1、常见的酸和常见的酸和碱碱1、两种指示剂在不同的溶液中的颜色变化 复习回复习回顾顾指示剂指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液变红色变红色紫色紫色变蓝色变蓝色无色无色无色无色变红色变红色2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 复习回复习回顾顾 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性（物理性质）脱水性（化学性质）强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油3、酸的通性 复习回复习回顾顾（
2、1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）碱性氧化物+酸 盐+水 复习回顾复习回顾*随堂练随堂练习习1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）都能与指示剂作用 都能解离出酸根离子都能解离出氢离子 都含有氢元素C 复习回顾复习回顾*随堂练随堂练习习2、种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.07.0，茶5.05.5，玉米7.08.1，马铃薯4.85.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯C 复习回顾复习回顾*随堂练随堂练习习3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，
3、故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气B 复习回顾复习回顾*随堂练随堂练习习4、盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH 复习回顾复习回顾*随堂练随堂练习习5 5、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。你协助完成下列活动与探究。【提出问题】紫卷心菜等植物的
4、汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。蒸馏水蒸馏水稀酸溶液稀酸溶液 稀稀碱碱溶液溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色 一、酸碱概一、酸碱概念念 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。二、常见的碱二、常见的碱洗净的鸡爪用氢氧化钠浸泡后的鸡爪 二、常见的碱二、常见的碱氢氧化钠性质：强腐蚀性强腐蚀性
5、。氢氧化钠具有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，需要用大量水清洗，再涂上硼酸溶液吸水性。吸水性。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此可做为干燥剂。去油污。去油污。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠就是利用这一原理.化学性质化学性质物理性质物理性质化学性质化学性质 二、常见的碱二、常见的碱 氢氧化钙氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。微溶于水其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就成为石灰乳或石灰浆。氨水氨水（NH3的水溶液）也是碱。氢氧化钙作用：改良酸性土壤（改良酸性土壤（）树木上涂石灰浆保护树木，防止冻伤用石灰
6、浆粉刷墙壁建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；提问：消石灰是纯净物吗？石灰水是纯净物吗？是是不是不是 三、常见的碱的制三、常见的碱的制备备1、氢氧化钙的制法生石灰与水反应 CaOCaO+H+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22、氢氧化钠的制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（复分解反应）这些碱有什么特性呢？这些碱有什么特性呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。碱的性质实验记录碱的性质实验记录:四、实验探究四、实验探究烧碱消石灰颜色白色白色状态片状固体粉末状固体气味无味无味烧碱消石灰烧碱放置在
7、空气中会吸收空气中的水蒸气潮解,表面变得黏糊糊的.长时间放置会和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钠晶体探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。碱的性质实验记录碱的性质实验记录:四、实验探究四、实验探究实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点易溶于水试管变热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。碱的性质实验记录碱的性质实验记录:四、实验探究四、实验探究实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况氢氧化钙在水中的溶解情况一部分溶于水
8、，一部分以固体形式存在实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。(挥发性挥发性)烧碱的溶解情况放出大量的热放出大量的热，水溶液具有滑腻感。四、实验探究四、实验探究 五、碱的通性五、碱的通性由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-OH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同
9、的性质。（1 1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红变红提醒：提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 五、碱的通性五、碱的通性由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-OH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。提问：Ca(OH)Ca(OH)2 2 +CO +CO2 2=CaCO=CaCO3 3 （沉淀）（沉淀）+H+H2 2O O2NaOH+CO2NaOH+C
10、O2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 五、碱的通性五、碱的通性由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-OH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。（2 2）与某些非金属氧化物（二氧化碳，二氧化硫）反应）与某些非金属氧化物（二氧化碳，二氧化硫）反应碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水提问：1、为什么氢氧化钠固体要密封保存？2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+SO+S
11、O2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O 五、碱的通性五、碱的通性由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-OH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 五、碱的通性五、碱的通性由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-OH-，因此也具有相同的性质。，因此也具有相同的性质。（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新碱新碱+新盐新盐Ca(OH)Ca(OH)2 2 +CuSOCu
12、SO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSOCaSO4 42NaOH 2NaOH+CuSOCuSO4 4 =Cu(OH)=Cu(OH)2 2 NaNa2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na Na2 2COCO3 3=2NaOH+=2NaOH+CaCOCaCO3 3有沉淀产生CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH +CaCO3讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。交换成分交换成分 五、碱的通性五、碱的通性复分解反应：复分解反应：两种化合
13、物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD=AD+CB 表示特点：特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。五、碱的通性五、碱的通性1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 五、碱的通性五、碱的通性
14、五、碱的通性五、碱的通性总结：总结：（1 1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红变红（2 2）与某些非金属氧化物（二氧化碳，二氧化硫）反应）与某些非金属氧化物（二氧化碳，二氧化硫）反应碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新碱新碱+新盐新盐1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子B 练习练习题题2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸B、D 练习练习题题3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 练习练习题题B4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 练习练习题题B5、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 练习练习题题D
