1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。颜色、状态。2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡
2、黄色固体。是淡黄色固体。实验实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。发热；溶液颜色变红。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时
3、作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na Na2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 v酸性氧化物酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水且生成物只能有盐和水,不可不可以有任何其它物质生成以有任何其它物质生成)。v碱
4、性氧化物碱性氧化物是一类能与水作用生成碱或与是一类能与水作用生成碱或与酸作用生成盐和水或与酸性氧化物反应生酸作用生成盐和水或与酸性氧化物反应生成盐的氧化物成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水且生成物只能有盐和水,不可不可以有任何其它物质生成以有任何其它物质生成)。在面粉发酵或油条制作时常常用到纯在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？是什么吗？请思考：请思考：2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗
5、名叫小苏打。科学探究科学探究(1)步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加几滴水加几滴水 加加10 mL水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步结论初步结论 碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减少固体量减少溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液
6、碱性比Na2CO3的弱的弱(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)Na2CO3和和NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2（反应较快）（反应较快）澄清石灰水澄清石灰水不变浑浊不变浑浊澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生
7、碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体成含有结晶水的碳酸钠晶体水合水合碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发焙粉或清凉饮料等方面
8、的原料，在橡胶工业中作发泡剂。泡剂。小知识小知识请思考：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？花是怎么来的吗？3、焰色反应、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应。我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰呈 。钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。液，在火焰上灼烧。黄色黄色实
9、验实验3-6问题问题1.1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 节日燃放的五彩缤纷的烟花，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩合物所呈现的各种艳丽的色彩。1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物性氧化物Na2O与与CO2
10、发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、C、D、练习练习2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等
11、的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应得分别与盐酸反应得CO2的的物质的量之比为物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实验操作是两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙
12、述错误的的性质，下列叙述错误的是（是（）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
13、作用吗？你知道它的成分是什么？铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也能否也溶于强酸和强碱呢？溶于强酸和强碱呢？请思考二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：结论：AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。白色固体，难溶于水，熔点很高，白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度大；是一种比较好的耐火材料，
14、也是冶炼金硬度大；是一种比较好的耐火材料，也是冶炼金属铝的原料属铝的原料。物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：AlCl3 +3NH 3H2O =Al（OH）3 +3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝、氢氧化铝实验实验3 71)制备制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。与强酸反应与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成
15、盐和水，所以氢氧化铝是又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 实验实验38 取上面制取的氢氧化铝分别与取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性两性 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。降低，起到中和过多胃酸
16、的作用。3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。P59学与问学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。另外，使用氨水过量时对产物没有影响。阅读：资料卡片阅读：资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体KAl(SO4)212H2O有关铝三角的基本图象：
17、有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n
18、HCl 14原理：原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠氢氧化钠原理原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料
19、制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？思考思考 1、不能只用、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液溶液 BBa
20、(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水练习练习4在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL 铁在自然界中的含量居第四位，主要以铁在自然界中的含量居第四位，主要以化合态存在化合态存在 铁是人体内需要的微量元素。一般人铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为的体内
21、含铁量为4.24.26.1g6.1g，相当于一个，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。常见的补铁剂应该补充的是常见的补铁剂应该补充的是+2+2还是还是+3+3价的铁？价的铁？食品中含铁丰富的有哪些？动物肝脏动物肝脏 瘦肉瘦肉 鸡蛋黄鸡蛋黄黄豆黄豆黑木耳黑木耳蘑菇蘑菇红枣红枣桂圆桂圆葡萄葡萄三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚
22、烧制而成的砖胚烧制而成的,为什么用相同的材料制成为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的砖的颜色会不相同呢？氧化铁可做外墙涂料氧化铁可做外墙涂料化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与
23、C，CO，H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)你能写出他们分你能写出他们分别与盐酸反应的别与盐酸反应的离子方程式吗？离子方程式吗？FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液化学方化学方程式程式2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）制备：在）制备：在FeCl3、FeSO4分别加入分别加
24、入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。和碱溶液起反应制得。FeFe2 2必须新制且放入必须新制且放入FeFe粉以防粉以防FeFe2 2被氧化被氧化除去溶液中溶解的除去溶液中溶解的O O2 2，即加热，即加热NaOHNaOH溶液；溶液；必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。将吸有碱液的胶头滴管伸入到亚铁盐溶液的液将吸有碱液的胶头滴管伸入到亚铁盐溶液的液面以下面以下制备制备Fe(OH)Fe(OH)2 2时，需注意哪些问题？时，需注意哪些问题？1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质
25、与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2OFe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O（2）性质）性质 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原
26、剂）1.Fe(OH)2在空气中加热能得到在空气中加热能得到FeO吗？吗？不能。不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得在空气中被氧化，最终得Fe2O32能否通过化合反应制得能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。能。Fe(OH)2和和O2、H2O反应即可。反应即可。3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3(2)Fe3+与与Fe2+的转化的转化科学探究：科学探究：
27、在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入粉，振荡。再滴入几滴几滴KSCN溶液。溶液。在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的的混合溶液中，滴加氯水混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3+Fe=3Fe2+现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显红色溶液不显红色溶液变成红色溶液变成红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 交流和讨论交流和讨论:有哪些方法可以鉴有哪些方法可以鉴别别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?（1）Fe3的检验的检验加加NaOH溶液溶液加加KSCN溶液溶液（
28、2）Fe2+的检验的检验加加NaOH溶液溶液先加入先加入KSCN，没现象，通入，没现象，通入Cl2，变红，变红总结：总结：Fe2+Fe3+FeFe3+Fe2+Fe2+Fe3+较强还原剂较强氧化剂（3）Fe2+和和Fe3+的转化的转化阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2min5min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有
29、明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊，略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做清，可用做净水剂净水剂。结结 论论练习练习 1运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（）A.盐酸盐酸 B.氯气氯气 C
30、.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（）既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.Fe B.Fe2+C.Fe3+（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应不反应 B.生成硝酸铵生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁（4）要除去）要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（）A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素价铁元素转化为转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。施？请查找资料，寻找办法。
