1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应 （第一课时（第一课时 电解质的电离）电解质的电离）gxqgxq20232023年年2 2月月5 5日星期日日星期日学习目标学习目标1 1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离能发生电离2 2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类3 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离知识回顾知识回顾1 1、酸的通性、酸的通性2 2、碱的通性、碱的通性3 3、盐的通性、盐的通性C、Fe2（SO4）
2、3=Fe22+(SO4)32-探究1 离子反应发生的条件现有如下的离子：Cl-SO42-H+OH-CO32-HCO3-Na+Cu2+Ca2+Ag+Ba2+K+MnO4-Fe3+（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：根据离子反应发生的条件，看离子间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-（1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式2H+CO32-=H2O+CO2二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存碱、盐在熔融状态下要根据其性质来判断；极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。二、离子反应离子反应发生的条
3、件及离子大量共存一、电解质的电离一、电解质的电离【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象物质物质干燥氧化钠干燥氧化钠固体固体硝酸钾固体硝酸钾固体蒸馏水蒸馏水现象现象物质物质氧化钠溶液氧化钠溶液硝酸钾溶液硝酸钾溶液现象现象一、电解质的电离一、电解质的电离物质物质干燥氧化
4、钠干燥氧化钠固体固体硝酸钾固体硝酸钾固体蒸馏水蒸馏水现象现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮物质物质氧化钠溶液氧化钠溶液硝酸钾溶液硝酸钾溶液现象现象灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮1 1、电解质与非电解质的概念、电解质与非电解质的概念 （1 1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物的化合物 。（2 2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物导电的化合物1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质【问题探究问题探究】1 1、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl的水溶液几乎不导电，故的水
5、溶液几乎不导电，故BaSOBaSO4 4、AgClAgCl为非电解质，对吗？为什么？为非电解质，对吗？为什么？2 2、NaClNaCl晶体、液态晶体、液态HClHCl不导电，它们是否都是非电不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？解质？电解质导电的条件是什么？一、电解质的电离一、电解质的电离电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电解质；只有两种条件都不导电才是非电解质解质；只有两种条件都不导电才是非电解质1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质【问题探究问题探究】3 3、COCO2 2、NHNH3 3的水溶液能导电，那么的水溶液能导电，那
6、么COCO2 2、NHNH3 3是是电解质吗？为什么？电解质吗？为什么？4 4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金属铜是电解质吗？属铜是电解质吗？一、电解质的电离一、电解质的电离 溶于水发生化学反应的化合物不一定是电溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解质解质 电解质与非电解质都是化合物，单质混合电解质与非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质物既不是电解质也不是非电解质2 2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系、化合物的类别与电解质、非电解质的关系一、电解质的电离一、电解质的电离电解质非电解质非电解质活泼金属活泼金属氧化物氧化
7、物非金属氧非金属氧化物化物化合物化合物有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐.甲烷甲烷乙醇乙醇乙酸乙酸大多数有大多数有机物机物某些氢某些氢化物化物1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质例题例题 1 1、下列物质中，不属于电解质的是（、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NHA.NH3 3 B.KOH B.KOH C.HC.H2 2SOSO4 4 D.Na D.Na2 2COCO3 3一、电解质的电离一、电解质的电离A A1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质例题例题 2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯
8、化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B.B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.SOC.SO3 3溶液于水能导电，所以溶液于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质D.D.铜丝能导电，所以铜是电解质铜丝能导电，所以铜是电解质一、电解质的电离一、电解质的电离A A1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质例题例题 3.3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CHA.CH3 3COOH B.NaCOOH B.NaC.NHC.NH4 4HCOHCO3 3 D.SOD.SO2 2一、电解质的电离一、
9、电解质的电离D D2 2、电解质的电离、电解质的电离一、电解质的电离一、电解质的电离为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？2 2、电解质的电离、电解质的电离(1)(1)电离的概念电离的概念电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离叫做电离（2 2）电离方程式）电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子练习：书写下列物质的电离方程式练习：书写下列物质的电离方程式HH2 2SOSO4 4 HCl HBr HNO HCl HBr HNO3 3MgC
10、lMgCl2 2 NaSO NaSO4 4一、电解质的电离一、电解质的电离书写离子方程式注意：书写离子方程式注意：1 1、符合客观事实；、符合客观事实；2 2、符合两个守恒、符合两个守恒2 2、电解质的电离、电解质的电离（3 3）从电离的角度认识酸、碱、盐）从电离的角度认识酸、碱、盐 a a、酸、酸：。一、电解质的电离一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢电离时生成的阳离子全部是氢离子（离子（HH+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸2 2、电解质的电离、电解质的电离（3 3）从电离的角度认识酸、碱、盐）从电离的角度认识酸、碱、盐b b、碱：、碱：。c c、盐：、盐：。【思考与讨论思考与讨论】
11、（1 1）请写出）请写出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2的电离方程式。的电离方程式。（2 2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质 ，尝试从，尝试从电离的角度概括出碱的本质电离的角度概括出碱的本质 一、电解质的电离一、电解质的电离2 2、电解质的电离、电解质的电离（3 3）从电离的角度认识酸、碱、盐）从电离的角度认识酸、碱、盐NaOH=NaNaOH=Na+OH +OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH+2OH-Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-一、电解质
12、的电离一、电解质的电离阴离子全部是阴离子全部是OHOH-2 2、电解质的电离、电解质的电离（3 3）从电离的角度认识酸、碱、盐）从电离的角度认识酸、碱、盐 a a、酸、酸：。b b、碱：、碱：c c、盐：、盐：一、电解质的电离一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢电离时生成的阳离子全部是氢离子（离子（HH+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢离子（离子（OHOH-）的化合物叫做碱）的化合物叫做碱电离时能生成的金属离子和酸电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做碱根离子的化合物叫做碱问题探究问题探究1 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电
13、解质分别在、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电解质分别在什么条件下发生电离？什么条件下发生电离？2 2、NaHSONaHSO4 4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达方程式表达3 3、纯、纯HH2 2SOSO4 4、液态、液态HClHCl都是电解质，插入电极，接通电都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？一、电解质的电离一、电解质的电离酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态下要根据其性
14、质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+HSO4-不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强导电能力越强2 2、电解质的电离、电解质的电离例题例题1 1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（）A A、NaClNaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成NaNa+与与ClCl
15、-B B、NaClNaCl是电解质，故是电解质，故NaClNaCl晶体能导电晶体能导电C C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大弱的溶液里自由移动离子浓度大一、电解质的电离一、电解质的电离C C2 2、电解质的电离、电解质的电离例题例题2 2、下列物质的电离方程式书写错误的是（、下列物质的电离方程式书写错误的是（）A A、NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-B B、CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2
16、Cl-C C、FeFe2 2（SOSO4 4）3 3=Fe=Fe2 22+2+(SO+(SO4 4)3 32-2-D D、BaBa（NONO3 3）2 2=Ba=Ba2+2+2NO+2NO3 3-一、电解质的电离一、电解质的电离C C作业1 1、课本、课本1818页页T1T1、T2T22 2、书面作业、书面作业 1 1判断下列物质是电解质还是非电解质判断下列物质是电解质还是非电解质 NaOH NaOH、MgClMgCl2 2、CHCH3 3COOH COOH、COCO2 2、NaNa2 2O O石墨、石墨、AgAg、NaOHNaOH溶液、溶液、KNOKNO3 3固体、固体、NHNH3 3、Ag
17、ClAgCl、硫酸、盐酸。硫酸、盐酸。2 2课本课本1919页页T5 T5 NaHSONaHSO4 4溶于水和熔融溶于水和熔融状态下、状态下、NaHCONaHCO3 3溶于水溶于水3 3、预习离子反应（课本、预习离子反应（课本1616页以后内容）页以后内容）第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应 （第二课时（第二课时 离子反应）离子反应）gxqgxq20232023年年2 2月月5 5日星期日日星期日学习目标1 1、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件的条件2 2、知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定、
18、知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应规律，能从多角度、动态地分析离子反应3 3、学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的、学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断正误判断问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？练习：书写下列物质的电离方程式（3）Na2CO3与H2SO4反应：复分解反应的实质是 。例如：【实验1-3】中Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液的反应，实质上是SO42-和Ba2+的反应，可用下式表示根据离子反应发生的条件，看离子
19、间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。二、离子反应离子反应及离子方程式极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大a、酸：。2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类1 1、离子反应、离子反应【实验实验1-31-3】向盛有向盛有2ml Na2ml Na2 2SOSO4 4稀溶液的试管中加稀溶液的试管中加入入2mlBaCl2mlBaCl2 2稀溶液，观察现象并分析。稀溶液，观察现象并分析。现现象象分析分析NaNa2 2SOSO4 4
20、和和BaClBaCl2 2的的电离方程式电离方程式混合前两种溶液混合前两种溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式1 1、离子反应、离子反应【实验实验1-31-3】向盛有向盛有2ml Na2ml Na2 2SOSO4 4稀溶液的试管中加稀溶液的试管中加入入2mlBaCl2mlBaCl2 2稀溶液，观察现象并分析。稀溶液，观察现象并分析。现象现象分析分析NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2的电的电离方程式离方程式混合前两种混合前两种溶液中的离溶液中的离子子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子产生产生
21、白色白色沉淀沉淀NaNa2 2SOSO4 4=Na=Na+SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-NaNa+、SOSO4 42-2-BaBa2+2+、ClCl-NaNa+、ClCl-二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式1 1、离子反应、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应反应，这样的反应叫做离子反应例如：例如：【实验实验1-31-3】中中NaNa2 2SOSO4 4稀溶液和稀溶液和BaClBaCl2 2稀溶液稀溶液的反应，实质上是的反应，
22、实质上是SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+的反应，可用下式表的反应，可用下式表示示SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式2 2、离子方程式、离子方程式（1 1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式叫做离子方程式二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式书写离子方程式要遵循两大守恒定律：书写离子方程式要遵循两大守恒定律：质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒2、NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电
23、解质导电的条件是什么？Cu2+2OH-=Cu(OH)2第一章 物质及其变化从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。Ca(OH)2=Ca2+2OH-2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质（5）Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+H2 两种电解质在溶液中相互交换离子BaCl2=Ba2+2Cl-2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达A、OH-B、NO3-第一章 物质及其变化1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，Cl-SO42-H+OH-CO32-
24、HCO3-Na+Cu2+Ca2+Ag+Ba2+K+MnO4-Fe3+（3）从电离的角度认识酸、碱、盐Ba(OH)2=Ba2+2OH-三、删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简二、离子反应离子反应及离子方程式2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类2 2、离子方程式、离子方程式（2 2）书写离子方程式的步骤）书写离子方程式的步骤一、一、写写 正确写出反应的化学方程式正确写出反应的化学方程式NaNa2 2SOSO4 4 +BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4 二、二、拆拆 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大把易溶于水且易电离的物质（强酸
25、、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。水等仍用化学式表示。2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=2Na=2Na+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4 二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质2 2、离子方程式、离子方程式（2 2）书写离子方程式的步骤）书写离子方程式的步骤三、三、
26、删删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简程式化为最简2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=2Na=2Na+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4 四、四、查查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等荷总数是否相等SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式【思考与讨论思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方
27、程式在表示某一类反应时，离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论表达的含义有什么不同，并进行讨论反应物反应物化学方化学方程式程式离子方离子方程式程式两种方程式的不同两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH化学方程式用化学式来写化学方程式用化学式来写只表示某一个具体的反应；只表示某一个具体的反应；离子子方程式用离子符号离子子方程式用离子符号写，不仅表示一个具体的写，不仅表示一个具体的反应还能表示一类反应反应还能表示一类反应二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式3 3、离子方程式的意义、离子
28、方程式的意义 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应还可以离子方程式不仅可以表示一个具体的反应还可以表示一类型的离子反应表示一类型的离子反应例如：例如：CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2不仅表示一个具体反硫酸铜与氢氧化钠的反应，还可不仅表示一个具体反硫酸铜与氢氧化钠的反应，还可表示可溶性铜盐（氯化铜、硝酸铜）与氢氧化钾等强表示可溶性铜盐（氯化铜、硝酸铜）与氢氧化钾等强碱的反应碱的反应二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式 例题例题 判断下列离子方程式正误，错误的说出原因判断下列离子方程式正误，错误的说出原因（1 1）盐酸与）盐酸与Cu(O
29、H)Cu(OH)2 2反应：反应：HH+OH+OH-=H=H2 2O O（2 2）CuOCuO溶于盐酸：溶于盐酸：O O2-2-+2H+2H+=H=H2 2O O（3 3）NaNa2 2COCO3 3与与HH2 2SOSO4 4反应：反应：Na Na2 2COCO3 3+2H+2H+=2Na=2Na+CO+CO2 2+H+H2 2O O（4 4）CuSOCuSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（5 5）FeFe与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+H+H
30、2 2 （6 6）ZnZn与与AgNO3AgNO3溶液反应：溶液反应：Zn+AgZn+Ag+=Ag+Zn=Ag+Zn2+2+二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式u4 4、离子方程式小结、离子方程式小结u（1)1)拆分规则：拆分规则：可拆的物质：强酸、强碱、易溶性盐可拆的物质：强酸、强碱、易溶性盐不可拆的物质：单质、氧化物弱酸、弱碱、难溶物、不可拆的物质：单质、氧化物弱酸、弱碱、难溶物、难电离（例如水）难电离（例如水）u（2 2）离子方程式正误的判断）离子方程式正误的判断是否符合客观事实是否符合客观事实是
31、否符合拆分规则是否符合拆分规则是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应是否遵循原子守恒和电荷守恒是否遵循原子守恒和电荷守恒反应物配比是否符合实际比例反应物配比是否符合实际比例u练习练习u1 1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（应的是（）A A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合B B、锌片投入稀硫酸中、锌片投入稀硫酸中C C、KClOKClO3 3(固体固体)和和MnOMnO2 2(固体固体)混合加热制混合加热制O O2 2D D、HH2 2和和O O2 2反应生成水反应生成水B B二、离子反应二、离子反应离子反应及
32、离子方程式离子反应及离子方程式u练习练习u2 2、下列化学反应的离子方程式错误的是（、下列化学反应的离子方程式错误的是（）A A、BaClBaCl2 2与与K K2 2SOSO4 4溶液溶液 的反应的反应BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4B B、NaOHNaOH溶液溶液 与硝酸的反应：与硝酸的反应：OHOH-+H+H+=H=H2 2O OC C、NaNa2 2COCO3 3溶液与硫酸的反应：溶液与硫酸的反应：CO CO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OD D、碳酸钙与盐酸的反应：、碳酸钙与盐酸的反应：CO CO3 32-2-+2H
33、+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OD D二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程式u练习练习u3 3、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式 （1)1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液氢氧化钠溶液与硫酸溶液 （2 2）氯化钠溶液与硝酸银溶液）氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3 3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液：）氢氧化钡溶液与硫酸溶液：（4 4）铁与硫酸铜溶液反应：）铁与硫酸铜溶液反应：（5 5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：（6 6）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：二、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式离子反应及离子方程
34、式二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存u探究探究1 1 离子反应发生的条件离子反应发生的条件实验操作实验操作实验现象实验现象离子方程离子方程式式反应类型反应类型2ml NaOH溶液2ml CuSO4溶液稀盐酸2ml 滴加酚酞NaOH溶液2ml 稀盐酸2ml Na2CO3溶液稀盐酸锌粒问题问题1 1：根据所学化学知识完成上述实验的表格：根据所学化学知识完成上述实验的表格 生成蓝生成蓝色沉淀色沉淀红色褪去红色褪去有气泡有气泡冒出冒出有气泡冒有气泡冒出、锌粒出、锌粒逐渐消失逐渐消失CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2H
35、H+OH+OH-=H=H2 2O2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+CO22H2H+Zn=+Zn=HH2 2+Zn2+复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存探究探究1 1 离子反应发生的条件离子反应发生的条件问题问题2 2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？因是什么？从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解中发生的复分解反应，实质上是两种电解
36、质在溶液中相互交换离子的反应。这类离质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。水是弱电解质，可以看作能生成弱电解质的也能发生HCl+CHHCl+CH3 3COONa=NaCl+CHCOONa=NaCl+CH3 3COOHCOOH二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存探究探究1 1 离子反应发生的条件离子反应发生的条件问题问题2 2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原
37、因是什么？因是什么？除了以离子互换形式进行的复分解反除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如实验应，离子反应还有其他类型，如实验4 4，有，有离子参加的置换反应，后面还有离子参加离子参加的置换反应，后面还有离子参加的氧化还原反应等。的氧化还原反应等。2H2H+Zn=H+Zn=H2 2+Zn2+二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存1 1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1）复分解反应发生的条件）复分解反应发生的条件 复分解反应的实质是复分解反应的实质是 。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 。（2 2）置换
38、反应发生的条件）置换反应发生的条件 符合金属活动性顺序表，前面的较活泼的金属可符合金属活动性顺序表，前面的较活泼的金属可以置换后面的金属或氢气以置换后面的金属或氢气两种电解质在溶液中相互交换离子两种电解质在溶液中相互交换离子生成沉淀、放出气体或生成水生成沉淀、放出气体或生成水二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存探究探究2 2 离子共存离子共存 现有如下的离子：现有如下的离子：ClCl-SOSO4 42-2-H H+OHOH-COCO3 32-2-HCOHCO3 3-NaNa+CuCu2+2+CaCa2+2+AgAg+BaBa2+2+K K+M
39、nOMnO4 4-FeFe3+3+问题问题1 1 上述离子能否大量共存？从哪个角度考虑其上述离子能否大量共存？从哪个角度考虑其不能大量共存的？不能大量共存的？不能大量共存。不能大量共存。根据离子反应发生的条件，看离子间能根据离子反应发生的条件，看离子间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存发生一种两种离子就不能共存二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存探究探究2 2 离子共存离子共存现有如下的离子：现有如下的离子：ClCl-SOSO4 42-2-H H+OHOH-COCO3 32
40、-2-HCOHCO3 3-NaNa+CuCu2+2+CaCa2+2+AgAg+BaBa2+2+K K+MnOMnO4 4-FeFe3+3+问题问题2 2 确定下述条件下的离子共存情况：确定下述条件下的离子共存情况：(1)(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有在酸性条件下，一定不能大量共存的有 。(2)(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有在碱性条件下，一定不能大量共存的有 。(3)(3)在无色溶液中，一定不能共存的有在无色溶液中，一定不能共存的有 。(4)(4)在含有的溶液中，一定不能共存的有在含有的溶液中，一定不能共存的有 。(5)(5)在含有的溶液中，一定不能共存的有在含有的溶液中，一
41、定不能共存的有 。复分解反应的实质是 。二、离子反应离子反应及离子方程式（4）铁与硫酸铜溶液反应：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子（3）从电离的角度认识酸、碱、盐2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系第一章 物质及其变化二、离子反应离子反应及离子方程式（第二课时 离子反应）2、NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存判断离子共存的技巧判
42、断离子共存的技巧（1 1）注意题干的附加条件：无色透明、酸性、碱性）注意题干的附加条件：无色透明、酸性、碱性溶液等溶液等（2 2）通常不能大量共存的三种情况）通常不能大量共存的三种情况生成难溶或微溶物质的离子生成难溶或微溶物质的离子生成气体的离子生成气体的离子生成水或其他难电离的离子生成水或其他难电离的离子离子间能发生氧化还原反应的离子间能发生氧化还原反应的二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存练习练习1 1、某溶液中存在大量的、某溶液中存在大量的HH+、SOSO4 42-2-、ClCl-，该溶液中，该溶液中还可能大量存在的离子是（还可能大量存
43、在的离子是（）A A、OHOH-B B、NONO3 3-C C、AgAg+D D、BaBa2+2+B B二、离子反应二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存离子反应发生的条件及离子大量共存练习练习2 2、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（）A A、NHNH4 4+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl-B B、K K+、OHOH-、NONO3 3-、FeFe3+3+C C、AlAl3+3+、CuCu2+2+、SO SO4 42-2-、ClCl-D D、NaNa+、CaCa2+2+、ClCl-、COCO3 32-2-B B作业 1书面作业课本19页T6、T8、T102课后其它习题3世纪金榜上题目
