1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解【知识回顾知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液实验步骤：实验步骤：分别用分别用
2、pH试纸测试纸测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4七种盐溶液的七种盐溶液的pH,与标准比色卡对照，并记与标准比色卡对照，并记录测定的结果。录测定的结果。一、探究盐溶液的酸碱性的规律盐溶液盐溶液PH酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4实验记录：实验记录：强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性=7=77777酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H
3、2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解离子水解离子方程式方程式人教版选修4盐类水解（83页）人教版选修4盐类水解（83页）电离方程电离方程式式 c(H c(H+)和和c(OHc(OH)相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方相关化学方程式程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHS
4、O3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性拓展：拓展：多元弱酸的酸式根离子，多元弱酸的酸式根离子，水解水解和和电离电离同步同步进行。进行。1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不
5、会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl 、NH4+、H+、OH C.H+、Cl 、NH4+、OH D.Cl 、NH4+、OH 、H+【课堂练习课堂练习】拓展：盐类水解程度大小比较的规律拓展：盐类水解程度大小比较的规律（1）单水解）单水解（2）互促水解）互促水解（3）互抑水解）互抑水解五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡（一）定义：（一）定义：在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等等于于中和速率中和
6、速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）【活动与探究活动与探究】测定下列浓度为测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的的溶液的pH盐溶液盐溶液（0.1mol/L）水解的离子方程式水解的离子方程式pHNaCl7Na2CO311.6CH3COONa8 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-弱弱弱于弱于思考：思考：（二）影响因素：（二）影响因素：1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐，同浓度时：不同弱酸对应的盐，同浓度时：NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO
7、 H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐，同浓度时：不同弱碱对应的盐，同浓度时：对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐，同浓度时同一弱酸对应的盐，同浓度时Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势(NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值
8、值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大112、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制思考：思考：从水解的角度考虑，配制从水解的角度考虑，配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl10改
9、变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH对于水解平衡对于水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，可能产生气泡，可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅，棕黄色变浅，冒气泡，产生冒气泡，产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅棕黄色变浅产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl
10、(g)加NaOH水解规律(水解条件)难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解(水解对象)谁弱谁水解，都弱都水解；(水解后溶液的酸碱性)谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；(水解的影响因素)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加
11、少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 思考：思考：盛放盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？(二二)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHC
12、O3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(三三)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与 AlO2Al3+与与 HCO3Al3+与与 CO32Al3+与与 S2Al 3+3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3 +3CO22Al 3+3S 2+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S（四）盐作净化剂的原理：（四）盐作净化剂的原理：明矾、明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性
13、杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（五）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体（五）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)
14、2SO4（硫酸铵）（硫酸铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（七）利用盐类水解除杂（七）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)(九九)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H
15、2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(八八)热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。碱性增强水解。碱性增强,油脂水解速率加快油脂水解速率加快思考：下列盐溶液加热蒸干后，再思考：下列盐溶液
16、加热蒸干后，再灼烧灼烧得到什么固体物质？得到什么固体物质？(十十)泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 速度快，耗盐少，但不能速度快，耗盐少，但不能用于电器着火时灭火。用于电器着火时灭火。混合前混合前混合后混合后（十一）制备无机化合物（十一）制备无机化合物如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl
17、4+(x+2)H2O(过量过量)Ti O2.x H2 O+4 H Cl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)【问题问题】如何制备如何制备Al2S3？制备制备Al2S3时，无法在溶液中制取，会完全水解，时，无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取：铝粉与硫粉共热。只能由干法直接反应制取：铝粉与硫粉共热。【问题问题】怎样从溶液中制取怎样从溶液中制取AlCl3固体？固体？必须在加热蒸发过程中不断通入必须在加热蒸发过程中不断通入HCl气体，气体，以抑制以抑制AlCl3的水解，才能得到其固体。的水解，才能得到其固体。1、电荷守恒、电荷守恒八、溶液中的三个
18、八、溶液中的三个“守恒守恒”技巧：左正右负技巧：左正右负 系数系数=电荷数电荷数溶液中阳离子所带正电荷总数溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。电荷总数，溶液呈电中性。如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：Cl OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S 溶液中：溶液中：Na2S =2Na+S2 H2O H+OH S2 +H2O H
19、S +OH HS +H2O H2S +OH c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数NaHCO3溶液中溶液中 c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)【训练诊学】写出写出 Na2CO3NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。Na2CO3溶液溶液c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中成其它离子或分子等，但离子
20、或分子中某某种特定元素种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始量原始量应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。例例1：a mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2 a mol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L即即 c(Na+):c(C)2:1例例2：Na2S
21、溶液溶液Na2S =2 Na+S2 H2O H+OHS2 +H2O HS +OHHS +H2O H2S +OH 因此：因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S)c(Na+):c(S)2:1例例3：NaHCO3溶液中溶液中 c(Na+):c(C)1:1因此：因此：c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)例例4：0.1mol/LCH3COOH与与0.1mol/LCH3COONa等等体积混合体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（得到或失去质子（H
22、+）的物）的物质的量应相等质的量应相等。也就是水电离的氢离子浓度等于水电。也就是水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度离的氢氧根离子浓度H+，用其它离子表示用其它离子表示H+得失守恒。得失守恒。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3 H2O、OH、CO32 c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3 H2O)+c(OH)+c(CO32)如：如：Na2S溶液中溶液中因此：因此：c(OH-)=c(HS-)+c(H3O+)+2c(H2S)注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守注
23、：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒综合推出。恒综合推出。所以c(OH)c(HCO3 )2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO3 )2c(H2CO3)c(H)。1.Na2CO3溶液【训练诊学】所以c(OH)c(CO32-)c(H2CO3)c(H)。2.NaHCO3溶液3.3.NHNH4 4H H2 2POPO4 4溶液溶液中质子守恒中质子守恒小结：水溶液中的小结：水溶液中的两个平衡两个平衡（电离和水解）（电离和水解）三个守恒（三个守恒（元素元素、电荷电荷、质子质子）物料守恒物料守恒溶液中某一组分的溶液中某一组分的原始浓度原始浓度应该等于应该等于它在溶液中它在溶液中各种存在形式的
24、浓度之和各种存在形式的浓度之和 电荷守恒电荷守恒溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等【例例】写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中的三个守恒溶液中的三个守恒NaNa+、CHCH3 3COOCOO-、CHCH3 3COOHCOOH、H H+、OHOH-物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒（CHCH3 3COOCOO）+（CHCH3 3COOHCOOH）=（NaNa+）（CHCH3 3COOCOO）+（OHOH）=（NaN
25、a+）+（H H+）（OHOH）=（CHCH3 3COOHCOOH）+（H H+）(1)强电解质完全电离。强电解质完全电离。(2)弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。以第一步为主。(3)水极微弱电离。水极微弱电离。(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。1、电离理论：、电离理论：两个两个“微弱微弱”七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。微量的。(2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步多元弱酸根水
26、解是分步进行的，以第一步为主。为主。(3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。弱酸的酸式酸根既电离又水解。2、水解理论、水解理论七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：NH3H2O OH-+NH4+（微弱）（微弱）H2O OH-+H+（更微弱）（更微弱）弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度分子浓度,即即左边大于右边左边大于右边。c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)（1）一元弱碱溶液）一元弱碱溶液，如：，如：NH3 H2O 溶液中：溶液中：c(OH)c(NH4+)c(H+)(2)多元弱酸溶液，电离是分步，主要决
27、定第一步多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度分子浓度,即即左边大于右边左边大于右边。如：如：H2S溶液中：溶液中：H2S H+HS （微弱）（微弱）HS H+S2 （更微弱）（更微弱）H2O OH +H+（极微弱）（极微弱）c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)（3）盐溶液）盐溶液 强酸强碱的正盐溶液，如强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液溶液 一元弱酸的正盐溶液，如一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液溶液)OH(c)H(c)Cl(cNa(c ）
28、)H(c)OH(c)COOCH(cNa(c3 ）CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-很微弱很微弱最微弱最微弱完全电离完全电离单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度，即于弱离子的浓度，即左边大于右边左边大于右边。练习练习 NH NH4 4ClCl溶液中离子浓度大小：溶液中离子浓度大小：NHNH4 4Cl Cl=Cl Cl+NH+NH4 4+（完全电离完全电离）NHNH4 4+H+H2 2O HO H+NH+NH3 3H H2 2O O （很微弱很微弱）H H2
29、2O OHO OH +H+H+（最微弱最微弱）c(Clc(Cl)c(NH)c(NH4 4+)c(H)c(H+)c(OH)c(OH)多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一步决定。步决定。如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中：COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-（很微弱）很微弱）HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-（更微弱）更微弱）H H2 2O HO H+OH+OH-（最微弱）最微弱）NaNa2 2COCO3 3=2Na 2Na+CO+CO3 32-2-
30、（完全电离）完全电离）c(Nac(Na+)c(COc(CO3 32-2-)c(OHc(OH-)c(HCO)c(HCO3 3-)c(H)c(H+)弱酸酸式盐溶液弱酸酸式盐溶液水解水解电离电离碱性碱性电离电离水解水解酸性酸性（NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 等）等）（NaHCO3 Na2HPO4 KHS 等等)、弱酸酸式盐溶液、弱酸酸式盐溶液例例1 NaHCO1 NaHCO3 3溶液溶液HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-（很微弱）很微弱）H H2 2O HO H+OH+OH-（最微弱）最微弱）NaHCONaHCO3 3=Na Na+HCO+
31、HCO3 3-（完全电离）完全电离）HCOHCO3 3-CO CO3 32-2-+H+H+（更微弱）更微弱）c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)c(CO)c(CO3 32-2-)c(Hc(H2 2COCO3 3)c(CO)c(CO3 32-2-)水解水解电离电离碱性碱性例例2 2 NaHSONaHSO3 3溶液溶液酸性酸性 H H2 2O HO H+OH+OH-（最微弱）最微弱）NaHSONaHSO3 3=Na Na+HSO+HSO3 3-（完全电离）完全电离）HSOHSO3 3-SO SO3 32-2-+H+H+（很微弱）很微弱）c(Na
32、c(Na+)c(HSOc(HSO3 3-)c(H)c(H+)c(SO)c(SO3 32-2-)c(OH)c(OH-)HSOHSO3 3-+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH-（更微弱）更微弱）电离电离 水解水解c(SOc(SO3 32-2-)c(H)c(H2 2SOSO3 3)练习：练习：(双选）在双选）在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是浓度的关系式，正确的是Ac(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-
33、)+2c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)CD（二）溶质混合型（二）溶质混合型c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)呈酸性呈酸性1.不反应：比较电离、水解的相对强弱不反应：比较电离、水解的相对强弱a.CH3COOH和和CH3COONa等浓度等体积混合等浓度等体积混合电离电离水解水解首先考虑是否发生反应，若首先考虑是否发生反应，若发生反应发生反应，则比较，则比较剩余剩余物质浓度大小，然后综合分析物质浓度大小，然后综合分析电离电离因素、因素、水解水解因素。因素。b.NH3H2O和和NH4Cl等浓度等体积混合等浓度等体积混合电离电离
34、水解水解c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)呈碱性呈碱性c(Na)c(CN-)c(OH)c(H)c.HCN和和NaCN等浓度等体积混合等浓度等体积混合呈碱性。呈碱性。水解水解电离电离练习：练习：等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液50mL 0.2mol/LCH3COOH与与50mL 0.2mol/LNaOH溶液混合溶液混合a.恰好完全恰好完全反应反应c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.01 0.01 0.012.会反应：根据过量程度考虑电离与水会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱解的相对强弱将将0
35、.2molL-1CH3COONa与与0.1molL-1HCl等体积混合后等体积混合后b.发生反应一方过量发生反应一方过量c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl0.2 0.1 0.1 0 0.1 0.1CH3COONa CH3COOH NaCl 1 1 1将将pH=11的的NaOH溶液与溶液与pH=3的的CH3COOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液显混合后，溶液显 性，在所得的溶液中，下列关系式性，在所得的溶液中，下列关系式正确的是正确的是()A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(CH3C
36、OO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)当堂检测当堂检测酸酸B将将pH=2的的HCl与与pH=12的氨水等体积混合后，的氨水等体积混合后，溶溶液显液显 性，性，在所得的溶液中，下列关系式正确在所得的溶液中，下列关系式正确的是（的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)当堂检测当堂检测D碱碱C.酸碱中和滴定
37、曲线分析酸碱中和滴定曲线分析（三）不同溶液同种离子浓度比较型（三）不同溶液同种离子浓度比较型例：等物质的量浓度的下列溶液中，例：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=练习练习1：相同浓度的下列溶液中，：相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3练习练习2.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为均为0.1mol/L A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S和和NaHS（1）c(H+)从大到小的是：从大到小的是：_。（2）c(H2S)从大到小的是：从大到小的是：_。（3）c(S2-)从大到小的是：从大到小的是：_。ADBCDABCCBDA知 识 小 结1.紧抓两个“微弱”2.牢记三个守恒
