1、 试比较试比较A族和族和A族族元素氢化物沸点的高低。元素氢化物沸点的高低。复习与巩固复习与巩固CH4、SiH4、GeH4、SnH4H2O、H2S、H2Se、H2Te-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 H2O的沸点却比同主族氢化物的沸点却比同主族氢化物的沸点高？为什么？的沸点高？为什么？【问题探究【问题探究】漳州五中漳州五中 韩雅娟韩雅娟H H2 2O O中的氢键中的氢键水分子中键是水分子中键是极性共价键极
2、性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成了偏向氧原子，使氢原子几乎成了“裸裸露露”的质子这样，一个水分子中相的质子这样，一个水分子中相对对显正电性显正电性的的氢原子氢原子就能和另一个水就能和另一个水分子相对带分子相对带负电性负电性的的氧原子氧原子上的上的孤电孤电子对子对接近并产生相互作用，这种相互接近并产生相互作用，这种相互作用叫做作用叫做 氢键氢键.概念：概念：一、氢键的形成一、氢键的形成 氢键是一种氢键是一种分子间作用力分子间作用力。它是。它是由已经与电负性很强的原子形成共价由已经与电负性很强的原子形成共价键的键的氢原子氢原子与另
3、一分子中电负性很强与另一分子中电负性很强的的原子原子之间的相互作用。之间的相互作用。化学键化学键氢键氢键范德华力范德华力FH-FOH-ONH-N氢 键 键 能氢 键 键 能(kJ/mol)28.118.820.9共 价 键 键共 价 键 键能能(kJ/mol)568462.8390.8资料卡资料卡2.形成条件形成条件（2）分子中有原子）分子中有原子半径小半径小，电负电负性较大性较大且且有孤电子对有孤电子对的原子（如的原子（如F、N、O等）等）（1）分子中有）分子中有氢原子氢原子与与F、N、O等等原子相结合原子相结合 X和和Y可以是同种原子，也可以是可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负
4、性较大、半不同种原子，但都是电负性较大、半径较小的非金属原子（一般就是、径较小的非金属原子（一般就是、）。、）。表示式中的实线表示共价键，虚表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。线表示氢键。3.表示：表示：XHY动动手动动手请大家写出氨分子间的氢键请大家写出氨分子间的氢键 HH HNHN H H 邻羟基苯甲酸形成的邻羟基苯甲酸形成的一种分子内氢键一种分子内氢键O (1)分子间氢键分子间氢键小结小结(2)分子内氢键分子内氢键H2O、NH3、HF邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸硝硝 酸酸CH3CH2OH学生活动学生活动 请同学们阅读教材请同学们阅读教材P51-52，归，归纳总结出氢键如何影响物质的性质，
5、纳总结出氢键如何影响物质的性质，并举例说明。并举例说明。（1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高二二.氢键对物质性质的影响：氢键对物质性质的影响：（2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）氢键还影响物质的溶解性）氢键还影响物质的溶解性邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸熔点为熔点为159对羟基苯甲酸的熔点为对羟基苯甲酸的熔点为213 水和甲醇的相互溶水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为解（深蓝色虚线为氢键）氢键）1、NH3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？(1体积水中可溶解体积水中可溶解700体积氨气体积氨气)2、NH3溶于水是形成溶于水是形成N-H还是形成还是形
6、成O-HN?H HNHO H H为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？拓展视野拓展视野 在在水蒸气水蒸气中水以单个的中水以单个的H20分子形式存在；分子形式存在；在在液态水液态水中，经常是几个水分子通过氢中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（键结合起来，形成（H20）n(如图）；如图）；在在固态水（冰）固态水（冰）中，水分子大范围地以氢中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上度减小，因此冰能浮在水面上液态水中的氢键液态水中的氢键
7、冰中的氢键冰中的氢键生命活动中的氢键生命活动中的氢键 二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有主要有螺旋、螺旋、折叠、折叠、转角等几种形式，它们是构转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。成蛋白质高级结构的基本要素。蛋白质的生物学活性和理蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整化性质主要决定于空间结构的完整 拓展视野拓展视野 变性作用是蛋白质受物理或化学因素变性作用是蛋白质受物理或化学因素 的影响，改变其分
8、子内部结构和性质的作的影响，改变其分子内部结构和性质的作 用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结 构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。拓展视野拓展视野小结：小结：氢键不是化学键，是一氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力，主种较强的分子间作用力，主要影响物质的物理性质。要影响物质的物理性质。作业作业1、P56 6（写在课本上）（写在课本上）2、创新设计、创新设计P52-53素质拓展素质拓展
9、 请感兴趣的同学查阅相关请感兴趣的同学查阅相关资料，撰写一篇资料，撰写一篇300-500字的字的小论文，讨论氢键的应用。小论文，讨论氢键的应用。尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大尿素常温下是固体，熔点在差比较大尿素常温下是固体，熔点在200以上；醋酸的熔点为以上；醋酸的熔点为16.6，在温度，在温度低于低于16.6时即凝结成冰状的固体；常温下时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体试根据上述硝酸是一种具有挥发性的液体试根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它
10、三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图们可能含有的氢键，画出示意图课后思考课后思考固体冰中不存在的作用力是固体冰中不存在的作用力是 ()A.离子键离子键 B.极性键极性键 C.氢键氢键 D.范德华力范德华力 课堂练习课堂练习A 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)含有相同原子数的醚为什么熔沸点含有相同原子数的醚为什么熔沸点低于醇低于醇(4)为什么醚也可以溶于水为什么醚也可以溶于水(5
11、)HF酸是弱酸酸是弱酸为什么为什么H2O、NH3、HF的的熔沸点比同主熔沸点比同主族氢化物的熔族氢化物的熔沸点高？沸点高？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 因为当分子间因为当分子间存在存在氢键氢键，若要使，若要使相应的物质熔化或相应的物质熔化或气化，不仅破坏范气化，不仅破坏范德华力，还要破坏德华力，还要破坏分子间的氢键，需分子间的氢键，需要消耗较多的能量，要消耗较多的能量，所以这些物质有较所以这些物质有较高的熔点和沸点。高的熔点和沸点。邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，邻羟基酸是同分异构体。其中，邻羟基苯甲酸的熔点为苯甲酸的熔点为159，对羟基苯，对羟基苯甲酸的熔点为甲酸的熔点为213。为什么两。为什么两者熔点有差异？者熔点有差异？交流与
