1、2020 届高三上学期第二次月考届高三上学期第二次月考 化学试卷化学试卷 考试时间：100 分钟；分值：100 分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题 2 分共 48 分） 1、下列叙述中正确的是( ) 标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同； 标准状况
2、下，1 g H2和 14 g N2的体积相同； 28 g CO 的体积为 22.4 L； 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. B. C. D. 2、一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（ ） 硫酸铝 小苏打 氯化亚铁 氢氧化铜 氢氧化铁 磁性氧化铁 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 3、己知 NH4CuSO3与足量的 10molL -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成； 产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（
3、 ） ANH4CuSO3中硫无素被氧化 B刺激性气昧的气体是氨气 C反应中硫酸作氧化剂 DlmolNH4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子 4、甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL3molL 1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量 的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A2.7g B3.6g C5.04g D4.05g 5、下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生 的现象都相同的是( ) A碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B氯化铝溶液和烧碱溶液 C 碳酸钠溶液和盐酸溶液 D二氧化碳水溶液和澄清
4、石灰水来源:Z|xx|k.Com 6、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 合成已知 AlN 可与 NaOH 溶液反应放出有刺激性 气味的气体下列叙述正确的是( ) A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 6mol 电子 CAlN 属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3 DAlN 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况
5、下体积相等 时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 （ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3 8、向 20mL 1molL 1的 Al 2（SO4）3溶液中加入 30mL KOH 溶液，充分反应得到 0.78g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度是（ ） A1 molL 1或 3 molL1 B3 molL1或 5 molL1 C1 molL 1或 5 molL1 D3 molL1或 7 molL1 9、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ） A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C.钡可以从氯化
6、钠溶液中置换出钠 D.钡不能置换出金属钠 10、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完 全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的 CO 在 高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 无法计算 11、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸 铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BOHNH 23 C 3 AgNO D 2 BaCl 12、将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应
7、后，溶液中的 Fe 2+和 Fe3+ 浓度相等，则已经 反应的 Fe 3+和未反应的 Fe3+的物质的量比为 A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 来源:学.科.网 13、甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入 乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消 失。据此可推断丁物质是（ ） A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. NaOH D. BaCl2 14、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） 。 A Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B 2A
8、g2O4Ag+O2 C Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D 2MgO(熔融)2Mg+O2 15、下列离子方程式书写正确的是( ) A. 明矾的净水原理：Al 3+ + 3H 2O = Al(OH)3 + 3H + B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na + + 2OH- + O 2 C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4 + + Al3+ +2SO 4 2-+2Ba2+ +4OH -= 2BaSO 4 + Al(OH)3 + NH3H2O D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H +
9、= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H 2O 16、下列实验操作、现象和结论均正确的是( ） 。 实验操作 现象 结论 A 将气体通入灼热的 CuO 固体 固体由黑色变为红 色 该气体一定为 CO B 向某溶液中加入 12 滴 KSCN 溶液 生成血红色沉淀 该溶液中含 Fe 3+ C 向 Al(OH)3 中 加 入 HCl 或 NaOH 溶液 固体均溶解 Al(OH)3 是两性氢氧化 物 D 将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液 中 溶液紫红色褪去 SO2 具有漂白性 17、在 Al2（SO4）3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积 关系
10、如下图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和 MgSO4的物质的量之比为（ ） A1：2 B3：1 C3：2 D2：1 18、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确 的是（ ） A 只含有 Na + B 可能含有 Na+ ，可能含有 K+ C 既含有 Na + ，又含有 K+ D 一定含有 Na+ 可能含有 K+ 19、向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300mL 1mol/L 的 HCl 溶液，恰好使混合物完全溶解， 所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物， 固体的质量减少了（ ） A6.
11、4g B4.8g C2.4g D1.6g 20、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可 能是只有 Fe 2+ Fe2+和 Fe3+ Fe2+和 Cu2+ Cu2+和 Fe3+ A. B. C. D. 21、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热 29.6g M(NO3)2使其完全分 解，在标准状况下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是（ ） A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol 22、将铝粉与某铁的氧化物 FeO2Fe2O3粉末配制成
12、铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的 烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 15.68L；另一份在高温下恰好反应完 全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A11.20L B15.68L C22.40L D31.36L 23、取 10g 粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到 5.6L 氢气（标准状况） ，则粗铁中混有的杂质不 可能是（ ） ACu 和 Mg BMg 和 Al CAl 和 Si DSiO2和 Zn 24、将 23 克金属钠放入足量 mg 水中，再将 24 克金属镁放入足量 m 克稀盐酸中反应后所得溶 液的质量分别为 a 克和 b 克那么
13、，a 和 b 两数值的关系应是（ ） Aab Bab Ca=b D无法确定 二二、填空题（、填空题（共共 5252 分分） 25、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。 （2）H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为_。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为 _(填化学式)。 NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_，其溶液显_(填弱酸性、中性、或者 弱碱性)。 （3）H3PO2的工业制法是：
14、将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_。 26、有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属，且 C 的合金用量 最大。三种金属单质 A、B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系(图 中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)画出 A 的原子结构示意图：_， (2)写出下列物质的化学式： H：_、乙：_， (3)C 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。 (4)写出反应的离子方程式：反
15、应_； (5)写出反应的化学方程式：反应_； (6)检验溶液 E 中阴离子的常用方法是_ 。 27. I27. I 将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100mL 2molL -1的 H 2SO4溶液中，然后再滴加 1molL -1 的 NaOH 溶液。请回答： （不需要写出计算过程） （1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量m随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 160 1 VmL 时，则金属粉末中n(Mg)= mol， 2 V mL。 （2）要配制 100 mL 2molL 1 的 H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有 下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是
16、（填代号） A用量筒量取一定体积的 98%的浓 H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内 B稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C定容时俯视液面 D用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 E定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外 II II （1）在 100 g 物质的量浓度为 cmol/l，密度为 pg/ mL 的硫酸中加入一定量的水稀释成 0.5Cmol/L 的硫酸，则加入水的体积 100 mL (填 “= ” “” “” 下同） （2）若把（1）中的硫酸改成氨水，应加入水的体积 100 mL （3）若把（1）（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL 28、
17、将一定质量的铜片加入到 20 mL 某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集 到标准状况下的混合气体共 896mL(假设气体中只有 NO 和 NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加 lmol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下 列问题: (1)B 点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_(填化学式)。 (2)收集的气体中，NO2的物质的量为_mol。 (3)原浓硝酸的浓度为_mol/L。 (4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要 30%的双氧水 _g(保留两位有效数字)。 29、工业上常通
18、过高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3，为检验 FeSO4高温分解的产物，并进行有关 探究实验，回答下列问题：高温分解 FeSO4，利用如图 1 所示的实验装置进行实验 已知：SO2熔点为72，沸点为10；SO3熔点为16.8，沸点为 44.8。 （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间 N2然后加热，通入 N2的目的 是 。 （2）隔绝空气加热至 650，看到 B 中有白色沉淀，D 试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固 体 变 为 ， 同 时 有 两 种 无 色 气 体 生 成 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （3） 反应完毕后， 停止加热冷却后， 取硬
19、质玻璃管中固体， 加盐酸， 反应的离子方程式是 ， 将 反 应 后 所 得 溶 液 滴 入 D 试 管 中 ， 溶 液 变 为 浅 绿 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 （4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪 器位置及药品 。 参考答案参考答案 一、单项选择一、单项选择来源来源:163文库 1-5 B B D D A 610 D C C B A 1115 A A B D C 来源:学.科.网 1620 C A D C A 2124 B A D C 二、填空题二、填空题 25、 【答案】 I H H3PO2H2PO2 +H+ +1
20、H 3PO4 正盐 弱碱性 2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3 26、 【答案】 Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 Fe+2H +Fe2+H 2 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 用硝酸酸化的 AgNO3,出现白色沉淀，证明是 Cl - 27、 【答案】I II = 28、 【答案】 (1)NaNO3 (2)0.01 (3) 15 (4)5.7 三、实验题三、实验题 29、 【答案】 （1）排除装置中的空气； （2）红棕色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3； （3）Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O；2Fe 3+SO 2+2H2O=2Fe 2+SO 4 2+4H+； （4）在最后加一个盛碱石灰的干燥管或 NaOH 溶液；来源:163文库
