的作用、读谱方法。、首先应掌握好三种谱图的作用、读谱方法。2 2、必须尽快熟悉有机物的类别及其官能团。、必须尽快熟悉有机物的类别及其官能团。3 3、根据图谱获取的信息，按碳四价的原则对官、根据图谱获取的信息，按碳四价的原则对官能团、基团进行合理的拼接。能团、基团进行合理的拼接。4 4、得出结构（简）式后，再与谱图提供信息对、得出结构（简）式后，再与谱图提供信息对照检查，主要为分子量、官能团、基团的类别照检查，主要为分子量、官能团、基团的类别是否吻合。是否吻合。无水酒精的制取无水酒精的制取 普通酒精含乙醇普通酒精含乙醇95.57%(质量质量)和水和水4.43%
29、，这是恒沸点，这是恒沸点混合物，它的沸点是混合物，它的沸点是78.15，比纯乙醇的沸点，比纯乙醇的沸点(78.5)低。把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，低。把这种混合物蒸馏时，气相和液相的组成是相同的，即乙醇和水始终以这个混合比率蒸出，不能用蒸馏法制即乙醇和水始终以这个混合比率蒸出，不能用蒸馏法制得无水酒精。得无水酒精。实验室制备无水酒精时，在实验室制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰酒精中加入生石灰(CaO)加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸
30、馏，这样可得99.5%的无水酒精。如果还要去掉这残留的少量的水，的无水酒精。如果还要去掉这残留的少量的水，可以加入金属镁来处理，可得可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒乙醇，叫做绝对酒精。精。工业上制备无水酒精的方法是在普通酒精中加入一定量工业上制备无水酒精的方法是在普通酒精中加入一定量的苯，再进行蒸馏。于的苯，再进行蒸馏。于64.9沸腾，蒸出苯、乙醇和水沸腾，蒸出苯、乙醇和水的三元恒沸混合物的三元恒沸混合物(比率为比率为74 18.5 7.5)，这样可将水，这样可将水全部蒸出。继续升高温度，于全部蒸出。继续升高温度，于68.3蒸出苯和乙醇的二蒸出苯和乙醇的二元混合物元混合物(比
31、率为比率为67.6 32.4)，可将苯，可将苯(80.1)全部蒸全部蒸出。最后升高温度到出。最后升高温度到78.5，蒸出的是无水乙醇。，蒸出的是无水乙醇。近年来，工业上也使用强酸性阳离子交换树脂近年来，工业上也使用强酸性阳离子交换树脂(具有极具有极性基团，能强烈吸水性基团，能强烈吸水)来制取无水酒精来制取无水酒精.【例题例题】某同学为测定维生素某同学为测定维生素C（可能含（可能含C、H或或C、H、O）中碳、氢的质量分数，取维生素）中碳、氢的质量分数，取维生素C样样品研碎，称取该样品品研碎，称取该样品0.352 g，置于铂舟并放入燃，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热烧管
32、中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重两者分别增重0.144g和和0.528g，生成物完全被吸，生成物完全被吸收。试回答以下问题：收。试回答以下问题：（1）维生素）维生素C中碳的质量分数是中碳的质量分数是 ，氢的质，氢的质量分数是量分数是 。（2）维生素）维生素C中是否含有氧元素？为什么？中是否含有氧元素？为什么？（3）试求维生素）试求维生素C的实验式：的实验式：（3）若维生素）若维生素C的相对分子质量为的相对分子质量为176，请写出，请写出它的分子式它的分子式C3H4O3 414.55肯定含有氧肯
33、定含有氧C6H8O6 教学后记：教学后记：学生对萃取剂的选择不能很好运用，核磁共学生对萃取剂的选择不能很好运用，核磁共振氢谱中根据分子式写结构掌握的不是很好。振氢谱中根据分子式写结构掌握的不是很好。1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视
34、角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。
