1、 2020 年高考（全国新课标）全真押题预测卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na- 23 Cl- 35.5 Ti- 48 Ag- 108 Pb- 207 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的
2、变化 8常温下，将 0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC- COOH)溶液混合，放出 VL 气 体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A9 g HOOC- COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B当 0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA CpH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D该反应释放 CO2分子数目为 VNA/22.4 9X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 AQ 位于第三周期A 族 BZ 与 M 的
3、氧化物对应水化物均为强酸 C简单离子半径：MR2+Q+ DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键 10工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（ ） A可以做为萃取剂萃取溴水中的溴单质 B反应的反应类型相同 C的同分异构体有 3 种 D和可以通过酸性高锰酸钾鉴别 11 氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。 平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程
4、中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2 6.02 1023 12某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验： 在一份溶液中加入足量 NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体 1.12L； 在另一份溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀 2.33g； 在的滤液中加入足量 AgNO3溶液，又有 4.7g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑 H+和 OH-）的判断正确的是 A溶液中至
5、少有 2 种阳离子 B只能确定溶液中 NH4+、SO42-是否存在 C溶液中最多有 4 种阴离子 D溶液中不可能同时存在 K+和 NO3- 13已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的 pOH 与离子浓 度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ABOH 属于弱碱 BBOH 的电离常数 K=1 104.8 CP 点所示的溶液中：c(Cl)c(B+) DN 点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH) 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （
6、一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。 （1）自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素， 可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。 A紫红色 B紫色 C黄色 （2） 工业中利用锂辉石(主要成分为 LiAlSi2O6， 还含有 FeO、 CaO、 MgO 等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下： 已知：部分金属氢氧化物的 pKsp(pKsp=- - lgKsp)的柱状图如图 1。 回答下列问题： 锂辉石的主要成分为 LiAlSi
7、2O6，其氧化物的形式为_。 为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_。 向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则 pH 至少为_。(已知：完全沉淀后离子浓度低于 1 l0- 5)mol/L) “沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的 Li+，可将其加入到“_”步骤中。 Li2CO3与 Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_ （3）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 LiCoO2+C6 LixC6+Li1- xCoO2 ，其工作原理如图 2。
8、下列关于该电池的说法正确的是_(填字母)。 A电池反应式中过程 1 为放电过程 B该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 LiCoO2- xe-=xLi+Li1- xCoO2 E对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 27 （14 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱 硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题： .利用 CO 脱硫 （1）工业生产可利用 CO 气体从燃煤烟气中脱硫，则 25时 CO 从燃煤烟气中脱硫的热
9、化学方程式 2CO(g) SO2(g)2CO2(g)S(s)的焓变H_。25，100kPa 时，由元素最稳定的单质生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示： 物质 CO(g) CO2(g) SO2(g) 标准摩尔生成焓 fHm(25)/kJmol- 1 - 110.5 - 393.5 - 296.8 （2）在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为 2L 的密闭容器中分别通入 2.2mol CO 和 1mol SO2气体， 在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。 在实验 b 中，40 min 达到平衡，则 040 min
10、用 SO2表示的平均反应速率 v(SO2)_。 与实验 a 相比， 实验 b 可能改变的条件为_， 实验 c 可能改变的条件为_。 .利用 NH3脱硝 （3）在一定条件下，用 NH3消除 NO 污染的反应原理为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H 1807.98kJ mol1。在刚性容器中，NH3与 NO 的物质的量之比分别为 X、Y、Z(其中 XYZ)，在不同温度条 件下，得到 NO 脱除率(即 NO 转化率)曲线如图所示。 NH3与 NO 的物质的量之比为 X 时对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。 各曲线中 NO 脱除率均先升高后降低的原因为_。 900条件下，
11、 设Z2 3， 初始压强p0， 则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)的平衡常数Kp_(列 出计算式即可)。 28 （15 分）纳米 TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯 Ti(OR)4为原料制备纳米 TiO2的步骤如下： 组装装置如图所示， 保持温度约为65， 先将30mL钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶， 再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌； 将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶； 将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米 TiO2。 已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH
12、)4不稳定，易脱水生成 TiO2。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_，冷凝管的作用是_。 （2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填字母)。 A.增加反应的焓变 B.增大反应的活化能 C.减小反应的焓变 D.降低反应的活化能 制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。 （3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是 _(填字母)。 （4）测定样品中 TiO2纯度的方法是：精确称取 0.2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液， 加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2+的溶液。加入金属铝，
13、将 TiO2+全部转化为 Ti3+。 待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.1000mol L- 1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作 2 次，消耗 0.1000mol L- 1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为 20.00mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。 加入金属铝的作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是_。 滴定时所用的指示剂为_(填字母)。 a.酚酞溶液 b.KSCN 溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液 样品中 TiO2的质量分数为_%。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做
14、的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） （1）处于基态的 Ca 和 Fe 原子，下列参数前者小于后者的是_； a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径 有文献表明，迄今为止（至 2016 年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制 得氦的化合物的理由 _。 （2）H 和 N 可以形成多种化合物。 已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_； 计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 键 可表示为_。 （3）晶体 X 只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度
15、和压力下，晶体 X 呈现不同的晶相。 - X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面 体空隙。在不同的条件下，- X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X 的化学式为_； 在(b)型晶胞中，边长为 a pm，距离 Pb 最短的 Na 有_个，长度为_pm（用 a 表示） ； Na 填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为_和八面体空隙的百分比为_。 已知(a)型晶胞的边长为 770 pm，则该型晶体的密度为_g cm- 3。 （只列出计算式） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 G 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）R 的名称是_；N 中含有的官能团数目是_。 （2）MN 反应过程中 K2CO3的作用是_。 （3）HG 的反应类型是_。 （4）H 的分子式_。 （5）写出 QH 的化学方程式：_。 （6）T 与 R 组成元素种类相同，符合下列条件 T 的同分异构体有_种。 与 R 具有相同官能团；分子中含有苯环；T 的相对分子质量比 R 多 14 其中在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 1:1:2:2:2 的结构简式有_（任写一种） 。 （7）以 1，5- 戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成 ，设计合成 路线：_。
